2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-2考点二离子反应和离子方程式学后即练1

1、2-2-2考点二离子反应和离子方程式学后即练J1 如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()选项反应离子方程式评价A亚硫酸顿与盐酸反应BaS()3+ 2 H+S()2* +H2()正确B向NaHS()4溶液中 逐滴加入Ba()H)至溶液呈中性H+SO厂+血汁+OH-BaSO4+ H2()正确C铝制易拉罐去膜后放 入XaOH溶液中2A1-2OH2/K)r+H卜错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸 反应3Fe+8H + 2 N(=3Fe2-十2X()A-4H2()错误少量铁粉 与稀硝酸反应生 成Fe3-解析： A 项， 盐酸酸性强于亚硫酸， 所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、 水和氯化

2、钡， 离子方程式：BaSO+2H+=Bsi+ SQf+ H2O,正确；B 项，向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H+ sQ+ Ba2+2QH=BaSQM+ 2H2Q 评价错误，错误；C 项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2AI + 2fO+ 2OH=2AIQ+ 3H4,评价正确，正确；D 项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+ NQ +4H+=F(e+ NOT + 2H2O,评价正确，正确。答案：B2.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是()A. NHHCO 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH+HCO+2OH =C0+NHf

3、+2HOB.向明矶溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2AI3+ 3sO+ 3Ba2+ 6OH一=2AI(OH)3J +3BaSOjC. 钠与水的反应： Na+ 2HO=Na+ 2OH + HdD. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+ SO+ Ba2+ 2OH =BaSQ + 2HO解析：A 项，NHHCO 溶于过量的浓 KOH 溶液中的离子反应为NM+ HCO + 2OH=C(3y+ NHf+ 2fO,正确；B 项，向明矶溶液中滴加 Ba(0H)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子 反应为 Al3+ 2S0+ 2Ba2+4OH=AIQ + 2BaS0j+ 2fO,错误

4、；C 项，钠与水的反应的 离子反应为 2Na+ 2H2O=2Na+ 20H + Hd,错误；D 项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶 液混合的离子反应为 H+ SO+ Ba2+ OH=BaSOj + O,错误。答案： A3下列离子方程式书写正确的是 ()A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ 4H+ NO =3F(T + 2H2O+ NOTB. 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：3222Fe+S =2Fe+SJC. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2Ca+2CIO+HO+ CQ=CaC3X +2HCIOD. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：CsT+HCO+OH =CaC3X +H2O解

5、析：A 项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2+ 4H+ NQ=3FeH+ 2f0+ NOT,正确；B 项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3+=2FeSj+ SJ,错误；C 项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为CIO+ H0+ CQ=HCO+ HCIO,错误；D 项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应 为 Csf+ 2HC0+ 20H =CaCQ+ CO+ 2HzO，错误。答案： A4.下列离子方程式表达正确的是 ( )A. 向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322AI+2SO+2Ba+30H =2BaS0+AI(OH)3JB. 向 Na

6、AIQ 溶液中通入过量 CO 制 AI(OH)3：2AIO2CO23H2O=2AI(OH)3JCO23C. FeBr2溶液中通入过量 CI2:232Fe22Br2CI2=2Fe3Br24CID.1 moIL一1的NaAIQ 溶液和 2.5 moIL1的 HCI 等体积均匀混合：2AI0】+ 5H+3=AI(OH)3J AI3H2O解析： 与“量”有关的离子方程式书写正误判断时, 可以假设不足的反应物的物质的量 为 1 mol，然后判断过量物质最多消耗多少。如A 选项中若 KAI(SO4)2为 1 mol，最多消耗 2mol Ba(OH)2，产物为 2 mol BaSO4和 KAIO2, A 选

7、项错误；B 选项中 CO 过量，则产物中不应 生成 CO，而应生成 HCO; C 选项中可假设不足的FeBr2物质的量为 1 mol，其最多消耗 CI21.5 mol, C 选项错误；同理 D 选项中假设含有 1 mol NaAIQ，则n(HCI) = 2.5 mol,1 mol NaAIQ与 1 mol HCI 刚好反应生成 1 mol AI(OH)3,剩余的 1.5 mol HCI 只能溶解 0.5 mol 的 AI(OH)3, 所以 D 选项正确。答案：D5.书写离子方程式n(NaOH)向含HCI 和 NHAI(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH 溶液生成沉淀的量与加入 NaOH 溶液

8、的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式:答案：(2) AI3+3OH=AI(OH)3J(3) NH4+0H=NHH20Al(OH)3+ OH =AIQ + 2H2O二、离子方程式的正误判断针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看” “三记”“一注意”，即可快速解题。1 七看(1) 看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+ 6H+=2Fe*+沉淀的量(iaaa3H2f是错误的，Fe 和稀盐酸反应生成 Fe2+。(2) 看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：1易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其

9、他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。2微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。3可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式4非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“等符号的正确使用。看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3+ Cu=Fe+ Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5) 看是否漏掉离子反应。如Ba(0H)2溶液与 CuSQ 溶液反应，既要写 Bsi+与 SCT 生成BaSO

10、 沉淀的反应，又不能漏掉CiT 与 QH 生成 Cu(QH)2沉淀的反应。(6) 看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(QH)2溶液反应，不能写成 H+ QH+ SQ+ Ba2+=BaS3 + H2Q,应写成 2H+ 2QH + SCt+ Ba2+=BaS0 + 2HzQ(7) 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加2亠顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量C12的离子方程式为2Fe +Cb=2Fe+ 2CI；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+ 4Br+3+一3Cl2=2Fe + 6CI + 2Bs2 三记(1) 记住常

11、见酸、碱、盐的溶解性1钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞， 碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。2常见的四种微溶物： AgSQ、CaSQ、MgCQ Ca(QH)2。3常见的难溶于稀强酸的物质： AgCI、AgBr、AgI、BaSQ CaSQ。(2) 记住两种电离顺序1H+电离顺序：H2SQCHCQQHCQHCIQHCQH2SiQ3AI(QH)3HQ 在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有QH、AIQ一、CQ一的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为 QH AIQ一CQ一。2QH 电离顺序：NaQHNHH2O 滩溶氢氧化物HQ 如在含有 1、AlJ N订的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，反应的先后顺序为H+AI3+NAI(QH)3。(3) 记住常见的强酸、弱酸、