2012年上海市卢湾区高三化学一模试卷和答案资料

1、2012年上海市卢湾区高三化学一模试卷和答案本试卷分为满分 150 分，考试时间 120 分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 AI-27Fe-56Cu-64第I卷（共66分）、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1有关“化学与生活”的说法不正确的是（）。A. 碳酸钡可用于钡餐透视B. 明矶用于净化生活用水C. 交警用 CrO3检验司机是否酒后驾驶D. 为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂2绿色植物光合作用的过程一般可用下式表示：A. 某些无机物通过光合作用可转化为有机物B. 叶绿素是光合作用的

2、催化剂C实验室可以用此方法制备氧气D碳水化合物就是碳和水组成的化合物3有关化学用语表达正确的是（）。C. 羟基的电子式：O:H4.根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（）。A. 该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应B. 该反应一定有能量转化成了生成物的化学能Zn-65CO2+ H2O +有关说法不正确的是（微量元素（P、N）。十（蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+02A.聚丙烯的结构简式:-CH2 CH2 CH2片B.Cl的结构示意图:D.过氧化氢电子式:C. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量D. 该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成5.下列有机物命名正确的是（）。CH3CHCH

3、3A .1CH2CH32 乙基丙烷B .CH3CH2CH2CH2OH1 丁醇CH3C=CH2D .CH32 甲基一 2丙烯二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6. 物质系列 NaCI、CI2、NaCIO、CI2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的 是（ ）。A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCOsB. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C. NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO47.闪电时空气中有臭氧生成， 有关臭氧与氧

4、气说法正确的是（）。A. O2与 O3的相互转变是物理变化B.O2比 O3稳定C.等体积的 O2和。3具有相同的质子数D. O2和。3互为同位素8.等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）。10.有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（A.B.C.D.pH 由小到大排列的正确是（ ）。A.水的离子积变大、 pH 变小、呈酸性B.水的离子积变大、 pH 变小、呈中性C.水的离子积变小、 pH 变大、呈碱性D.水的离了积不变、 pH 不变、呈中性A. 用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 不慎将苯

5、酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗D. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是（）。A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3 价C.该晶体在熔融状态下能导电D.该晶体熔点较低12有关实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）。A. .从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCI4B. .用金属钠可区分乙醇和乙醚C. 径向纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰

6、，过滤后再蒸馏的方法13将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）。A.K十、CO3、C、N03一B.H S NH4+ Al3+ SO4+22+C.Na、S 、OH 、SO4D.Na 、C6H5O、CH3COO、HCO3A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B. 在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出C. 在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D. 褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性NaCN、NaHS 混合溶液中，各种离子浓度的关系正确的是（A. c(CN ) c(HS ) c(OH )WKHIN种内源性生物钟调节剂,CH3ON

7、H2CH2CHCOOH色氨酸有关说法不正确的是（）。在人体内由食物中的色氨酸转化得到。HL：OCH2CH2NH-CCH3褪黑素15根据右表提供的数据，判断在等浓度的 +B. c(HS ) c(CN )c(H )+ + C. c(Na )+c(H )=c(HS )+ c(CN )+ c(OH )化学式电离常数HCN10K=4.93 10H2S8K1=9.1 012K2=1.1 0D. c(HCN)+ c(CN )= c(HS )+ c(H2S)16 有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）。操作和现象结论向装有 Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀*2SO4，在管口观察到红棕色气体HN

8、O3分解生成了 NO：滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置BF试管口，试纸不变蓝原溶液中无 NH4+用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈（黄色原溶液中有 Na、无+K向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液1变浑浊析出了 NaHCO317.向一定量的 Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入 Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所 示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。A. 1 : 1 : 2B. 2 : 2 : 1C. 1 : 2 : 2D. 9 : 2 : 4三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两

9、个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给 分；有两个正确选项，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）18向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO?, 定条件下使反应 S02（g）+N02（g） S03（g）+N0（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（）。A. 反应在 c 点达到平衡状态B. 反应物浓度：a 点小于 b 点C. 反应物的总能量高于生成物的总能量21 .对表中有关离子方程式书写评价合理的是（）。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与过量稀硝酸反应：+3+2+Fe3O4+8HT2Fe +Fe +4H2O正确B在复盐

10、 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液：2Fe +3SO4+ 3Ba +6OHT3BaSO4(+ 2Fe(OH)J正确C在稀氨水中通入过量 CO2:NH3H2O+CO2TNH :+HCO3正确D. ti= t2时，S02的转化率：ab 段大于 bc 段56g,反应中有二氧化碳氧气转移的电子A2mol22.4LB1mol2NAC16gNAD88g2mol20.将 NaCI 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗,确的是（）。A.液滴中的 C由 b 区向 a 区迁移B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为:C.液滴下的 Fe 因发

11、生还原反应而被腐蚀,生成的2出出0+ 4eT40HFe2+由 a 区向 b 区迁移与 b 区的 OH形成 Fe（OH）2,进步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加2NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu 2e-TCu19.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。02铁锈环（b）腐蚀区（a）DFeBr2溶液与等物质的量的 CI?反应：2Fe2+2Br+2CI2T2Fe3+4Cl+B2错误，Fe2+与 Br的化学计量数之比应为 1:222.在一定条件下，使出和。2的混合气体

12、 26g 充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重 2g。原混合气体中出和 O2的物质的量之比可能为（）。A.10:1B. 9:1C. 4:1D. 4:3第II卷（共84分）四、（8 分）23. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W 的一种原子的质量数为 18,中子数为 10; X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1; Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的原子半径在同周期主族元素中最小。1X 位于元素周期表中第（1）周期第 （2）族；W2离子 L 层的电子排布式为_ （3）_ 。2化合物 YW2的熔点（4）（选

13、填“高”、“低”），原因是/_（5）_；W-原子序数Z 的气态氢化物和 Y 的气态氢化物相比，较稳定的是（6）（写化学式）。3_ X 单质与 W 单质形成的化合物的化学式可能为（7_。五、（8 分）24.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：湿法:次氯酸盐氧化法干法：高温过氧化物法。1湿法制备的的主要反应方程为：（8） _Fe（OH）3+ 一 NaCIO+ 一 NaOH 宀一 Na2FeO4+ NaCI + _H2O在空格中填写适当物质，并配平反应

14、化学方程式。2干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是：（9） _T_原子半径3制备相同质量 Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备（10） 干法制备（填” 或”=）。4高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的（11） 倍。六、 (8 分)25向 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应：2A(g) + 3B(g) C(g) +6D(g) +Q1a已知：反应 2min 时，A 的浓度减少了 一，B 的物质的量减少了mol

15、。32回答下列问题：1反应 2min 内，VA=(12) ，VB二 (13)_ 。2反应平衡时， D 为 2a mol，贝 U B 的转化率为 _(14)_。3如果只升高反应温度， 其他反应条件不变， 平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的 Q(15)0 (填”、上”或=”)。4如果其他条件不变，将容器的容积变为1L ,进行同样的实验，则与上述反应比较：I.反应速率(16) (填 增大”、减小”或 不变”)，理由是 (17);n.平衡时反应物的转化率(18)(填 增大”、减小”或 不变”)，理由是(19)。七、 (12 分)26.下面是实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1, 2 二溴乙烷的

16、装置图，1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是 2.18g/cm3沸点 1314C，熔点 9.79C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙 酮等有机溶剂。请回答以下问题：ABCDE1装置 A 的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入(20)Q2装置 A 中发生反应的化学方程式为 _(21)_Q3装置 B 的作用是_ (22)_;实验进行时若试管D 发生堵塞，此时瓶 B 中的现象为(23)_Q4装置 C 中盛有 10%的 NaOH 溶液，其作用是 _ (24)_。5开始反应时需向装置 D 中的烧杯里加入冰水，这是为了(25)Q6装置 D 中试管内观察到的主要现象是 _(26)

17、_Q7进行此实验时，试管D 的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为(27)_Q8某学生做此实验时使用一定量的液溴，当溴全部褪色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 _(28)_ O八、(12 分)27三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3?xH2O)是一种光敏材料，在 110C可完全失去结晶水。为测定该 晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量 5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL 溶液。步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀 H2

18、SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化 成二氧化碳，同时，MnO4被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤， 洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用 0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液 20.02 mL ,滴定中MnO4被还原成 Mn 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液 19.98 mL。请回答下列问题：I.配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、(29)、转移、洗涤并转移、(30)_ 、摇匀。n.加入锌粉的目的是 _(

19、31)_Q川.实验测得该晶体中铁的质量分数为 _ (2_。IV.在步骤二中，若加入的 KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量(33)。(选填偏低”偏高”、不变”V.如果试样中铁的质量分数的准确值为11.00%，而实验测定结果是10.78 %，测定的相对误差为(34)_。结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至 110C，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两 处错误：(35)O九、(8 分)28.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：I环戊二烯的分子式

20、为(36) , 1mol 环戊二烯与 1mol Br?发生加成反应的产物有(37)种(不考虑立体异构)。n下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：(39)川已知烯烃能发生如下反应:请写出下列反应产物的结构简式:其中反应的反应试剂和反应条件是_(38)_ ;反应的反应类型是 _他书RCHO + R*CHO环戊二烯H2/N加热、加压二聚环戊二烯四氢二聚环戊二烯根据以上信息回答下列问题:I.CPD的反应类型是(41)_ ; EF的反应类型是 _(42)_n.写出 心B反应的化学方程式： _ (43)_ 。出.写出结构简式： D_G44J_、F_(45)_。W.化合物 CH3O- = -CHO 有

21、多种同分异构体，写出符合括号内条件(能发生银镜反应 氯取代物只有2 种)的所有同分异构体的结构简式： _ (46)十一、(16 分)30.氧化碳常用于工业上和实验室还原某些金属氧化物，根据题意完成下列计算：已知 Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+C 2FeO+CO。反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe) : m(0)表示:I.上述固体混合物中，m(Fe) : m(O)不可能是(47)(选填 a、b、c 多选扣分)a. 21:9b. 21:8c. 21:7.5 d. 21:6十、(12 分)H2O/Zn(40)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、 抗

22、癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:已知:RCH2BrdOH2O- OHRCH2-CHRCOOCH3.NaBH4,、CH3OHCH2OHBBrOCH3OCH3OH化合物 A 不与 FeCI3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出 CO2。、含苯环且苯环上一。29.白黎芦醇(结构简式:n若 m(Fe) : m(0) = 3 : 1,计算 Fe?。3与 FeO 的物质的量之比(48), Fe?。?被 CO 还原的百分率 _(49)_。Fe2O3、ZnO、CuO 的混合固体粉末 a g,在加热条件下用足量 CO 使金属氧化物完全还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的 CO2

23、气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g 白色沉淀。I.求 a 等于多少？(50)n.若 agFqOsZnO、CuO 的混合物总物质的量为 bmol，则 Fe2O3的物质的量为多少摩尔(用含 b 的代数式表示)?(51)川.将 agFe2O3、ZnO、CuO 的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉， 溶液中的 Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到 224mLH2(标准状况下)，共用去了 0.03mol 铁粉，求原混合物中 Fe2O3、ZnO、CuO 的物质的 量分别为多少？(52)卢湾2011学年高三年级期末考试化学答案、选择题(本题20分,本题共 20 分，每小题 4 分，每小题

24、有一个或两个正确选项。只有一个正确选项一、选择题(本题共10 :分，每小题12AD二、选择题(本题共36 分，每小题678910 11CBABCC345CAB3 分，只有一个正确选项)121314151617CBDBDC(9)FeSO4TNa2FeO4(10)(16)增大b(17) 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大(18) 减小 (19)体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使 反应物转化率减小1819B D20 21 22AB CA D第口卷(共84分)C四、(除注明外，每空1 分，共 8 分)23.(1) 3(2) IA/ 、2 6(3)

25、 2s2p(4)高 (5) SiO2是原子晶体(6) HClNa2O、Na2O2(2 分)五、 (8 分)24.(8)2 Fe(OH)3+ 3 NaCIO+ 4 NaOHT2 Na2FeO4+ 3 NaCl + 5 H2O的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分。)(2 分)（22）防止倒吸或用作安全瓶（1 分）;（23） B 中水面会下降、玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（1 分）（24） 洗去乙烯中混有的少量 SO?、CO2（ 2 分）（25） 降温，防止液溴挥发（1 分）（26）液体颜色变浅（1 分）（27）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管（1 分）（28）乙烯

26、发生（或通过液溴）速度过快 （1 分）实验过程中：乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速升温 至 170C（或写 控温不当”也可以）（1 分） 八、（除注明外，每空 1 分，12 分）27. （29）溶解（30）定容 （31）将 Fe3+还原为 Fe2+（32） 11.20%或 0.112 （2 分）（33）偏高（34） 2%（ 2 分）（35）加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称 量质量几乎相等（恒重操作）（各 2 分，共 4 分）九、（共 8 分）28. (36)C5H6(37) 2 (4 分)十、（12 分）七、（共 12 分）26. （20）碎瓷片（或沸石）(1 分)(21) C2H5OH浓 HSQ170CC2H4+H2Q(2 分)（38）氢氧化钠乙醇溶液，加热（39）加成反应(2 分)(40)(2 分)29.(41)(43)取代反应（1 分）3 分(42) 消去反应 （1 分）(44)H3CO-CCOH + CH3OHH3CO2 分HQH3COCH2Br(46) 3 匕匚 I 二|HOCH,CHOxb由氧原子守恒得：3x+bmol x=0.05mol，得 x=（0.025 ）mol。（ 3