高考化学复习-课件-第4节 难溶电解质的溶解平衡

1、2、溶解性、溶解性: _ _ _;物质溶解性的大小和物质溶解性的大小和_ _有关。有关。溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难溶难溶溶解度溶解度 10g 1g10g 0.01g1g 0.01g（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（2）要使）要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？固体，可采取什么措施？（3）在饱和）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？溶液中加入浓盐酸有何现象？ NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) 溶解 结晶加热浓缩加热浓缩降温降温有晶体析出有晶体析出 可溶的电解

2、质溶液中存在溶解平衡可溶的电解质溶液中存在溶解平衡, ,难溶的电解难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？质在水中是否也存在溶解平衡呢？-AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)1、有关、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag+和和Cl- C. 升高温度，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大 D. 向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固体，固体，AgCl沉淀的溶解度不变沉淀的溶解

3、度不变2、 石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ） A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液ACAB浓度：加水，平衡向溶解方向移动浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀 的方向移动。的方向移动。 若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体

4、系中某些若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。2、沉淀溶解平衡常数、沉淀溶解平衡常数溶度积常数溶度积常数 Ksp 通式：通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则则Ksp= c(Am+)n . c(Bn-)m溶解 结晶（1）难溶电解质的）难溶电解质的溶度积常数溶度积常数的含义的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp=c(Ag+) c(Cl- )为一常数，该常数

5、称为为一常数，该常数称为难溶电解质的难溶电解质的溶度积常数溶度积常数，简称溶度积。简称溶度积。练习：练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式的溶度积表达式 注意：注意：K Kspsp反映了难溶电解质在水中的溶解能力反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，K Kspsp 越小，越小， 溶解度越小，越难溶。溶解度越小，越难溶。一般情况，温度越高，一般情况，温度越高， K Kspsp越大。越大。（2）溶度积规则）溶度积规则: AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 在在AgCl的饱和溶液中，有的饱和溶液中，有A

6、gCl固体存在，当分别向溶液中加固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质加入物质 平衡平衡 溶液中浓度溶液中浓度 AgCl AgCl 引起变化引起变化 移动移动 c(Ag+) c(Cl-) 溶解度溶解度 KSP 原因原因 HCl(0.1 molL-1)讨论讨论1：AgCl(s) Ag+ + Cl- 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 稀释稀释 不变不变 生成配离子生成配离子 增大增大 温度温度 不变不变 同离子效应同离子效应AgNO3(0.1 molL-1) 升高温度升高温度NH3H2O(2 molL- 1)加加H2O 不变不变 同离子效

7、应同离子效应讨论讨论2：（10山东）某温度下，山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2AgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl讨论讨论2：（12海南）在海南）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回

8、收的过程简述如下：废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加一定量石灰水，调节溶液：向滤液中加一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量空气。，同时鼓入足量空气。 己知：己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列问题：回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程过程I 加入铁屑的主要作用是加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要，分离得到固体的主要成分是成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是，从固体中分离出铜需

9、采用的方法是 ； (3)过程过程II中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程过程II中调节溶液的中调节溶液的pH为为5，金属离子浓度为，金属离子浓度为 。 (列式计算列式计算)讨论讨论3：在在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断沉淀生成？并判断 SO42- 离子离子是否沉淀完全？已知是否沉淀完全？已知BaSO4的的Ksp= 1.0710-10 .解解:（1）)Lmol(0010. 040200020. 01SO24c)Lmol(010. 04020

10、020. 01Ba2c有有BaSO4沉淀生成沉淀生成Qc（2）设平衡时）设平衡时 c(SO42-)= x molL-1Ksp = c(Ba2+)c(SO42-)= ( 0.0090 + x ) x起始浓度起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） xBaSO4 (s) Ba 2+ + SO42- 0.0090 + x 0.0090 x 很小很小即即 1.0710-10 0.0090 x x = c(SO42-) 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指离子残留量沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1故加入故加

11、入BaCl2 可使可使SO42- 沉淀完全沉淀完全1、下列情况下，有无、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知沉淀生成？已知Ksp(CaCO3)=4.96 10-9（1）往盛有往盛有1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol /L 的的CaCl2和和Na2CO3；（2）改变改变CaCl2和和Na2CO3的浓度为的浓度为1.0 mol /L 呢？呢？ c(Ca2+)=c(CO32-)= 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+)c(CO32-) = 10-12 Ksp 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。2、将足量

12、、将足量AgCl各放入各放入:(1)5ml水水;(2)10ml 0.2 mol l-1的的 MgCl2溶液溶液;(3)20ml 0.5mol l-1NaCl溶液溶液;(4)40ml 0.1 mol l-1盐酸中溶解至饱和盐酸中溶解至饱和,各溶液中各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：由大到小的顺序为： 各溶液中各溶液中c(Cl-)越大越大,c(Ag+)越小越小(1)(4)(2)(3)pH，当当 时有沉淀生成。时有沉淀生成。spcKQ 调节调节pH法：法：加入氨水调节加入氨水调节pH至至78，可除去氯化铵中的，可除去氯化铵中的 杂质氯化铁。杂质氯化铁。加沉淀剂法：加沉淀剂法：以以Na2S、H2S

13、等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成等生成 极难溶的硫化物极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。沉淀。应用与意义：应用与意义：根据根据生成难溶电解质的沉淀原理生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工是工业生产、环保工程和科学研究中程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一物质的重要方法之一。原则原则: :生成沉淀反应能发生生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好。且进行得越完全越好。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2= HgS1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐你选择

14、加入钡盐还是钙盐?为什么？为什么？ 加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用钡盐可使更难溶，使用钡盐可使SO42- 沉淀更完全沉淀更完全.2、以你现有的知识、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成从溶解度方面可判断沉淀能否生成,不可能使要除去的离子不可能使要除去的离子 通过沉淀完全除去通过沉淀完全除去.教材教材P67 3题题1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理

15、？、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和饱和NH4Cl液、液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、 FeCl3溶液。溶液。科学探究科学探究编号编号滴加滴加试剂试剂2ml蒸馏水，蒸馏水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml盐酸盐酸3ml饱和饱和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液现象现象无明显溶解现象无明显溶解现象，溶液变浅红，溶液变浅红迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解有红褐色沉有红褐色沉淀生成淀生成 在溶液中存在在溶液中存在Mg(O

16、H)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子, ,使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移动向沉淀溶解的方向移动. . 难溶于水的沉淀溶于酸中难溶于水的沉淀溶于酸中; 如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于盐酸。溶于盐酸。 难溶电解质溶于某些盐溶液中难溶电解质溶于某些盐溶液中; 如如:Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液中。溶液中。 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度利用氧化还原方法降低某一离子的浓度; H2SFeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O

17、H+HNO3 利用生成络合物使沉淀溶解利用生成络合物使沉淀溶解 。3 3、沉淀的转化、沉淀的转化: : 沉淀可以从溶解度沉淀可以从溶解度小小的向溶解度的向溶解度更小更小的方向转化的方向转化, ,两者差别两者差别越大越大, ,转化越容易。转化越容易。（1）沉淀转化的沉淀转化的实质实质：使溶液中的离子浓度更小使溶液中的离子浓度更小KIKINa2S（2）沉淀转化的沉淀转化的应用：应用：锅炉除水垢锅炉除水垢(CaSO4)；资料资料P66水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用盐酸用盐酸或或饱氯

18、化铵液饱氯化铵液 除去水垢除去水垢写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O一些自然现象的解释一些自然现象的解释:CaCO3 Ca2+ + CO32-+H2O+CO2各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿和方铅矿(PbS)，便慢慢地，便慢慢地使之转变为铜蓝使之转变为铜蓝(CuS)。2HCO

19、3-ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+阅读阅读P66 氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理讨论讨论1：（1）向盛有）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？溶液，有无沉淀生成？（2）如果先向）如果先向AgNO3溶液中加等浓度的溶液中加等浓度的Na2S溶液至沉淀完全，溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。，情况

20、又如何？试解释原因。（3）是否可以用等浓度的）是否可以用等浓度的Na2SO4溶液代替溶液代替Na2S溶液？溶液？讨论讨论2：在粗制在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时。在提纯时，为了除去，为了除去Fe2+，常加入少量，常加入少量H2O2，使，使Fe2+氧化为氧化为Fe3+，然，然后再加少量碱到溶液后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。硫酸铜的目的。试解释原因。溶解性：溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3。讨论讨论3：小结小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。的大小与沉淀转化的

21、关系。对于同类型的难溶电解质：对于同类型的难溶电解质： Ksp的大小与溶解度的大小一致，的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。较小的沉淀。讨论讨论4：（10北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或或PbS，慢慢转变为铜蓝慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是。下列分析正确的是( )ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO与与ZnS反应的离子方程式是反应的离子方程式是D整个过程涉及的反应类型有氧化