《电化学》单元测试

1、电化学单元测试班级：_ 姓名：_一、选择题1、关于如图所示装置的叙述，正确的是（A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 铜离子在铜片表面被还原2、有人设计岀利用 CH4和 O 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。列说法正确的是（）1每消耗 ImolCHt 可以向外电路提供 8mole-2负极上 CH 失去电子，电极反应式CH+10OH 8e-=CO-+7H2O3负极上是 Q 获得电子，电极反应式为O2+2HbO+4e=4OH4电池放电后，溶液 pH 不断升高A.B C 3、 如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的

2、浓度均为线上通过了 0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（）1 34A. 4 2 1 3B.9、为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思 想的是A.在电解铝工业中添加冰晶石C.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源10、 下列叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH 液化分离，可加快正反应速率，提高2、H 的转化率含 1molBa ( OH2的稀溶液和含 1molH2SO 的稀溶液反应释放热量aKJ，则表示该反应中和热的热化学反OH (aq) +H+(aq) =fO (l )； H=-aKJ/mol电解饱和食盐水制

3、烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析岀铜的质量小C. 42 3 1D . 324 1研制岀性能优良的催化剂，降低反应所需温度D 大力发展火电，缓解用电紧张B.应方程式为：C.D.11、 铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2+ 4H+ 2SO42-= 2PbSQ + 2H2O。如下图所示，E、F 均为 PbSO 电极。先闭合 K1足够长时间后断开 K。下列有关说法中不正确的是()1mol Pb 和 1mol PbQ?具有的总能量大于 2mol PbSQ4具有的总能量B 若将两 U 形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为C .两

4、 U 型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A 和D 若再单独闭合 K2，电极 A、B 的质量会逐渐增加，电极 12、下列说法正确的是A.A.30%E、FA 为 PbQ 电极，B 为 Pb 电极,KB.C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属锅炉中沉积的 CaSO 可用NQCG溶液浸泡后再用酸溶解去除饱和 Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH 会增大反应 NH(g) + HCI(g) = NHCI(s) HO+2GD .通氧气的电极为阳极，发生氧化反应15、下列关于下图的说法是B 中充满 KOH 溶液后倒立于 KOH 溶液的水槽中，切断 Ki,闭合&、&，

5、通直流电，则:(1)_ 标岀电源的正、负极， a 为极。在湿的NQSQ滤纸条中心的 KMnQ 液滴，有什么现象_(3)写岀电极反应式：A 中_ 。若电解一段时间，A、B 中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合 K1。电流表的指针偏转，则此时 A 极电极反应式为_ 。17、 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1 )氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 _ ，在导线中电子流动方向为_ (用 a、b 表示)。(2)_ 负极反应式为。(3)_电极表面镀铂粉的原因为 _ 。18、 氨是重要的氮肥，是产

6、量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在 1905 年发明的，其合成原理为：2(g) + 3H2(g)- 2NH(g); H= 92.4 kJ/mol ，他因此获得了 1918 年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：下列方法不适合实验室制取氨气的是 _ (填序号)。A.向生石灰中滴入浓氨水B 加热浓氨水C.直接用氢气和氮气合成D 向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是_ (填序号)。A. 采用较高压强(20 M Pa50 M Pa )B. 采用 500C的高温C. 用铁触媒作催化剂A.装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀

7、粉B. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.装置中电子由 b 极流向 a 极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的二、填空题16、如图装置，A、B 中电极为多孔的惰性电极;KI 试纸变蓝Cl2与 NaOH 溶液反应C、D 为夹在湿的NQSQ滤纸条上的铂夹；电源有a、b 两极。若在 A、D.将生成的氨液化并及时从体系中分离岀来，未反应的N2和“循环到合成塔中（3）用数字化信息系统 DIS （如下图I所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。 用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L 醋酸溶液 25.00 mL 于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示岀溶液导电能

8、力随氨水体积变化的曲线如下图H所示。图I图H1用滴定管盛氨水前，滴定管要用 _ 润洗 23 遍，2试计算该种氨水的浓度： _ 。3下列情况下，会导致实验结果c（NHa H2O）偏低的是_。A. 滴定结束时仰视读数B. 量取 25.00 mL 醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管C. 滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外（4）1998 年希腊亚里士多德大学的Marnellos 和 Stoukides 采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递 H+）,实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。:Ng正极的电极反应式为：_ 。19、惰性电极电解 NaCl 溶液或 CuSO 溶液都得到三种产物

9、A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反 已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：若电解的是 NaCl 溶液:1甲与 A 反应的化学方程式是 _。2A 与 B 反应的离子方程式是 _。3若电解 100mL0.1 mol -L1NaCl 溶液，阴、阳两极各产生 112mL 气体（标准状况），则所得溶液的 pH 为_ （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。若电解的是 CuSQ 溶液：N2II ii|!旳IF曲际固态氨应和生成的水都已略去）NaCl ：容液或+ Nad 或 CuSO4甲电琳CE 的化学式是 _;电解时阳极的电极反应式是 _加热时，A 的浓溶液可与 B 发生反应，A 的浓度随时间变化的图像正确是20、某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CHOH+304NaOH=2NsCO+6f 0。试回答下列问题：（1） 甲池溶液中的 Na+移向_（填“ a”或“