2017届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物检测一

1、2第三章物质的量检测题（一）、选择题1将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在:+） :c（Fe3+） = 3 : 2,则参加反应的 Fe 和 HNO 的物质的量之比为A.1:1 B.5：16 C.2:3D.3：22.拟晶 Al65Cuz3Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（）A. n（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱） B. n（烧碱）n （盐酸）n （稀硝酸）C. n（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸）D. n（稀硝酸）n （烧碱）n （盐酸）3.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别

2、加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO： Fe3+.下列说法正确的是（）A. 电解熔融 CeO 制 Ce,铈在阳极获得B.铈有四种稳定的核素-Ce- -8Ce-川 Ce-：Ce,它们互为同位素58585858C. 用 Ce（ SQ） 2 溶液滴定硫酸亚铁溶液， 其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=c+2Fe3+D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=Cel4+2HH12. 在使溶液中的 AI02完全转化成 Al （OH3,应选择的最好试剂是（）A. H2SOB. HCIC. COD. NH?H2O13. 化学在生

3、产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是（）A.明矶水解形成的 Al （OH3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解 MgCb 饱和溶液，可制得金属镁14. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（）A. AlB. Al （OH3C. AICI3D. Al2O315. 把 2.1g 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的Q 充分燃烧后，立即通入足量的Na2Q 固体中，固体的质量增加（）A. 7.2gB. 3.6gC. 2.1gD.

4、无法确定16. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜.在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解 28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 盐酸 500mL 灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜 的质量是（）A. 35gB. 30 gC. 20 gD. 15 g二、非选择题17.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CQ 气体中燃烧。他们对钠在 CO 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：5实验将燃烧的钠迅速伸入装满CQ 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设6假设 1 :白色物质是 NQO。假设

5、 2 :白色物质是 NS2CO。假设 3 :白色物质是 N&O 和 NQCO 的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:实验万案实验操作实验现象结论万案 1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物 质为NC2O取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品出现白万案 2全部溶于水，向其中加入过量的CaCb 溶液色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象(1)甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 _(2) 乙同学认为方案 2 得到的结论正确，白色物质为 _(3) 通过方案 1

6、 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中， _ 成立。(4) 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由:18.过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变而改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。7闕色VW舍図抵烽的银白也、嚴色0V：+ 2+ 3|i.-+ 4VOi-ata4-5flFe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+2 价钒离子(心经常被用于氧化还原滴定含8转变成 Fe2+。(1)_请写出

7、该反应的离子方程式。Fiona ，个年轻的分析化学家，决定配制 0. 500mol/L 的+2 价钒离子的硫酸盐溶液 (VSQ),她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液(VOSO42H20)，但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌粒。由于天色将晚，Fiona 决定先把溶液过滤并放置，以便第二天可以完成滴定。 可是，事与愿违，Fiona 发现她精心准备的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。(2) 写出在空气中 V2+发生的可能反应_Fio na粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2+,并且充满 H2以隔绝空气。Fio na懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求

8、得Fe3+溶液浓度，她往 Fe3+溶液中滴加饱和 NaCO 溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑 溶液中很少量的溶解氧。(3)_写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式。取 25. 00 rnL Fe2+。溶液用 V2+标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN 所需标准液的体积平均为 22. 14 moL。(4)卩62+溶液的浓度为 mol/L 。(计算结果保留 3 位有效数字)。为了改进滴定的精确度，V2+溶液用标准 KMnO 溶液滴定。已知反应中 V2+转变为 VO-, MnO转变为 MrT(5)_ 写出 V2+和 MnO 反应的离子方程式。19.工业上利用废铁

9、屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题:(1)_ 反应I中发生的氧化还原反应的化学方程式为 _。(2)_加入少量NaHCO勺目的是调节pH,使溶液中的 _ (填“Fe3十”、“Fe2+”或“ Al3匕)过量废铁屑NHCO3期式硫酸铁9沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是(3)_反应n的离子方程式为。在实际生产中，反应n常同时通入Q以减少 NaNO 的用量，Q 与 NaNO 在反应中均作 _。若

10、参与反应的Q有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约 NaNQ 的物质的量为 _。2-L2+(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)离子，可部分水解生成 Fea(OH)4聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。(5) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO。为检验所得产品中是否含有Fe2*,应使用的试剂为 _(填字母)。A.氯水B.KSCN 溶液C.NaOH 溶液D.酸性 KMnO 溶液20.铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3 种氧化物，

11、其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：(2)取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体 Y。1甲同学认为 X 中除 Fe3+#还可能含有 Fe2+。写出生成 Fe2有可能的离子方程式：_ ,若要确认溶液 X 中既有Fe2+，又有 Fe3+，应选用 _(选填序号)。a. KSCN 溶液和氯水b.铁粉和 KSCN 溶液c .浓氨水d.酸性 KMnO 溶液和 KSCN 溶液2乙同学取 336 mL (标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：_ 。然后加入足量 BaCb 溶液，经适当操作后得干燥固体2

12、.33g。由此推知气体 Y 中 SQ 的体积分数为 _ 。已知常温下KspFe(OH)3 =1.25X10-36，贝 U Fe(NC3)3溶液中加入 KOH 溶液到pH=_ 时 Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5molL-1时可看作完全沉淀，lg2 =0.3 , lg5 =0.7),10参考答案1.B2.D解析：将 Al65Cit3Fei2看做 65 摩尔铝、23 摩尔铜、12 摩尔铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放 出氢气，氢气的物质的量是 65X3/2=97.5(mol);与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物 质的量是 65X3/2+12=109.5 ( mol);

13、与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出NO 气体，放出 NO 的物质的量是 65+23X2/3+12=92.3(mol);所以产生气体物质的量关系为n (稀硝酸)n (烧碱) 6720。4.C解析：n( HCI)=3mol/LX0.1L=0.3mol , n (NaOH=3mol/LX0.1L=0 .3mol , n( Al )= _=0.1mol ,27g/mol2AI+6l4=2AI3+3H4、2AI+2OH+2HO=2AIQ+3H2f，根据方程式知，Al 和 HCI 完全反应需要 n(HCI) =3n (Al) =0.3mol，所以 Al 和 HCI 恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，AI

14、 和 NaOH 完全反应需要 n ( NaOH =n (Al) =0.1molv0.3mol，所以 NaOH 有剩余，A.根据以上分析知，X 溶液中溶质是 AICI3, Y 溶液溶质为 NaAIQ、NaOH 故 A 错误；B.加 入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是 Y 溶液，先发生酸碱中和11反应，所以 b 曲线表示的是向 Y 溶液中加入 HCI 溶液，故 B 错误；C.在 O 点时沉淀的物质的量 相等，溶液中的溶质都是NaCI，根据最初的钠原子和CI 原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故 C 正确；D. a、b 曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D 错

15、误。5.B解析：根据 MgO 和 F&O 的化学式知混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为MgSO 和 FeSO”4,即n (O =n (SQ) =0.1mol，则 7.6g 混合物含 O O.lmol，为 1.6g，金属元素质量为 6g,因此 15.2 g 该混合物用足量 CO 还原，充分反应后剩余固体质量为 2X6g=12g,选 B。6. A解析：根据题意 Al3+的物质的量为 a/3 mol , SO2-的物质的量为 bmol，因 NQSQ 和 Al2( SQ)3的 混合溶液不显电性，设每份混合溶液中 Na+的物质的量为 x ,则根据电荷守恒可知， a/3x3+xX1=bx2, x=

16、2b-amol，原混合溶液中的 c(Na+)=(4b-2a)/V。7. D解析：当此混合物反应完了加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol 铁对应 1mol 氢气，如果硫过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol 硫化亚铁对应 1mol 硫化氢气体，5.6g 铁反应生成的气体为 2.24L , 但是实际产生的气体体积小，故Fe 可能被空气中的氧气氧化了。8. B解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。而水、氧气都不溶于煤油，所以选 择存放在煤油中。钠不与煤油反应且密度比煤油大。故A 正确；B、泡沫灭火剂不可以，钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的CO 反应生成氧气助

17、燃，2 NaaQ +2 CQ = 2 Na2CO + O2此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火焰更加剧烈可以用沙子扑灭。故 B 错误；C 钠是强还原剂，故 C 正确；D、金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试 剂瓶，故 D正确。9. C解析：A、金属锂的活泼性不如金属钠，金属锂在氧气中燃烧主要生成Li2O,故 A 错误；B、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应，不会出现沉淀；故B 错误；C、CQ 通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸，故C 正确；D 氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，但是氨气和硫酸铜溶液之间不发生氧化还原反应，不能生成铜， 故 D

18、错误。10. C12解析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的Q 参与了反应化学反应为：4Cu+8Nh+Cb+2HO4Cu ( NH)20H;打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1 价的铜被氧化成 +2 价，Cu ( NH)2OHRCu ( NH)4 (OH2A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O 参与了反应，故 A 正确;7813耗氢氧化钠质量=0.51g ；C. AICI3与氢氧化钠反应为AICI3+4NaOH=NaAI&3NaCI+2HzO,1g 氯化铝消耗氢氧化钠质量133.5=1.12gB、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的4Cu+8N

19、H+Q+2HO4Cu( NH)20H,故 B 正确；C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+ 1 价的铜被氧化成+2 价，Cu (NH)20HRCu ( NH)4 (OH2,故 C 错误；D 根据铜粉质量 可以测定试管中氧气的含量，故D 正确。11. B解析：A、电解熔融 CeO 制 Ce,发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A 错误；B、四种稳定的核素 二 PCe；8Ce = Ce、 乂-Ce 中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同53535353位素，故 B 正确；C、离子方程式中，Ce +2F =Ce +2F，左边总电荷为+8,右边总电荷为 9, 电荷不守恒，正确应为 2Ce4

20、+2Fe2+=2Ce*+2Fe3+，故 C 错误；D、由于氧化性 Ce4+Fe3+I，铈溶于氢碘酸，产物不会生成Ceh,应该是 Cels,故 D 错误。12. C解析：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀AI02时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故 AIO2难以完全反应生成氢氧化铝，故A、B 不是最好的试剂；C .二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与 AIO2反应制备氢氧化铝，故 C 正确；D 氨水是弱碱溶液，不与 AlO2反应，故D 错误.本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不 大13. AD解析：A、明矶中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具

21、有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A 错误.B、锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极锌失电子被腐蚀，从而保护了铁被腐蚀，故B 正确.C、氧化镁的熔点较高，所以能制作耐高温材料，故C 正确.D、镁是活泼金属，电解其水溶液时，阴极上氢离子得电子而不是镁离子得电子，所以得不到金属镁，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，故 D 错误本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A,注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性.14.B解析：A.铝与氢氧化钠反应为 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2f, 1gAl 消耗 NaOH

22、 质量=1吕*80=1.48g ； B .氢氧化铝与氢氧化钠反应为AI (OH3+NaOH=NaAI&2HO, 1g 氢氧化铝消54Q 参与了反应化学反应为:14D. AI2Q 与氢氧化钠反应为 Al2Q+2Na0H=2NaAI&0, 1g 氧化铝消耗氢氧化钠的质量=咗乂 *=0.78g，相同质量的 Al、Al (0H3、Al2Q、AICI3, Al (0H3消耗 NaOH 最少。10215. C占燃解析：CO 在氧气中完全燃烧生成CO, CO 和再与 NQQ 反应，方程式为2CO+ 2CO、2CO+2NQQ=2NazCO+Q，总方程式为： CO+NQ=NCO，可知过氧化钠增重

23、为 CO 的质量，在氧占燃气中完全燃烧，生成 HaO, H2O 再与 NQQ 反应，方程式为 2W+-一 2WO 2H2O+2NaQ=4NaOH+O总反应方程式为：H2+Na?O=2NaOH 可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO 和 H2组成的混合物在足量的 Q 中充分燃烧，立即通入足量的 NaaQ 固体，固体质量增加应为 CO 和 Ha 的质 量，即为 2.1g，16. C解析：根据氯元素守恒 2n ( CUCI2) =n ( HCI) =0.5Lx1mol/L=0.5mol，故 n (CuCS) =0.25mol， 根据 Cu元素守恒 n (CuO =n (CuCL) =0.

24、25mol，贝 U m( CuO =0.25molx80g/mol=20g。17.(1)Na2CO 溶液显碱性， 也会使酚酞变红，且也有可能是NQO 和 NQCO 的混合物(2) Na2CO(3) 假设 2 方案 2中出现的白色沉淀是CaCO 或 Ca(OH)2；方案 2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有NazO 存在，所以燃烧后的白色产物中仅有NazCO，白色沉淀为 CaCO(4) 4Na + 3CO=2NaCO+ C不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对)18.解析：(1)根据题意钒离子(弋)经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液

25、，使在酸性环境中的 Fe3+转变成 Fe2+。本身氧化成 V3+，g卩 V2+Fe3+=V?+Fe2+根据溶液变成了浅绿色，说明在空气中 V2+被氧化生成V，所以可能的反应是：4V2+C2+4H=4V5+2HaO(3)根据提示，往 Fe3+溶液中滴加饱和 N&CO 溶液，生成红褐色沉淀 Fe(OH)3；接着又滴加稀盐酸， 产生了气泡，反应为：2Fe +3CO +3H2O=2Fe(OH+3CO滴定过程中由于发生 V2+Fe3+=V3+Fe2+，n(Fe3+)=n(V2+)=cV=0.02214Lx0.5moI/L =0.01107mol, 所以c(Fe3+)=n/V=0.01107mol/0.025L=0.443mol/L。15根据氧化还原反应规律得：5+3M nO+3H2O=5VO +3Mrn+6H+答案：(1)V2+Fe3+=V3+Fe2+(2) 4V2+Q+4H+=4V3+2H2O(3) 2Fe2+3CO2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO(4)0.44