114《物质的分散系》教案(苏教版必修1)

1、1.4物质的分散系学习目标1. 了解分散系的含义和常见类型。2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用 3. 了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。知识梳理1、叫分散系。它分为、三种。在溶液中是分散质，是分散剂。具体如，其中是分散质，是分散剂。2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是。3. 试关于分散系填写下表： 举例分散质粒子直径外观性状稳定性丁达尔现象滤纸半透膜溶液胶体浊液4. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反响的化学方程式为。5. 丁达尔现象是指： ,常用于鉴别。知识

2、简介*电泳 胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。* 聚沉 当向胶体中参加浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉。聚沉常用的方法有参加电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。 *滤纸和半透膜 滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等上有更小的孔，只能让溶质粒子单个分子或离子通过，胶粒不能通过。* 渗析 利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。 6. 在能的叫电解质。在都不能的叫非电解质。 酸、碱、盐

3、都 是，不是电解质。例题解析例1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，1试述怎样鉴别它们2假设有三者的混合物，怎样别离它们解析：1三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。（1） 三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先别离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后别离出来；剩下的就是氯化铁溶液。 答案略例2. 判断以下物质中不属于电解质的是 A. 硝酸钾 B. 盐酸 C. 三氧化硫 D. 氢氧化钡 解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中

4、的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致。盐酸是混合物，不符合定义，故B不是。三氧化硫虽然外表上符合定义中的三个条件，但导电并不是其本身电离所致，而是它与水反响生成的硫酸电离所致，故其不是电解质。A和D从外表到本质都符合电解质的定义，故A和D是电解质。根底训练1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm2. 将饱和FeCl3溶液分别滴入以下溶液中，能得到胶体的是 A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液3. 以下家庭小实验不能制得溶液的是4. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质

5、是 A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象C.参加盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 D.分散质微粒都可通过滤纸5. 据2000年8月10日出版的英国 自然 杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米1nm109m级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，以下分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液6. “纳米材料研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物A.能全部透过半透膜 B

6、.能发生丁达尔现象C.可能是胶体 D.一定是浊液7. 以下物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是烟雾溴水蒸馏水沸水中加几滴FeCl3浓溶液淀粉溶液有色玻璃鸡蛋清溶液 乙醇水溶液A. B. C. D.8. 以下物质中属于电解质的是 A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢9. 向混浊的水中参加明矾 K (SO4)212H2O 后，水可得到净化，其中起到净化作用的是 A. k+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体10. 写出以下物质的电离方程式： 氯化氢 硫酸钠 硝酸铜 氢氧化钡 硫酸氢钠 明矾11. 三个试管中分别盛有硝酸银溶液，氯化银胶体和氯化银悬

7、浊液，试述怎样鉴别它们*能力拓展1. 试关于氢氧化铁胶体答复以下问题：*1实验室怎样制备氢氧化铁胶体。2实验室制备氢氧化铁胶体时，怎样检验制备是否成功。 （1） 胶体有哪些重要用途。*4假设制备成功，将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现负极附近颜色，这说明，这种现象称为。*5假设向其中参加饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是；原因是 。*6假设向其中逐滴参加过量浓盐酸，将会出现先沉淀而后又逐渐溶解的现象，原因是。*7此胶体中含有Cl等杂质离子，除去它们所用的方法是，具体做法是。2. 能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的是A.布朗运动B.电泳C.聚沉D.渗析3.

8、半透膜可用于渗析操作以除去胶体中的分子或离子，它的孔径应小于。4.有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：1电泳：甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；2将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；3将乙慢慢参加丙液中，先出现凝聚，后液体变清，由甲为，乙为，丙为，丁为。5.请利用胶体知识解释以下常识：1含有泥沙胶体颗粒的河水，跟海水相遇处容易沉积而形成沙洲三角洲。2用盐水浸泡鸭蛋，可以制得咸蛋。6.1向胶体中参加电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度mmol·L1，称作“聚沉值

9、，电解质的“聚沉值越小，那么表示其凝聚能力填“越小、“越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，那么向Fe(OH)3胶体中参加以下电解质时，其“聚沉值最小的为。NaCl FeCl3K2SO4 Na3PO42为了把粘土溶胶粘土胶体微粒带负电荷变成较洁净的水，参加等物质的量以下电解质时；效果最明显的是，原因是。A. BaCl2 B. Al2(SO4)3 C. KCl D. CuSO4。答案根底训练1.D 2.B 3.B 4.AD 5.B 6.BC 7.A 8.D 9.D 10. 略 11.混浊者为氯化银悬浊液；用一束强光照射另两个试管中的液体，

10、有光亮的通路者为氯化银胶体，无光亮的通路者为硝酸银溶液。能力拓展1.1把饱和氯化铁溶液滴入沸腾的水中，液体变为红褐色即得。2用一束强光照射所得红褐色液体，假设能看到光亮的通路，那么已成功制得氢氧化铁胶体。3改善材料性能，用于药物制造等。4变深，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，电泳。5产生沉淀，硫酸铵溶液中的离子所带电荷中和了胶体粒子所带电荷，使胶粒聚集而沉淀。6开始阶段浓盐酸作为电解质溶液使氢氧化铁胶体粒子聚沉而沉淀，后来浓盐酸又与氢氧化铁沉淀发生中和反响生成氯化铁而使其溶解。7渗析，把含杂质离子的胶体装入半透膜的袋子里并浸泡于流动的水中。2.D 3. 10-9m 4. 氢氧化铁胶体，氢氧化钠溶液，硅酸胶体，三硫化二砷胶体。5.1河水中含有泥沙胶体颗粒，海水中含有大量电解质，二者相遇时海水中的电解质会使河水中的泥沙胶粒聚集而沉淀，久而久之便形成了沙洲。2蛋白质分子是胶粒，鸡蛋壳内的薄膜是半透膜，它不允