2012中考化学实验专题练习及答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上 2012中考化学实验专题练习及答案（word版）1.有四瓶失去标签的白色粉末，分别是氯化钠、硫酸铜、碳酸钙和氯化镁中的一种。请你设计一个实验方案把这四瓶白色粉末区分开来，并将实验操作、预期现象与结论填写在以下实验报告中。实验操作预期现象与结论2.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 下列化肥中，属于氮肥的是        。(填字母)A.碳酸氢铵NH4HCO3    B.草木灰(主要成分K2CO3  

2、; C.磷矿粉Ca3(P04)2草木灰呈碱性，你认为它        (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是                 。(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2目的是促进绿色植物的        作用。 若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2

3、，为了除去SO2，现设计以下两种方法。甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。【提供资料】I.CO2与NaHCO3不会发生反应。.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2.SO2+2Na0H=NaSO3+H2O请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述        方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是               

4、0;                  、                               

5、60;      3.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧【猜想】可能有一种气体和另一种物质生成            反应过程中可能有能量变化【设计装置】如右图所示【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么(1)打开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度

6、，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是        。(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：                              

7、  。实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：        为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验。实验步骤实验现象实验结论   (2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈        性。【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式  

8、;                     4.以下是化学实验室常用的仪器：(1)我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是         ；量取液体药品应选用        ；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是 

9、60;       (2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是        ；实验步骤是：计算、           和               。5.我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如

10、下表：    浓度限值(mg·m-3)    一级标准    二级标准    三级标准    0.15    0.50    0.70从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：【查阅资料】火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2

11、+2H2O =H2SO4+2HI。空气中的其他成分不与碘水反应。 【设计实验】 在5 mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到         色的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；将A溶液抽入一支500 mL注射器中；抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。 【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中

12、所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 mL)：     分组    甲组    乙组    抽气次数次    100    120  SO2含量mg·m-3    0.53    0.46【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现      

13、60; (选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是：        (两组所用的装置和药品均无问题)。【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于        级标准。【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：    

14、                            。6.下列是实验室常用的装置：回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是        。(2)A装置可用于实验室制取        (

15、填气体名称)。(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：         ：(填编号：(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答：利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢?                       &#

16、160;                。对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是：                              

17、0;                           (只需回答一点)。7.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。(1)问题Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢(2)猜想Al2O3能作过氧化氢分解的催

18、化剂。(3)实验验证     实验步骤  实验现象    实验结论实验一  木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃 (4)结论Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(5)讨论与反思经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：实验目的探究     &#

19、160;  实验步骤准确称量Al2O3(少量)的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，        ，称量；对比反应前后Al2O3的质量。 讨论如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究                。8

20、某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g。进行如下实验：滤液操作1样品蒸馏水溶液过量的氯化镁溶液称量固体A质量为5.8g洗涤沉淀常温干燥请根据上述实验步骤回答下列问题：（1）“操作1”中的操作是 。（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是 。（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子 。（4）固体A的相对分子质量为 。（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为 。9.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(C

21、r)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【请回答问题】(1)硫酸亚铬( CrSO4)中铬元素的化合价

22、是_，(2)用砂纸打磨金属片的目的是_，(3)实验一所发生反应的化学方程式是_，(4)实验三结束后，试管中_离子增加了（填离子符号，后面同），_离子减少了，(5)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有_，_。10.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。操作步骤现象与结论   11.在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小组的同学设计了如

23、下图所示的四个实验来研究氧化铅(PbO，黄色)和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊实验2：黑色粉束中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊实验3：试管中黑色粉末变红色。反应管中黑色粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊实验4：试管的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的糟质，反应管中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。主要结论 表示结论的化学方程式  12. “小嘟睐月饼”袋内有一个小纸袋

24、，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。(1)你认为        同学的猜想较合理，理由是             &#

25、160;  。(2)请你参照下图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种)                          。13.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请回答：  (1

26、)写出实验室制取氧气的化学方程式：                        。  (2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：                。(3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个

27、新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。 80过滤加入A盐 14有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3。某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH。生产流程如图所示。NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2BaCO3高温矿石粉CaOBaO 温度/溶解度/g物质040800.1870.1410.0941.678.22101.4回答下列问题：(1) 写出第、步发生反应的化学方程式： (2) 将温度控制在80过滤的原因是 。(3)第步加入A盐的化学式是 。 15.在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸

28、铜，提出了以下两个生产方案：方案工：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 CuSO4；  方案：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：(1)在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起        作用。(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2Cus+3O2 2Cu0+2x则x的化学式是        。(3)写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式： 

29、60;      。(4)上述两个方案中，哪个更合理?        ，理由是(最少写出两点)                _。16.在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。  (1)提出问题假设l：红

30、色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；    假设3：红色粉末是        。   (2)设计实验方案同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论假设1成立假设2成立假设3成立  (3)进行实验通过实验及分析，确认假设3成立。(4)反思与评价实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是     &#

31、160;  。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是                        。从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是        。  (5)拓展为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的&

32、#160;       (填序号)。A.硝酸铜溶液             B.稀盐酸                  C.氯化亚铁溶液17.小王和小李分别使用装置甲和装置乙作为实验室里二氧化碳气体的发生装置(铁架台、铁夹已略去)。回答有关问题：(

33、1)装置甲中试管内放入的固体药品是        ，长颈漏斗内加入的液体药品是        。(2)实验室用        法收集CO2。检验二氧化碳气体的方法是                   

34、; 。  判断集气瓶内二氧化碳是否收集满的实验操作是                        。(3)装置乙可以使制取CO2的反应随时发生或停止。若让正在发生的反应停止进行，正确的操作方法是             

35、0;                                。18.阅读下列短文，回答有关问题。    乙酸(CH3C00H)又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化学性质与盐

36、酸相似，在水溶液中能解离出H+和酸根离子。  (1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题：   (2)根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：    实验操作    实验现象    实验结论   19.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：  (1)指出仪器名称：a          ，b   

37、60;     。  (2)若要用过氧化氢制取氧气，应选用         (填“A”或“B”)，在气体发生装置中可加入的固体物质是         (写化学式)，反应的化学方程式为  (3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是         (填“A”或“B”)，反应的化学方程式为

38、                         。(4)若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取          (写化学式)。若用C装置收集该气体，则气体从        端进入

39、(填“c”或“d”)。20.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：  (1)【设计方案】加入比银活泼的金属单质  除去金属混合物中的杂质  (2)【小组讨论】  选择加入的金属  甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；  乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为     

40、60;  同学的方案更合理，其原因是                        ，该方案的化学方程式为                     &

41、#160;  。  除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是         ，化学方程式为                          (3)【进行实验】过程如下：  废弃定影液立 金属混合物+溶液A  金属混合物  

42、; Ag+溶液B  请回答：操作a是            ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和          ；溶液B中溶质的化学式为             。(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是  &

43、#160;                                                 &

44、#160;      。21.请你在家庭的环境下解决如下生活中的化学问题.在表格内按要求填空。(1)配制15的食盐溶液l 000 g只使用家用弹簧秤、筷子和洁净的小桶，你的配制方法是：                               &#

45、160;                                                    

46、;            (2)检测食醋或肥皂水的酸碱性你准备使用        来检测，它的来源是：                         

47、0;    22.2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约。某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50 mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10 ml并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50 ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出。重复上述操作若干次(n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表：    取样地点  平均抽气次数(n)气体CO2的含量(体积)  空旷的操场上   

48、30    0.030  在刚下课的教室里    20                 汽车流量较大的车站旁    15            (1)已知抽气次数与CO2的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的两个空格。 (2)这个实验中使红色褪去的

49、化学原理是：                。(3)请提出个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：                。23.如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此进行了研究。  (1)经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变

50、形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：     猜想一    猜想二    猜想三  我对气体的猜想是     我猜想的依据是   (2)请设计实验，检验上述三种猜想的正确性。填写下列实验报告：    实验方法及操作    可能观

51、察到的现象及结论  (3)从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是：                                        

52、0;                  。24.历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。  (1)下表是一些化孥物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：物质对人类发展的贡献对人类发展带来的问题化学界的解决办法硫酸铵等化肥农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题造成赤潮、土壤酸化等问题合理使用化学肥料塑料解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗产生了“白色污染”研究新型可降解塑料(2

53、)硫酸铵的化学式为：        ；通常用        来改良酸性土壤。  (3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取        的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。  (4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续，发展而研究的课题有：_(请填写序号)  研制高效低毒农药；  研制高效无磷洗衣粉；

54、60; 研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法；  寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。(5)碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。最近有批雀巢奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉        (填可以或不可以)食用，理由是：                     &

55、#160;                              。25.你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、       

56、;    和        。(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：猜想与假设验证方法及操作  观察到的现象结论(用化学方程式表示)    26 某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠。有食盐，还有反应生成的氢氧化钠和碳酸钙。 甲同学 乙同学 （1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由

57、是 。（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。为进一步确定该溶液是否含有其它成份，还需设计实验并填写下表。实验操作（填所加试剂的化学式）实验现象实验结论该溶液的组成该溶液该溶液27.某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。  描述产生的现象：        。  写出反应的化学方程式：        。(2)乙同学挤压装置B中滴管的

58、胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是：                28. 由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害。某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）（1）上述步骤中“物质M”的化学式

59、为 ，其与碘化钾反应的化学方程式是 。（2）步骤中“X操作”是 。该操作与步骤中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是 ，它在步骤中的作用是 。（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是 毫克。29下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。温度/0102030405060溶解 / g度NaCl357358360363366370373KNO3133209316458639855110Ca(OH)20187017801650153014101290116（1）20时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 。（2）要使丙烧杯

60、中的固体完全溶解，可采取的一种措施是 。（3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线。（4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100 t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量 ，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是 。30.右图是某同学测定空气里氧气含量的实验装置。（1） 实验过程中，能获得空气中氧气的含量的实验现象是： 。（2）下列做法能有效保证实验结论正确的是 。A 红磷过量 B 红磷在空气中点燃后立即盖好瓶塞C 装置气密好 D红磷熄灭后立即打开弹簧夹（3）实验中，红磷先在空气中用酒精灯加热，这个实验操作说明可燃物燃烧需要的一个条件是 。（4）空气是人类宝贵的自然资

61、源，用途广泛。如：燃料的燃烧、炼钢等都用到氧气。右图是高炉炼铁及炉内化学变化过程示意图。写出图中B区发生的反应的化学方程式是 、 。31.右图所示为硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）写出发生反应的化学方程式 （2）已知该氢氧化钠溶液的质量为80g，质量分数为10，则溶液中含有氢氧化钠的质量为g，若要完全中和该溶液，需要质量分数为20的稀硫酸g。（3）由于该反应没有明显的现象，为了观察反应的进行，可以先向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，请描述这一过程中所观察到的现象 ，烧杯中的pH值会 ，（填“增大、减小或不变”）32.某化学活动兴趣小组的同

62、学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究.  (1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。  甲同学实验后如果有        色固体生成，说

63、明一定含有CO气体；  上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是         ；从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中_同学的方案更好，你的理由是                。(2)探究红色固体中是否有Cu2O：  在如下方法中：a.上网查询  b.实验  c.请教老师猜想你认为最能解决实际问题的方法是 &#

64、160;      (填字母序号)。  请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有CuO2。实验步骤实验现象与结论化学反应方程式33某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物，各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：（注意Ag+ 与OH- 不能共存）。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有_。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。问：沉淀A、沉淀B分别是_、_。若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是_，在农业上它可用作复合肥料。34

65、. 某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? _ 。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?_。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 _ 。 (4)用酚酞试液 _ (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么_ 。(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?_。(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实

66、验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案 _ (填“行”或“不行”)。理由是什么？ _ 。请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。35.请根据下列探究实验，回答问题。(1)欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是           &

67、#160; 。A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中          D.将银；铜分别加入到硫酸亚铁溶液中(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。                       

68、0;   ；                    ；                             

69、;            (3)欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：                                  

70、;                                                  

71、0;             。36.下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2+ 2H2O方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O     请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案     

72、0;      ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：                                        

73、60;                                                 

74、60;                    。37.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。(1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理          

75、0;               ；(2）实验室可选上图装置中的          作发生装置，          作收集装置。(3）按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？38.请根据下面图一、图二的有

76、关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0-V1 mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3HClNaHCO3NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1 mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为_。当所加盐酸的体积等于V2 mL时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体

77、积大于V2 mL时，溶液的PH 7。39. 下图中的四个图像分别代表对应的四种化学反应过程，其中正确的是（）A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化C.向一定质量的石灰水中不断通入二氧化碳D.向氢氧化钡溶液中，逐滴加入硫酸溶液，溶液的导电性与加入溶液量的关系40.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：(1）

78、溶质为硝酸亚铁（2）溶质为硝酸亚铁和硝酸银（3）溶质为硝酸锌和硝酸来铁（4）溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。(1）上述猜想中，错误的是（填序号）_，其原因是_(2)某同学将一铜片放入滤液中，目的是_，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）_.参考答案 1.分别取少量固体放入四支洁净的试管中，再各加少量水，溶液变蓝的是硫酸铜，有白色固体不溶的是碳酸钙；向另两支试管中加入少量氢氧化钠，有白色固体生成的是氯化镁，则另一支盛的是氯化钠。2.(1)A    不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效    (2)光合

79、    甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3 能反应，不但能除去SO2，而且还能增加C02的含量3.实验一：    (1)氧气(或02)    (2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.    实验二：    (1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2C03.取少量反应后所得的溶液于试管中，滴入稀盐酸；没有气泡产生；没有CO32-存在.4.蒸发

80、皿；  量筒；  试管(或广口瓶)；  玻璃棒；  称量；  溶解(或配制)。5.设计实验蓝  交流与讨论乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应  探究结论三；  反思与评价在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试6.(1)锥形瓶(2)氧气    (3)B或C  (4)将试管提起，使之离开酸液即可(或夹紧胶管，使固体与酸液分离)。  该实验设计用到的实验用品最少；或操作方法最简便(或可随时停止反应，控制CO2的量)。  

81、60; 7.(3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中    实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率      (5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。8. (1)过滤（2) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl    (3) Mg2+ Na+ Cl-   (4)58 (5)80%9. 无明显变化；铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。(1)+2 （2)除去金属表面的氧化膜   (3) Cr +H2SO4=CrSO4+H2  (4) Al3+ H+ (5)无法比较铬和铝的活动性；金属与酸反应；金属与可溶性盐反应。10.    操作步骤    .现象与结论1.分别取少量粉末(或样品)于容器中，加入适量水，搅拌、静置2.分别取另外两种粉末的上清液，通过饮料管向液体中吹气反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰、液体变浑浊的是熟石灰，没有明显变化的是碳酸钙粉末(混合物变澄清，并产生气泡的是碳酸钙粉末；混合液变澄清但没有气泡产生的是熟石灰)