人教版中考化学重点、难点、考点集锦

1、人教版中考化学重点、难点、考点集锦1红色固体：Cu（紫红色）、FezQ（红棕色）、红磷（一般不考虑）2黄色固体：S3白色固体：KCIQ KCI CaO P2O NaCI Na2CO.4黑色固体：C CuO MnO、FesQ铁粉（均不溶于水）5紫黑色固体：KMnO三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、四.常见有色溶液的颜色：_2+1含有铜离子（Cu ）的溶液为：蓝色女口：CuSO溶液、CuCI2溶液2含有铁离子（Fe3+）的溶液为：黄色女口：FeCIs溶液、Fe2（SO3溶液3含有亚铁离子（Fe2+）的溶液为：浅绿色 如：FeCI2、FeSQ溶液是浅绿色的五要熟记下列物质的、化学式或主要

2、成分1、【俗名】CaO学名: 氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCI氯化钠食盐NaOH氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO碳酸氢钠、小苏打C2H5OH乙醇酒精CO2二氧化碳、干冰（CQ固体）2、【主要成分】9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：地壳中含量最多的金属元素：铝元素2人体中含量最多的金属元素：钙元素3.导电性最好的金属：银.目前世界年产量最高的金属：铁.熔点最高的金属是：钨熔点最低的金属：汞七、 常见的有毒的物质：CO、CuSO、NaNO（工业用盐-亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲

3、霉毒素（食 物发霉产生） 、聚氯乙烯八.常见物质的性质：常见沉淀的颜色白色沉淀：CaCO3BaCO3AgCI红褐色沉淀-Fe（OH）3二常见固态物质的颜色：BaSO4Mg(OH)2.AI(OH)3蓝色沉淀-Cu(OH)2Fe、Cu Zn.、CuO、FezQ、CaO-2、H2、N2、CaCQCH4Fe2QHCI（钢、碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气的主要成分 氧化铁（三氧化二铁）蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。的主要成分氯化氢气体（盐酸中的溶质）生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 、空气中含量最多的元素：氮元素

4、、最轻的气体：氢气6.、生物细胞中含量最多的元素：氧元素3.5.2.4.、空气中含量最多的气体：氮气、地壳中含量最多的元素：氧元素、最简单的有机物：甲烷、相对分子质量最小的氧化物：水2干燥名称可干燥物质现象浓硫酸可干燥Q、H、CO等，女口NH除外吸水性，增重剂NaOH固体可干燥NH,不能干燥和它们反应的气体，女口CO等潮解有吸水性，增重生石灰CaO（可作食品的 干燥剂）性质、变化质量改变溶质质量分数浓盐酸有挥发性减少、物变、变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOH固 体吸水潮解增大、物变一吸CQ变质增大、化变2NaOH+CONa2CO+H2O生石灰CaO吸水增大、化变CaO+HO=Ca(OH2石

5、灰水Ca（OH）2吸CQ变质增大、化变CO+Ca(OH)2=CaC0J+HzO九学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。4.铅笔不含铅而含石墨5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）6.暖气片上的防锈“银粉”不是银，而是铝粉.十溶于水放热的常见三大物质1、 氧化钙和水反应放热：CaO+H2O=Ca（OH）2、 浓硫酸溶于水放热3、 氢氧化钠溶于水放热（溶于水吸热的是：硝酸铵-NH4NO）十一一.食品的保存方法：1.真空保存法：防止食品与氧气反应而腐烂变质2.充气保存法：（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质（物理角

6、度：防止食品被挤压变形）（2）常充入的气体是 二氧化碳 或氮气.或二氧化碳和氮气 _,（3）对充入的气体要求是：不与食品反应无毒无害价格低廉3.干燥剂法：生石灰（食品的干燥剂）4.双吸剂（脱氧剂）：铁粉（吸收氧气和水）十二.化学与社会、食品与健康：六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,（前三种能提供能量）1.维生素及微量元素在人体中的作用：（不缺不补、食补为主、药补为辅）缺维生素A：会引起夜盲症.缺维生素C：会引起坏血病.缺铁：会引起缺铁性贫血.缺锌：会引起食欲不振，生长迟缓缺硒：会引起表皮角质化和癌症缺碘:会引起甲状腺肿大.缺氟：会引起龋齿.缺钙：青少年易得佝偻病，老人易得骨

7、质疏松.2.食品与健康1富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生2富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油动物油脂：脂肪33富含糖类的有：大米、白面、马铃薯.4富含维生素的有：水果和蔬菜.十三：一些较特殊的反应3C0+FeQ八2Fe + 3CO2CCb+2NaOH=NCO+fO CaCOT CaO + COd4FezQ + 3H2SQ = Fe2(SO4)3+ 3H2O Fe 2Q + 6HCI = 2FeCI高温CO2+H2O=HCOCO2+ C2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点加快燃烧有充足的氧气提咼空气和可燃物的接触面积灭

8、火方法（三选一）1清除、移走可燃物能举例说明2隔绝空气或氧气3降低可燃物的温度至着火点以下十五.几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O）氢气（H2）二氧化碳（CO）药品1高锰酸钾（KMnO2双氧水和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰1锌粒和稀盐酸2锌粒和稀硫酸石灰石（大理石） 和稀盐酸反应原理12KMnOAK2MnO+Mn O+Of22fQ$ 2H2O+Of32KCIO3* 2KCI+3O2fZn+HSQ=Z nSO+HjZn+2HCI=Z nCl2+HfCaCO+2HCI=CaCb+HO+COf检验用带火星的木条，伸进集气瓶， 若木条复燃，是氧气；否则不是 氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上 的

9、火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝 色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看 是否变浑浊，若浑浊则是CO。验满用带火星的木条，平放在集气瓶 口，若木条复燃，氧气已满，否 则没满用燃着的木条，平放在 集气瓶口，若火焰熄灭， 则已满；否则没满放置正放倒放正放1卜选择气体发生装置考虑：反应物的状态反应的条件2、 收集装置的选用应考虑：密度和空气比较该气体的溶解性3、 排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部厶、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，5、制一氧化碳的注意事项：1应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。2不能用浓盐酸：因为有挥发

10、性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。CH4+ 2OCQ + 2H2OC2H5OH + 3O22CO+ 3H2O2KMnO K2MnO + MnO2+ O2f2KC1O2KCl + 3O2fMnOj2HCO;=2H：04-0:tZn + H2SQ = ZnSO4+ H2TCO2+Ca(OH)2=CaCOJ +HOCaCO3+2HCl=CaCl2+ HzO+CGfZn + 2HCl = ZnCI2+ H2TCaO + H2O = Ca(OH)2I百41*C + 2CuO2Cu + CO2f3+ 3H2OZNaHg全险g+HOHQ t53不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石

11、表面阻碍反应进行。（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎）4不能用排水集气法收集（CO溶于水）AB长进短出注意事项方法装 置 图（ 集 气瓶 应 垂直）注意事项试管口略向下 倾斜（防止水倒流 试管破裂）先预热后集中 加热排水法时先取 出导管后停止加 热 （防止水倒流试 管破裂） 排水法（用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体）先装固体药品后加液体药品长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出导管露出橡皮塞即可， 防止空气不能排净， 收集的气体不纯 比较：A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；B的优点：可方便加入液体；C的优点：装置简单D的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可

12、控制反应速率;E可通过根据需要让反应随时进行和停止。向上排空气法（用于收集密度大于空气的气体）向下排空气法（收集密度小于空气的气体）量多导管伸到集气瓶底量少导管伸到集气瓶口内收集的气体较纯瓶口有气泡向外冒出时集满收集的气体比排水法不纯（含少量空气）在瓶口处验满卜六.物质的分类物质混合物纯净物金属单质非金属单质稀有气体单质有机物无机物厂氧化物酸 碱非金属氧化物金属氧化物有机物：含碳的化合物叫做有机物。女口：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除CO CO、含CO的）厂有机小分子：CH、C2H5OH、GH2Q等67有机咼分子：蛋白质、淀粉等天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等 合成纤维

13、：涤纶、锦纶、氨纶等 合成橡胶：如：轮胎天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球十七物质的构成1、物质、元素、分子、原子之间的关系2、分子和原子的对比分子原子相同占八、分子可以构成物质原子也可以构成物质分子总是不断地运动原子总是不断地运动分子间有一疋的间隔原子间有一定的间隔分子质里小、体积小原子质里小、体积小分子可以保持物质的化学性质原子也可以保持物质的化学性质分子是由原子构成的原子可以构成分子不同占八、在化学反应中，分子可分成原子，而原子不可分，只是重新组成新的分子十八：酸、碱、金属的化学性质酸的化学性质碱的化学性质

14、金属的化学性质与指示剂反应与指示剂反应与氧气反应与氢前金属反应与非金属氧化物反应与酸反应与金属氧化物反应与酸反应与金属的盐溶液反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应十九、酸碱度的标示法：酸碱度的表示方法一一pH值酸性（H）中性碱性（0H）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色7有机物有机高分子材料热固性：电视机的外壳、电木插座、炒菜锅的手柄等合成.8,+U123456U 9丄11丄 丄它 丄卷pH值J I J I J I II丨I丨I I Iv験性旧强中性减忡解强（1）pH值=7,溶液呈中性，一般为水或大部分的盐溶液.（2）pH值7,溶液呈酸性,pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液,

15、也许是说明某些盐溶液.（3）pH值7,溶液呈碱性,pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液,也许是某些盐溶液.如：NCO属于盐,但其溶液呈碱性.二十、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐变弱.1、2、 在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属不能用K、Ca、Na）二十一、常见物质的性质和用途1、氧气的主要用途：1供给呼吸 - 女口：医院急救病人、登山、航空等。2支持燃烧- 燃料

16、燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。2、二氧化碳的主要用途：1-用来灭火因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大（如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用）2用来制汽水- 因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）3干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾-因为干冰升华吸热，使周围温度降低。4可用来保存食品（充气法）-二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。5作温室肥料 增强植物的光合作用。3、氢氧化钙的用途：1腐蚀性 -a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆（防虫害杀菌保暖）2与二氧化碳、二氧化硫反应 -a检验或除去二氧化碳气 体；b保存鲜鸡蛋；c建筑

17、材料;d吸收工业废气中的二氧化硫气体3与酸的反应 -a、改良酸性土壤；b、处理工业或生活废酸水4与碳酸钠反应 -a制少量的氢氧化钠；b制松花蛋的原料；c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠4、 一氧化碳的主要用途：亠、白高温可作燃料；工业上利用一氧化碳来冶炼金属。（3CO+FeQ=2Fe+3CO）5、 酸酸氢钠的主要用途：治疗胃酸过多；作发酵粉（制蛋糕、蒸馒头）干粉灭火器6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。二十二、其厂91、 三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料2、 当今世界上最重

18、要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物）3、 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、 可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙5、 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子106、 溶液的特征有三个：（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。7、 具有还原性的三大物质：C CO H 28、 污染空气的三大有害气体：NO、SO2、CO9、 溶解度曲线有三个类型：陡升型（硝酸钾）、缓升型（氯化钠）、下降性（氢氧化钙）10、粗盐提纯的步骤主要有三个：溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解）过滤（玻璃棒的作用：引流）3蒸发（玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均

19、匀防止飞溅）11、溶液的配制的主要三个步骤：（1） 固体配制溶液（以配制50克5%的氯化钠溶液为例） - 计算、称量（量取）、溶解（2） 浓溶液配制稀溶液（如：浓盐酸配成稀盐酸）- 计算、量取、溶解12、造成水污染的主要三个方面：工业“三废”-废渣废水废气任意排放农业的农药化肥任意施放生活污水任意排放13、人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同：二十三、课本中的一些逻辑推理 化学变化中一定有物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。分子由原子构成，但分子不一定比原子大。氧气能支持燃烧，但燃烧不一定都需要氧气。燃烧不一定需要点燃，燃烧不一定有火焰。5燃烧一定发光、放热，但发光、放热的不一定是燃烧。

20、6中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。原子核由质子和中子构成，但原子中不一定都含中子。溶液是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液。（11）单质中含有一种元素，但含有一种元素的不一定是单质。（12）酸中一定含氢元素，碱中一定含氢、氧元素，盐中不一定有氢、氧元素。（13）有机物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物（14）氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。（15）氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物。（16）最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。（17）有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子