2014年宝山区高三化学一模试卷及答案讲解

1、A.B. HO CH2CH3宝山区 2013 学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 S-32 CI-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷 （共 66 分）一、选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。1. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是A 锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B .标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7C 氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D 氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化2. 在

2、一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：动植物油脂短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是A植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.“地沟油”可用于制备生物柴油D.动植物油脂是高分子化合物3.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是B .足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D .汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。 试分析若用 CH3OH 来处理这种化合物能得到的有机物可能是R1COOCH2R

3、2COOCH+ 3R OH催化剂- SR3COOC2加热RiCOO RR2COO R +R3COO RA .木炭和浓硫酸共热C. Na2O2与足量的稀硫酸反应A.体积相等时密度相等C.体积相等时具有的电子数相等B.原子数相等时具有的中子数相等D.质量相等时具有的质子数相等5. 为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。的化合物已成功实现了这种处理，其CH2OHCH2OH目前对结构式为A.B. HO CH2CH3CH?O-CDFeDBrABA+BCe 八 COCH：、选择题(本题共 36 分)每小题 3 分，只有一个正确选项。6.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反

4、应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含 有的金属盐是7.右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是9.下列情况下，反应速率相同的是A .等体积 0.1 mol/L HCI 和 0.05 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应C .等体积等浓度 HCI 和 CH3COOH 分别与等质量的 Na2CO3粉末反应D .等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L

5、的是12.将一定量的 SO2通人 Ba(NO3)2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是B. Fe(NO3)2D . Fe(NO3)2和CU(NO3)2A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀A .加入足量的新制氯水，溶液变色则含有BrB 加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则含有BrC.加入酸性 KMnO4溶液，如溶液褪色，则含有 BrD .加入足量 FeCh 溶液，用 CCg 萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液将 0.5 mol/L 的 NaNO3溶液 100 mL 加

6、热蒸发掉 50 g 水的溶液标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液Ba2+SO42TBaSOqJBa + SO2+ H2OTBaSO3J+ 2 H3 SO2+ 2 H2O + 2 NO3T3 SO4+ 4 H + 2 NOT2+ +4 SO2+ 5 H2O + NO3T4 SO4+ NH4+ 6 HA .CU(NO3)2C. Fe(NO3)3B.正极为 C,发生的反应为氧化反应C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀8.下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是C.D.11.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是D.正极反应为：O2 + 2H2O +

7、4eT4OH Fe2+海水 02OHA .原子半径：Z Y XB .气态氢化物的稳定性： R WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 n 1 1皿SI8B t i 1 fa J1 il 1 1厂m木.aIJIT13.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影 性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是A . CICH2COOH 的酸性比 CH3COOH 酸性强B .丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应C . HOOCCH2CHO 既能发生银镜反应又能发生酯化

8、反应D .苯酚能与 NaOH 溶液反应而乙醇则很难14.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A 混合物中各组分的浓度改变B.混合体系中气体密度发生变化C .正、逆反应速率改变D .反应物的转化率改变15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、CIO-、CN-、HCO3、N2、C六种物质。在反应过程中测得 CIO-和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A .还原剂是含 CN-的物质，氧化产物只有 N2B .氧化剂是 CIO-,还原产物是 HCO3C 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5 : 2D .若生成 2.24L N2（标准状况），则转移电

9、子 0.5 mol16.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量 NaCI），准确称量 Wog 样品进行实验，下列实验方法所 对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A.滴定法将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL ,加入甲基橙， 用标准盐酸滴定消耗盐酸的 体积B .量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C.重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D.量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水的体积一一571117. 25C时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH） = 1.8 10 ； KMH2CO

10、3） = 4.4 10；心（出。心（出。3）= 4.7 10 pH(NaCIO) A .晶体氯B .铝粉C .液态氯化氢D .次氯酸钙A.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态D.硝酸易挥发，而硫酸难挥发20. 汽车尾气中的 N02已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G 与适当的反应条件，进行下列反应 NO2+ G 1N2+ H2O + nX （未配平），而将 N02转化为无害的 2。该反应中 n 是系数，但也 可以为 0,而 X必须为无害的物质。据此分析，G 可以是下列化合物中的A. CO2B. SO2C. H2O2D. CH

11、3CH2OH21. 某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是A 实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B 加热过程中晶体有少量溅失C .硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质D .加热后固体未放入干燥器中冷却22将 3.6g 铁铜混合粉末，投入 100mL c mol/L 的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有 NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则 c 值可能为A . 1.2B. 1.75C. 2.0D . 2.4第n卷 （共 84 分）四、（本题共 12 分）矿物斜长石（主要成分为

12、 KAlSi3O8）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是：NaCI（l） +KAlSi3O8（s）KCl（l）+ NaAlSi3O8（s）。23. 将斜长石用氧化物的形式表示为 _ 。24. 上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是。该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_;写出其中一个反应的化学方程式_。25.为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照 实验（保持其它条件不变），获得如下数据：时间）溶出率温度1.52.53.03.54.05.080

13、0C0.0540.0910.1270.1490.1650.183830C0.4810.5750.6260.6690.6850.687860C0.5150.6240.6710.6900.6890.690950C0.6690.7140.7100.7140.714（1 ）分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 _ （填“放热”或“吸热”）反应。（2） 950C时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 _（选填编号）。a.充分搅拌b.延长反应时间c.增大反应体系的压强d.将钾长石粉粹成更小的颗粒26.该方法制得 KCl 提纯后可用来冶炼金属钾。 反应Na （l） +KCI （l） - NaCl（l）+

14、K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是 _。五、（本题共 12 分）硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。27._ 将 H2S 气体通入 FeCb 溶液中，现象是_ ； 反应的离子方程式是28.为了探究-2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验 1将等浓度的 Na2S 和 Na2SO3溶液按体积比 2 : 1 混合无明显现象实验 2将 H2S 通入 Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫 酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验 3将 SO2通入 Na2S 溶液中有浅黄色沉淀产生30.文献记载，常温下

15、 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H?S 与 Ag 发生了置换反应。六、（本题共 12 分）某实验小组把 CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3,装置如图所示（气密性已检验， 部分夹持装置略）：已知：电离平衡常数：H2SH2SO37,-15Ki=1.310；K2= 7.110（1）根据上述实验，可以得出结论：在_条件下,+4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。（2）将 SO2气体通入 H2S 水溶液中直至过量,（选填编号）。F 列表示溶液 pH 随 SO2气体体积变化关系示意图正确的是 _

16、啄）血29.现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。选用的试剂有 _，看到的现象是 _要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有要证明 Na2SO3具有还原性，应,反应的离子方程式是ABC31. D 中产生 NaHCO3的化学方程式是 _32. 请结合化学平衡移动原理解释B 中溶液的作用_。33. 当 D 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，各实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体，配成1000 mL 溶液作为样液，其余固体备用)：(1)方案 1:取样液与澄清的 Ca(0H)2溶液混合，出现白色沉淀。根据该实

17、验现象，判断能否确定D 中固体的成分并说明理由 _(2)方案 2：取样液与 BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。该实验小组分析现象后认为D 中固体存在 NaHCO3，其离子方程式是_但不能确定是否存在 Na2CO3,你认为该结论是否合理？ _ 。(3)方案 3:甲、乙两同学利用 NaHC03的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液 400 mL,用 pH 计测溶液 pH，再水浴加热蒸发至 200 mL，接下来的操作是 _，结果表明白色固体中存在 NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是_乙同学：利用仪器测定了固体残留率 随温度变化的曲

18、线，如右图所示。 根据 B 点坐标，计算残留固体中NaHCO3与 Na2CO3的物质的量之比n(NaHCO3)： n(Na2CO3)=_七、(本题共 12 分)为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：_ 。得到滤渣 1 的主要成分为36._ 简述第步由滤液 2 得到屯_剰氽固体的质量 燉幣率原始固体的质量70% Cu、25% Al、4% Fe35.第步中加入 H2O2的作用是，使用 H2O2的优点是 _ ；调溶液 pH 的目的是34.第步 Cu 与混酸反应的离子方程式为CuSO45H2O

19、 的方法是 _。37.由滤渣 2 制取 Al2（SO4）318H2O，设计了以下三种方案:上述三种方案中， _方案不可行，原因是 _ ;从原子利用率角度考虑，_ 方案更合理。38.用滴定法测定 CuSO45H2O 含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL ,消除干扰离子后，用 c mol/L EDTA （出丫）标准溶液滴定至终点， 平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下: +出丫？TCuY?+ 2H。与出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式3=八、（本题共 10 分）PTT 是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料

20、、 纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中 A、B、C 均为链状化合物，A 能发生银镜反应，C 中不含甲基，1mol C 可与足量钠反应生成 22. 4 L H2（标 准状况）。请回答下列问题：39. A 中所含官能团的名称为 _ , B 的结构简式为_40. 由物质 C 与 D 反应生成 PTT 的化学方程式为 _反应类型为_ 。41. 分子式为 C4H6O、与 A 互为同系物的同分异构体有 _种。42请写出以 CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：A 反应条件反应条目标

21、产物）B.九、（本题共 12 分）迷迭香酸 G 是植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构简式为:43. 写出结构简式：B_; D_。44. 写出反应类型： 反应 _ ; 反应 _ 。45. 反应所需的无机试剂： _。46. 1 mol G 分别与足量的溴水和 NaOH 溶液反应，最多可消耗 B_mol，NaOH_ mol。47. E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 _48.与 F 互为同分异构体，且同时满足下列条件： 苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；1 mol 该物质分别与 NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗 NaHCO3、Na2CO3

22、的量分别是 1 mol 和 4 mol。这样的有机物分子有 _种。十、(本题共 14 分)液氯储罐中常混有 NCI3,当液氯中 NCI3的质量分数达到 4%以上就有爆炸危险。49. NCI3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式_ 。50. 为测定氯气中的 NCI3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCI3(反应为：NCI3+4HCITNH4CI+3CI2)，再用 400 mL 20.0% (p=1.22g/cm3)的工业 NaOH 溶液吸收所有的 C，测得吸收后 NaOH 溶液增重 51.4 g。经 测定 NCI3吸收管内 NH/质量为0.270 g。(1)_

23、上述工业 NaOH 溶液的物质的量浓度为。(2) 计算该样品中 NCI3的质量分数，并判断该样品是否安全？，以 A、E 等为原料合成 G 的路线如下:3DHDOHOH51. 一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KCIO3、Ca(CIO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸T金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。(1 )将 214.5gCa(CIO)2放入 500mL12.0mol/L 的浓盐酸中，生成的 Cl2在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCI 的物质的量浓度。(2)漂白粉是 Ca(CIO)2、CaC

24、S、Ca(OH)2、H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有 效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂 白粉中加入过量的 KI ,加 H2SO4酸化，有效氯与 作用析出等量的 12，析出的 12以淀粉指示剂立即用 Na2S2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于moI/L，否则测定的有效氯将(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（每小题 2 分，共 10 分）题 序12345答 案CDCCD（每小题 3 分，共 36 分）题序67891011121314151617答案BDDACDBCD

25、CAD三、（每小题 4 分，共 20 分）题 序1819202122答 案BDACDCDBC四、 （本题共 12 分）23. K2OAI2O36SQ2（2 分）24. K （1 分）。Na;（ 1 分）AI（OH）3+ NaOH 宀 NaAIO?+ 2出0 （正确即给分，2 分）25.（1）吸热（2 分）（2） a d （2 分）26.将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。（2 分）五、 （本题共 12 分）27.溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊。（2 分）2Fe3+ H2S 2Fe2+ SJ2H+（1 分）28.（1）酸性（或酸性较强）（1 分）（2） C （1 分）29.溴水（

26、1 分），溴水褪色（1 分）。硫化钠溶液和稀硫酸（1 分），2S“+SO32+6H+T3SJ+3HO （1 分）30.将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S 后，点燃,若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分。3 分）六、 （本题共 12 分）31. Na2CO3+CO2+H2OT2NaHCO3（1 分）32. CO2在水中存在平衡：CO2+H2O=H2CO3=HCO3一+H+，有 H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少 CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCI 气体（2 分）33.（1）不能。Na2CO3和 NaHCO3都能跟 Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有 NaHCO3（ 2 分）2014 年高三期终化学测试卷答案及评分标准(2014.1)（2）2HCO3+Ba2+TBaC03（ + CO2T+H2O （1 分）；合理（1 分