71溶解与乳化教案(12)

1、前旗三中、二中“同课异构”交流活动7.1 溶解与乳化教案 前旗二中 马万龙教学目标 1.认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 3.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。 4.体验溶液导电性的探究过程和方法。 5.知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。教学重点 1.溶解现象。2.溶液、溶质和溶剂的概念。教学难点 1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。 2.影响溶解速度的因素、溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法。教学用具 试管、烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极； 硫酸铜、蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食醋。教学课时 两课时教学过程第一课

2、时教学目标 1.认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。教学重点 1.溶解现象。2.溶液、溶质和溶剂的概念。教学难点 1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。 2.影响溶解速度的因素探究过程和方法。教学用具 试管、烧杯、玻璃棒； 硫酸铜、食用油、泥沙、酒精。教学过程引入新课利用“寻宝”引起学生的兴趣，然后分别将加入硫酸铜、酒精、泥沙和食用油的试管分发给学生，让学生向试管中倒入蒸馏水，并观察现象。观察活动【实验7-1】可溶物质与不溶物质讲 解在硫酸铜和酒精中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均一而稳定的混合物，这其实就是一种溶液

3、。硫酸铜和酒精可以在水中“溶解”称为“能溶物质”。 硫酸铜和酒精溶于水形成的是溶液，溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几章学习过程中学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。 泥沙和食用油在水中难溶解，称为“不溶物质”，那么他们和水混合可能会形成什么样的物质呢。大家把装有泥沙和食用油的试管振荡几次，仔细观察。这样的混合物不属于溶液，那么他们属于什么呢？今天我们来学习新的一章“第七章溶液”，第一节“溶解与乳化”。请同学们和我一起了解一下本节课要学习的内容，然后看书完成学案自主学习部分的内容。出示目标利用多媒体出示学习目标，让学生齐读。自 学一、自主

4、学习（一）阅读课文，并完成以下内容1、溶液定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的_而_的混合物。2、溶液组成：_和_。3、溶质：_。4、溶剂：_。5、悬浊液：由不溶性_分散到水里形成的混浊液。6、悬浊液：由不溶性_分散到水里形成的混浊液。7、悬浊液和乳浊液都_，容易_。（2） 、溶质与溶剂的判定1、 溶质可以是_，也可以是_或_。2、 固体、气体溶于液体时，固体、气体是_，液体是_。3、 两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫_，量少的一种叫_。4、 当其他液体与水相互溶解时，通常都习惯地把水看作_。5、 通常没有指明溶剂的溶液，一般是指_溶液。6、 水是最重要的溶剂，但却不是

5、唯一的溶剂。日常生活常见的溶剂_。讲 解利用多媒体出示自主学习答案，并适当讲解，对溶液的概念进行解析，列举常见的溶液，悬浊液与乳浊液的概念进行对比。溶解：板 书 7.1 溶解与乳化溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物溶质：被溶解的物质组成溶剂：能溶解其他物质的物质悬浊液和乳浊液透明、均一性、稳定性特点提 问同学们掌握的不错，那么老师出点难题考考大家，请同学们分组讨论完成学案上合作探究部分的内容。讨论交流二、合作探究1.加入溶剂中的物质就是溶质吗？（假设该物质在该溶剂中可溶）2.把1g食盐完全溶于9g水中，得到 g食盐水溶液。用四则运算符号及= 完成下列公式：

6、 溶液质量 溶质质量 溶剂质量3. 由于分子间有间隔，所以：（用四则运算符号及= 完成下列公式：） 溶液体积 溶质体积 溶剂体积讲 解加入溶剂中的物质一般就是溶质，但如果发生反应了溶质就会发生变化，例 如，生石灰加入水中会生成氢氧化钙，溶质就成了氢氧化钙。二氧化碳溶于水 会生成碳酸，溶质就成了碳酸。还有一种情况，加入的物质过多不能全部溶解， 那么溶质是被溶解的部分。例：常温下，50g氯化钠加入100g水中，溶解31g 那么溶质质量就是31g，溶液总质量131g。剩余的19g氯化钠就不属于该溶液 的溶质了。提 问光说不练假把式，学习不单单要学知识还要提高动手能力，下面咱们就动动手吧。物质溶解的快

7、慢受哪些因素影响。探究活动找出影响溶解的因素 问题 影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？ 假设 有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是： 假设1 假设2 假设3 实验与事实 【实验7-2】（完成课本P.192-193表格） 结论（完成课本P.193表格）设 问上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？讨论交流“设计条件的公平性”课后作业1.P.193 检查站 7.1 溶解与乳化溶解溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质特点组成透明、均一性、稳定性不溶解影响溶质溶解快慢

8、的因素温度形状搅拌悬浊液和乳浊液 板 书 小 结1.溶液、溶质、溶剂的概念。 2.溶液的基本特征均匀、稳定。 3.组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。 4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。 5.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。 第二课时教学目标 1.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。 2.体验溶液导电性的探究过程和方法。 3.知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。教学难点 溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法。教学用具 烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极； 蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢

9、氧化钠、食醋。教学过程学习过程：复习：1、溶液由_和_组成，特征是透明、_和_。 2、悬浊液：由不溶性_分散到水里形成的混浊液。 3、乳浊液：由不溶性_分散到水里形成的混浊液。新课：一、阅读课文乳化回答以下问题：1、 乳浊液不_，混合后不久就会_，但当加入某些_并震荡后，就不易分层了，像这种能使乳浊液稳定的物质称为_。乳化剂所起的作用称为_。2、 乳化作用在生产生活中很普遍，_等生产过程都和它有关。3、 思考：用汽油洗去衣服上的油漆，与用洗涤剂洗碗原理一样吗？为什么？二、溶解时的吸热或放热现象1、氯化钠溶于水，温度_；2、硝酸铵溶于水，温度_；3、氢氧化钠溶于水，温度_。总结：大多数物质溶于水

10、，既不吸热也不放热，温度变化不明显。如_；少数物质溶于水，放出热量，温度_，如_；少数物质溶于水，吸收热量，温度_，如_。练习：1、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水，温度无明显变化的是（ ） A、浓硫酸 B、氢氧化钠固体 C、硝酸铵固体 D、食盐2、沾有水的塑料片上放一只装着水的烧杯，小琪往烧杯中加入一种物质，搅拌后溶解，发现塑料片上的水结冰了，她加入的物质可能是（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠固体三、溶液导电性（完成200页观察活动）溶液能导电的原因：_普通的水能导电的原因是_纯净水是不导电的，所以在做电解水实验时，要加入少量稀硫酸（H2SO4）

11、或烧碱（NaOH）练习：1、牛奶或豆浆属于( )A、纯净物 B、溶剂 C、溶液 D、乳浊液2、要使乳浊液由易分层变得不易分层，应加入（ ）A、溶剂 B、水 C、乳化剂 D、溶质3、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（ ）A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C、用肥皂液洗衣 D、用沐浴露洗澡4、指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液浓盐酸氨水碘酒硫酸锌溶液溶质氯化氢气体（HCl）氨气（NH3）碘（I2）硫酸锌（ZnSO4）溶剂水水酒精水溶液75%的酒精0.9%的生理盐水稀硫酸石灰水溶质酒精（C2H5OH）氯化钠（NaCl）硫酸（H2SO4）氢氧

12、化钙Ca(OH)2溶剂水水水水课堂小结【教学反思】本节课的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。在教学中，蔗糖、氯化钠、硫酸铜到哪里去了？最后形成了什么？通过问题讨论归纳总结出溶液的概念、溶液的组成和特征，重点强调溶液均一性、稳定性这两个特征，加深学生对概念的理解。在此还要从微观的角度解释溶液的形成过程，以蔗糖溶液和食盐溶液为例，培养学生的想象能力。提出问题2：水是唯一的溶剂吗？水能溶解所有物质吗？溶质都为固体吗？一种溶液中溶质只能是一种吗？怎样确定溶液中谁是溶质，谁是溶剂？使学生了解到通常只要溶液中有水存在，不论水的含量是多少，一般都把水作为溶剂。水能溶解许多物质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，是应用最广泛的溶剂。所以，当不特别指明溶剂时，一般指的是水溶液。汽水中溶解的许多物质，如糖、柠檬酸、二氧化碳气体等，它们都是溶质。汽油、酒精能象水一样溶解其它物质（比如碘）。不同的物质，在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一物质，在不同的溶剂中的溶解能力也是不一样的，这说明水不是万能溶剂。最大特色：学生在形成了溶液、溶质、溶剂的概念之后，将化学与生活、生产紧密联系到一起，使学生感受到身边处处有化学。最后通过几道练习