2018鲁教版(五四)化学九年级8.1《酸及其性质》(第2课时)word教案

1、2.1.2 酸及其性质【学习目标】1了解盐酸、硫酸的化学性质；2掌握酸的化学性质，知道酸 。具有相似化学性质的原因。【重点难点】1重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性倾1、酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】酸使紫色石蕊试液

2、变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。2、酸与金属的反应生成盐和氢气。【观看视频】酸与镁、锌粒、铁丝、反应。问题反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCI= ZnCl2+H2f（置换反应）Fe+2HCI=FeCI?+H2f（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）Zn+H2SO4=ZnS04+H2f（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2f（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+酸T盐（氯化物）+H2f（3 ）酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”请学生回答现象并写出化学反 应方程式Fe2O3+

3、6HCI= FeCl3+ 3H2O不溶（红色） 溶（黄色）【思考】1.铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态 是如何变化的？2盐酸为何可以除去铁锈？（Fe2O3不溶TFeCl3溶）。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O不溶（黑色）溶（蓝绿色）现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。卩竝。3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【:板书】金属（碱性）氧化物+

4、酸T盐+水（4）酸与碱的反应【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加口盐酸振荡。【演示】实验，在盛少量Cu（OH）2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。Cu（OH）2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O不溶（蓝色）溶（蓝绿色）Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O现象：Cu（OH）2溶解，溶液呈蓝色分析反应的书写规律。【练习】写出口氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】酸+碱。T盐+水（中和反应）讲解以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。酸与盐的反应【演示】实验“盐酸

5、与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。AgNO3+ HCl= AgClJ+HNO3（Ag口ClJ:白色J,不溶于水，不溶于稀硝酸）BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCI2溶液和几滴稀HN03.Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCI【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。【思考】1.如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCI沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】酸+盐T新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，弓I导学生分析酸与Cu（OH）2（碱）、AgNO3（盐）反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫活动二：复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生:成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应 即可发生。此条件可概括为几 .句顺口溜：复分解