2017年中考化学45分钟课时检测练专题四实验的设计、评价与探究(含解析)

1、专题四 实验的设计、评价与探究一、选择题（本题包括 8 小题,每小题 5 分,共 40 分）1. 下列家庭小实验不能成功的是（）A. 用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水B. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制成酸碱指示剂C. 用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳D. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器【解析】选 G 本题主要考查一些家庭小实验的制作及常见物质的性质。结合汽水的制取方法,A 实验能够成功；酸碱指示剂就是用酒精浸泡捣碎的植物的花瓣制取,B 实验能成功；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应制取二氧化碳，与食盐水不反应,C 实验不能成功；结合简易净水器的制作方

2、法，可以判断 D 实验能 成功。2. （2016 宿迁中考）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A. 借助托盘天平和其他手段测出铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B. 用 pH 试纸测出某未知溶液的 pH 为 5.5C. 20C时，配制 2%勺氢氧化钙溶液D. 将 100 g 10%的稀盐酸加热蒸发掉 50 g 水，使盐酸的溶质质量分数变为20%【解析】选 A 用计算的方法测定质量分数,可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数，故选项 A 实验能达到预期结果；pH 试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用 pH 试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项 B 实验不能达到预期结果；

3、氢氧化钙为微溶性物质，意味着 20C时氢氧化钙的溶解度在1 g0.011 g，最大的质量分数策亠w仆-X 100%CO.NaOH【解析】 选 Ao氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,因此加入酚酞溶液后都变红色,不能鉴别,A 错误;氢酚誠溶液禹鉴别谨酸钠和氢氧化钠溶薇C 测定空气中的氧气含量验证化学反鱼前后质址守恒【解析】 选 B。A 项，要验证三种金属的活动性，可采用两个原理：一是金属与酸反应；二是金属与盐溶液反 应,故验证铁、铜、银的金属活动性顺序可用硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硝酸铜溶液 误。B 项，鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵,根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热,故可用水

4、鉴 别,正确。C 项,除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通过点燃的 方法不行，应通过灼热的氧化铜，错误。D 项，分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末，加水溶解，氧化钙会与水反应 生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误。6.（2015 咸宁中考）下列实验能达到目的的是（）选项ABCD实验设计_$实验目的验证氧气是否集满检验铵态氮肥证明 CO 能溶于水且能与水反应验证质量守恒定律【解析】选 A。验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，A 正确；检验铵 态氮肥应加入碱溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，B 错误；二氧化碳溶于水，会使

5、塑料瓶 变瘪，故不能证明二氧化碳是否与水发生化学反应，C 错误；碳酸钙与稀盐酸反应的产物中有气体，要验证质 量守恒定律，必须用密闭的容器进行实验，D 错误。7.（2015 广东中考）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A向收集满 CO 的软塑料瓶中加入约 1/3 体积滴有石 蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO 能与石蕊反应B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有02；S 斗D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体镁条与盐酸产生气镁的金属活动性比锌-4 -积的盐酸中体更快

6、强【解析】选 B。本题考查化学实验的实验现象的描述。CO 能溶于水，并与水反应生成酸，使得瓶中气体压强减小，塑料瓶变瘪，石蕊遇酸变为红色，A 错误；氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠，能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，B 正确；氯化钡溶液能与 S :、C 、Ag 产生白色沉淀，C 错误;镁条与锌粒形状不同，无 法通过与盐酸反应判断金属活动性强弱，D 错误。8.（2015 遵义中考）控制变量法是实验探究的重要方法，下列设计方案探究目的不能实现的是（）A. 甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B. 甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D乙中对比可探究铁的锈

7、蚀条件与氧气和水等物质是否有关【解析】选 C 本题考查控制变量法在化学上的应用。甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知,薄铜片上的白磷与氧气接触，所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故 A 能实现探究目的；甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点，所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故 B 能实现探究目的；乙中的中铁钉只和氧气接触，中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，中铁钉没有锈蚀，而中铁钉锈蚀，通过对比说明铁钉锈蚀的条件之一是 铁钉与水接触，故 C 不能实现探究目的；乙中的中铁钉只和氧气接触，中铁钉和氧气以及水同时接触，中铁钉

8、只与水接触，一段时间后，中铁钉没有锈蚀，而中铁钉锈蚀，通过对比说明铁钉锈蚀的条 件之一是铁钉与水接触，通过对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故 D 能实现探究目的。二、非选择题（本题包括 4 小题，共 60 分）9.（14 分）（2015 泰安中考）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：铁钉的油铁钉沸的K煮过蒸处于燥的空气:J水隣热白磷白比验证處最于恒定律的实验装置C 配制 W g 质量分数为厲的氯化钠溶液（1）A 是实验室制取气体的发生与收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_ ,制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_ ,_选择收集

9、装置的依据是 _ 。B 实验中设计合理的是_（填“”或“”）；另一装置设计中存在的问题（3）C 是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为（填“ 50 mL”或“ 100 mL”），称量时砝码与药品位置放反了（1 g 以下使用游码）,所得溶液的质量分数_15%傾“大于” “等于”或“小于”）。【解析】由于气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的，制取氧气和二氧化碳都是固体和液体在常温下制取气体,所以发生装置相同，选择收集装置要根据气体的密度和溶解性；用有气体生成的实验来验证质量守恒定律一定要在密闭容器中进行，防止气体逸出，所以不合理；要配制 50

10、 g 15%勺氯化钠溶液需要水 42.5 g，也就是 42.5 mL，要选择 50 mL 的量筒，如果选择大量程的会增大误差，如果称量时砝码和药品位置放反了会使称量的药品质量为6.5 g 而不是 7.5 g，造成所得溶液的质量分数小于15%九宴验室制取气体的装置* B碳馥钙-6 -2fO+ Qf反应物状态及反应条件相同（或都是固体与液体反应，且不需加热）气体答案:(1)2H2Q的密度和溶解性(2) 中装置不密闭，生成的二氧化碳逸散到空气中，没有称量计入反应后的总质量(3) 50 mL 小于10.(16 分)(2015 广东中考)现有工厂丢弃的废铜 屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课

11、外活动 小组同学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程。已知 Cu+Fea(SC4)32FeSO+CuSQ 请回答：(1) 铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cit(OH)2CO,俗称_ ,操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ 。(2) 溶液 A 的溶质有_(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。(3) 两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法_；方法n的化学方程式为2Cu+2HSC4+_2CuS(O+_ ,操作实验步骤为 _，降温结晶。【解析】(1)铜屑表面呈绿色的物质为碱式碳酸铜，其俗称为铜绿；操作是将固体、液体分离，属于过滤操 作,用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)废铜

12、屑中含有铜、铜绿、铁、铁锈、不溶性杂质，加入稀硫酸后能发生的反应有Cu2(OH)2CO+2HSQ=2CuSO+3HO+COf ,Fe2Q+3HSQ=Fe2(SQ)3+3H2O,CU+FQ(SQ)32FeSO+CuSO Fe+HSQ：FeSO+H4 ,可以判断溶质中一定有FeSO、CuSQ H2SQ,固体 B 中一定含有 Cu。(3)方法I产生 SQ 会对空气造成污染，所以方法n更符合绿色化学的要求；操作是从硫酸铜溶液中制取胆矶，要蒸发溶剂。废铜屑过呈唏硫睫操作加热方济 TT胆矶-8 -答案:(1)铜绿漏斗(2)FeSO4、CuSQ H2SQ(或硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸)(任写一种即可)Fe2Q+

13、3HSQ=Fe2（SO4）3+3H2O(3)nQ 2fO 蒸发浓缩11.（14 分）（2015 乐山中考）生石灰是一种传统的建筑材料 ,俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石 灰石制得“石灰”，其反应原理是 CaCQ CaQ+C 砂。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进 行探究。【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？【猜想】I.只有氧化钙n.只有碳酸钙川.既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】-10 -,并加入一定量的水，振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试 在样品中滴加盐酸,若有碳酸钙，会与盐酸反应生成二氧化碳气体。【思考】 石灰浆的成分为氢氧化钙，属于碱类物质，能与空气中的二氧化碳反

14、应，生成难溶性的碳酸钙沉淀。答案:(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙(2)滴加的稀盐酸不足量实验步骤实验现象取少量样品加水溶解，滴加酚酞溶液变红（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管管中的固体为碳酸钙，即猜想n成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想n成立，其理由（2）乙同学从 样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想川成立，请

15、完成他的实验报告。实验步骤实验现象实验结论猜想川成立【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因【解析】【实验探究】（1）因为氢氧化钙微溶于水，故沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙。（2）氧化钙溶于水热,只能证明含有氧化钙，滴加的几滴盐酸能与氢氧化钙反应，不能证明是否含有碳酸钙，故理由为滴加的稀盐酸不足量。（3）若样品中含有氧化钙，加水后生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙12.(16分)(2

16、015 娄底中考)在电视上的寻宝或探索节目中，常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，又称铜绿，某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣。【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其他什么元素？【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；碳与一般的酸不反应。【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验：IIL金下气体通过 澄清石灰水【记录分析】I处绿色物质变黑；n处无水硫酸铜变蓝；川处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为 _【实验结论】铜绿中除铜元素外还有_、_和碳等元素。【交流讨论】 根据铜绿的组成，小组同学对I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想(1)CuO (2)CuO 和 C 的混合物【实验探究】取I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的_,若现象为_,则证明猜想正确。【拓展应用】 根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的有关;要保护博物馆里的青铜器,减缓生锈,我们可以减少青铜器与 _ 接触。【解析】【记录分析】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成 了碳酸钙沉淀和水。【实验结论】n处无水硫酸铜变蓝,说明铜绿受热分解生成了水；川处澄清石灰水变浑 浊,说明铜绿受热分L将铜绿隔绝空气加热II.生成的无味气休通过无水硫酸铜-12 -解生成了二