溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

1、-课题 溶液溶解度和溶质的质量分数的计算教学目标1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。2、 理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、 学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算重点、难点重点：1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算难点：1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算考点及考试要求溶解度曲线的运用，溶质质量分数的计算。教学容【根本知识回忆】1*浓度的食盐溶液取出局部后，

2、剩余溶液的浓度 A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定2将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，在温度变化前后，溶液中保持不变的是 A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度3以下关于饱和溶液的表达中正确的选项是A饱和溶液一定是浓溶液B在一样温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C在一定温度下，*物质的饱和溶液溶解溶质的量一定到达了最大值D浓溶液一定是饱和溶液4关于溶液的说法中正确的选项是A溶液一定是无色透明的液体 B不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液C浓溶液可能是不饱和溶液 D溶质可以是固体、气体或液体5对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有降低

3、温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。A. B. C. D.620时，在100 g水中不断参加食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( ) 选项 A B C D 参加食盐的质量g 10 20 36 40 所得溶液的质量g 110 120 136 1367判断正误： 1向20时氯化钠饱和溶液中参加1克氯化钠，溶液的质量增加。 2随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 3将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 4一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10

4、克。一、溶解性和溶解度1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解*种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解*种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3、物质的溶解度：在一定温度下，*固体在100 g溶剂里溶解到达饱和状态时所溶解的溶质质量。用S表示溶解度溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g) 溶解度(g):100g+溶解度(g)= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)即：S：100 = m溶质：m溶剂S：100+S=m溶质：m溶液4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易 溶

5、可 溶难溶不溶20时溶解度100.01-15、固体物质的溶解度曲线：横坐标表示，纵坐标表示。同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。两条曲线交点的含义。溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况本质意义： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如； c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度6、溶解度曲线意义：可判断*物质在一定条件下的溶解度。可以比较不同物质在一样温度下或*一温度围溶解度的大小。反映物质的溶解度随温度的变化规律。7、过滤和

6、结晶 一过滤1.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体别离的一种方法。2.原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。3.注意问题：“一贴二低三靠，即一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层的局部；漏斗的下端紧靠烧杯壁。二结晶1.晶体：具有规则几何外形的固体。2.结晶：晶体从溶液中析出的过程。3.结晶有两种方法：1蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。2冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。【讨论】1、A和B两种化合物的溶解度曲线如图69。现要用结晶法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存于溶液中时对各自溶解度的影响

7、)。取得60g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20，假设使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数应在什么围?2、20时，将2.8 g生石灰参加到50 g a的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量50 g，(填“<“>或“=，下同)所得溶液溶质质量分数a%，假设将该溶液温度升高到30"C，所得溶液溶质质量分数a。二、溶质质量分数1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、定义公式：C%×100%×100%【思考】*温度下，饱和溶液的溶解度为S，则该溶液的质量分数为【练习】1*温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度

8、时饱时溶液的质量分数。2在10时，把80g硝酸钠参加到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。3现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克.3、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，参加水的质量为*。溶液稀释前后，溶质的质量不变稀释定律：A·a%=A+*·b%4把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克.5*溶液50克参加15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。6向一定量20%的NaCl溶液中,参加50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.

9、4、溶液变浓(参加溶质或蒸发溶剂)向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，参加溶质质量为*，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+*=A+*·b%将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为*，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=A *·b%7现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。8在80g25%的硝酸钠溶液里参加20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶

10、液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=A+B·c%9现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。10)农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。6、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：c%×100%，S×100g1120时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算答复：在20时能否配制30%的NaCl溶液。1220时，*物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于

11、A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶7、与根据化学方程式的计算相结合13、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反响，反响后溶液质量减少4.4g计算结果保存一位小数计算：1盐酸溶液的质量。2反响后溶液中溶质质量分数。【练习】一、选择题1以下各组物质混合后，可形成溶液的是 A石灰水与C02BKMn04与水 C豆浆与水 D面粉与水 2以下说确的是 A均一稳定的液体是溶液 B洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污 C100 g 10食盐水和100 g 10食盐水混合，可得200 g 20食盐水D5的食盐水温度升高(水不蒸发)，溶液的溶质质量分数

12、仍为5 3能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是 A降温到10有A晶体析出 B蒸发掉10 g水，有A晶体析出 C.加热到30时，再加A物质能继续溶解 D20时，向上述溶液中参加少量A晶体，溶液质量不变 4以下方法可使硝酸钾溶解度增大的是 A.增加溶质 B增加溶剂 C.升高温度 D搅拌520时食盐的溶解度是36 g，则20时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 ( )A36 B27 C10 D30620时：A的溶解度为15 g，l gB溶解在10 g水里成为饱和溶液，50 g C的饱和溶液中含10 g C。则20时。A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为 ( )AA>B>C B

13、.C>A>B C. C>B>A D.B>A>C 7将浓度为38、密度为1.19 gcm3的浓盐酸稀释成10稀盐酸，需用到 ( ) A托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管 C量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒8欲使50 g质量分数为10的硝酸钾溶液变为20，可采用的方法是 ( ) A.蒸发22.5 g水 B蒸发25g水 C参加5g KN03 D参加lOg KN03 9翻开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，以下说法中错误的选项是 ( ) A溶质减少 B溶解度减少 C溶剂不变 D饱和溶液变为

14、不饱和溶液10、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t1时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2时，以下说法错误的选项是 ( ) Ac溶液中有晶体析出 Ba、b溶液均为不饱和溶液 Cc溶液中溶质的质量分数变小 Da溶液中溶质的质量分数最大11、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图612所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中参加一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的选项是 ( )A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量减小C.甲、乙物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质的质量分数减小12、配制

15、质量分数为5%的氯化钠溶液,必不可少的一组玻璃仪器是 。(A)托盘天平、烧杯、玻璃棒 (B)烧杯、玻璃棒、药匙(C)烧杯、玻璃棒、量筒 (D)玻璃棒、药匙、量筒 13、在*一定温度下A物质的饱和溶液的溶质的质量分数是a%,则该温度下A物质的溶解度为 。 14.溶液质量均为100克,溶质质量分数分别为10%与20%的两种溶液相混,混合后溶液的溶质质量分数一定为(      )。(A)小于10%(B)大于20% (C)等于20% (D)介于20%10%之间15.在一定温度下,*溶质的溶解度为S克,则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数()。 16.根据氯化铵的溶

16、解度曲线(见右图),计算70时氯化铵饱和溶液中溶质量分数是()。(A)33.3% (B)37.5% (C)50% (D)50%17.在一定温度下,向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中不断参加硝酸钾晶体,假设以溶液中溶质的质量分数为比纵坐标,溶质质量为横坐标,则硝酸钾溶液中溶质的质量分数随溶质质量变化关系正确的图象是(      )。 18.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )。A1：3B1：5 C1：6D1：419溶液在稀释前后不变的是 。A溶液的质量B溶质的质量 C溶剂的质量D溶液中溶质的质量分数20.

17、20毫升水倒入10毫升质量分数为98的浓硫酸中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的选项是。 21.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( )。 ABCD22.将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是( )。(A)蒸发掉25克水 (B)加水使溶液变为100克(C)加10克硝酸钾 (D)参加6.2克硝酸钾二、填空1、提纯或别离混合物时，常用到溶解，过滤，蒸发结晶，降温结晶等操作方法。请选择适当的操作序号按操作顺序填空： (1)除去石灰水中的碳酸钙； (2)除去硝酸钾固体中少量的氯化钠；(3)除去硫酸锌溶液中的水；(4)提纯含泥沙的食盐。2、图614是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图答复： (1)在1020之间，三种物质的溶解度大小顺序是：； (2)N点是30A物