九年级化学下册_第九单元_《溶液》复习课_课件_人教新课标版

1、日常生活中日常生活中的溶液的溶液 溶液的用途溶液的用途 A A、许多反应在溶液中进行，可以加快许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。（反应的速率。（接触面积大接触面积大）B B、溶液对动植物和人的生理活动有很重、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。成溶液，才能由根部吸收。溶液溶液 一种或几种物质分散到另一一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的种物质里，形成的均一、稳

2、定均一、稳定的混合物。的混合物。概念：概念：溶液组成溶液组成 溶质：溶质： 溶剂：溶剂：被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量 基本概念的复习基本概念的复习体积能相加吗？体积能相加吗？均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液硫酸铜溶液(蓝色蓝色) Cu2+氯化铁溶液氯化铁溶液(黄色黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-一、

3、溶液中溶质和溶剂的判断 根据名称根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂有水时，水作为溶剂体系体系溶质溶质溶剂溶剂气气+ +液液气体气体液体液体固固+ +液液固体固体液体液体液液+ +液液无水无水量少量少量多量多有水有水非水物非水物水水说明说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂用汽油洗油用汽油洗油污污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。酒精也

4、可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。 4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，液中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物，如，如:蓝矾蓝矾(胆矾胆矾)溶于水溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾 )二、溶解时的吸热或放热现象二、溶解时的吸热或放热现象1 1、溶解过程的两种变化、溶解过程的两种变化: :扩散过程扩散过程:水合过程水合过程:吸收热量吸收热量放出热量放出热量2 2、几种表现、几种表现: :(1)(1)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量小于小于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :

5、表现为表现为放热放热, ,温度升高温度升高. .(2)(2)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量大于大于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :表现为表现为吸热吸热, ,温度降低温度降低. .（1 1）浓硫酸、）浓硫酸、NaOHNaOH固体等溶于水温度升高；固体等溶于水温度升高；（2 2）NaClNaCl等溶于水温度不变；等溶于水温度不变；（3 3）NHNH4 4NONO3 3等溶于水温度降低。等溶于水温度降低。(3)(3)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量等于等于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :表现为表现为温度不变温度不变. . 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来如右图向

6、试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（物质是（ ） A、活性炭、活性炭 B、生石灰、生石灰 C、硝酸铵、硝酸铵 D、氢氧化钠、氢氧化钠C如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ ）BD乳化现象乳化现象乳浊液乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。小液滴分散到液体里形成的混合物。特征：特征：乳状浑浊液体，不稳定，乳状浑浊液体，不稳定，液体分层液体分层乳化剂能使植物油分散成无数细小的乳化剂能使植物油分散成无

7、数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。水流走。特征：特征：乳状浑浊液体，能稳定存在乳状浑浊液体，能稳定存在二、饱和溶液二、饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 知识回顾知识回顾1概念概念(1)饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂

8、质量指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调溶质(2)(2)浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少粗略地表示溶液里溶质含量的多少 强调强调需要注意：需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.3.饱和溶液一定是饱和溶液一定是该温度该温度下的浓溶液下的浓溶液知识回顾知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的

9、相互转化关系 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂降温、加溶剂 巩固练习巩固练习:1.在一定在一定 _下下,一定量的一定量的_ 里里 _ 再继续溶解某种溶质的再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液溶液叫饱和溶液.2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有可采取的措施有(1)_3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至饱和硝酸钾溶液升高温度

10、至100oc,则杯底则杯底_(有或无有或无)晶体晶体,则该则该100oc的硝酸钾溶液是的硝酸钾溶液是_溶液溶液(填饱和填饱和.不饱和不饱和)4.下列说法是否正确下列说法是否正确?不正确的请给予改正不正确的请给予改正.(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液溶质的溶液( ).(2)浓溶液一定是饱和溶液浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液稀溶液一定是不饱和溶液.( ).(2)_温度温度溶剂溶剂不能不能升升 温温加加 水水无无不饱和不饱和错错错错物质的溶解性物质的溶解性通常把一种物质溶解

11、在另一种物质里的能力叫做通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。 请同学们举例说明下列知识：请同学们举例说明下列知识：示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，却几乎不溶于汽油。水，却几乎不溶于汽油。固体的溶解度固体的溶解度1、定义： 在在一定温度一定温度下，某固态物质的在下，某固态物

12、质的在100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度溶解度。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）质量（克）固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。在在20时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。练习：练习：1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达

13、到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。362、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。13.33、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量2031.6g100g131.6g2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 练习：练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是，所以碳酸钙

14、是_溶溶物质。物质。 3、20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（，则氯化钠属于（ ） A.易溶易溶 物质物质 B.可溶物质可溶物质 C.微溶物质微溶物质 D.难溶物质难溶物质 难难10g1g1g0.01g A不正确不正确4、溶解度的表示方法、溶解度的表示方法 溶解度随温溶解度随温度变化有两种表示方法：度变化有两种表示方法： 列表法；列表法；溶解度曲线。溶解度曲线。 100 硼酸硼酸硝酸硝酸铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 60705010203040809010011018017016015014013012019020050102030

15、40090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110 的交点的交点表示什么意义？表示什么意义？ 练习：练习：、40时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为_。46g44g60gA.60 时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是110g 100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 607050102030408090100110180170160150140130120190200501020304009

16、0607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：68134g小于小于B.4、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：练习：3、在、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为度相同，都约为_。5、在、在80时氯化钠、氯化钾、氯化时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.15

17、0.209070400102050608010030温度/100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如例如 硝酸钠、氯化铵等。硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，少数固体物质

18、溶解度受温度影响不大， 例如食盐。例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。例如熟石灰。三、气体的溶解度三、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：、影响气体溶解度的因素：2、定义：、定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

19、体积水里达到饱和状态时的气体体积。0时，氧气的溶解度为时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？的含义是什么？ 在在0，氧气压强为，氧气压强为101kPa时，时，1体积水最多体积水最多能溶解能溶解0. 049体积氧气体积氧气想一想：想一想： 1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压；升温增压； B. 升温减压；升温减压； C. 降温增压；降温增压； D. 降温减压降温减压。C3.下列几种物质下列几种物质硝酸钾硝酸钾熟石灰熟石

20、灰氧气氧气二氧化碳二氧化碳 溶解度溶解度随温度的升高而增大的是（随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有只有D想一想：想一想：固体溶解度用质量表示，而气体用体积表示：因为固体的固体溶解度用质量表示，而气体用体积表示：因为固体的质量容易测量，气体的体积容易测量。固体溶解度没有压质量容易测量，气体的体积容易测量。固体溶解度没有压强的限制，而气体有，因为压强对气体的溶解度影响很大，强的限制，而气体有，因为压强对气体的溶解度影响很大，对固体影响较小。对固体影响较小。1、概念：溶质的质量分数、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液溶质质量与溶液质量之比。质量之比。2、计算公式：、计算公式：

21、二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。 m浓c浓%= m稀c稀%溶质质量溶液质量100% 溶质的质量分数 溶质质量溶质质量+溶剂质量100% 溶质的质量分数溶质质量分数及计算溶质质量分数及计算质量=密度体积（m=V） 例题例题2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把50g50g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是

22、什么？分析：解决这道题的关键是什么？解法解法1：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。二、溶液中溶质的质量分数计算二、溶液中溶质的质量分数计算 例例1 1：从一瓶氯化钾溶液中取出：从一瓶氯化钾溶液中取出2020克溶液，克溶液，蒸干后得到蒸干后得到2.82.8克氯化钾固体。试确定这瓶克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量

23、分数。溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量100%解：溶质的质量分数答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%14%。2.8g20g100%= 14% 练习：在农业生产中，常需要用质量分数为练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶的氯化钠溶液来选种。现要配制液来选种。现要配制150Kg150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？各是多少？解解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分

24、数溶质的质量分数150Kg(116%)126Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量或或溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量(1溶质的质量分数溶质的质量分数)150Kg24Kg126Kg150Kg16%24Kg 配制步骤：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶装瓶（溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g称量称量：用天平称量：用天平称量 24 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药

25、匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶装瓶装瓶：试剂瓶、标签试剂瓶、标签知识回顾知识回顾 三混合物的分离三混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离质，叫做混合物的分离 过滤和结晶过滤和结晶是常用的混合物分离的方法是常用的混合物分离的方法 过滤过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质固体物质 过滤使用的仪器和用品：铁架台过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸烧杯、玻璃棒、滤纸过

26、滤必须做到过滤必须做到“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠” 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较较小的固体溶质小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受适用于溶解度受温度温度影响较大的固体溶质影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体溶液获得硝酸钾晶体注意注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这

27、些晶体这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离质如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 知识回知识回顾顾知识回顾知识回顾4粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤 (1)溶解；溶解；(2)过滤；过滤；(3)蒸发；蒸发；(4)转移转移 例例1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是确的是( ) A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻

28、底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 C饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水放入克水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克

29、水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36 /36 /（100+36100+36）。）。则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：解：解：=x = 18g 20g100g36g50gx18g50g18g100% 26.5% 或或36g100g36g答：答： 所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为. .u1、在温度不变的条件下，向原有溶液中加入溶质或溶、在温度不变的条件下，向原有溶液中加入溶质或溶剂，溶液的溶质质量分数如何变化？剂，溶液的溶质质量分数如何变化？u2、在一定温度下，物质的饱和溶液，降温后，一定、在一定温度下，物质的饱和溶液，降温后，一定是饱和溶液吗？是饱和溶液吗？u3、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。料小球。 (1)