化学必修二元素周期表

1、关于化学必修二元素周期表现在学习的是第一页，共83页 现在学习的是第二页，共83页 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素（以及由它所形成元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化递增而呈现周期性的变化。这就是。这就是元素周期元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到他还预言了一些未知元素的

2、性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成能认识到形成元素性质周期性变化元素性质周期性变化的根本原的根本原因。因。现在学习的是第三页，共83页思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1-18号元素原子结构示意图现在学习的是第四页，共83页元素周期表的编排原则 ？

3、1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同每一纵行原子最外层电子数相同现在学习的是第五页，共83页1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？多少纵行，多少族？现在学习的是第六页，共83页现在学习的是第七页，共83页 (1)周期周期（横行）（横行） 具有相同的电子层数而又按原子具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。素，称为一个周期。 现在学习的是第八页，共83页

4、周期数周期数=电子层数电子层数现在学习的是第九页，共83页 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第47周期周期周期表里数周期，周期表里数周期，1234567.现在学习的是第十页，共83页类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 短周期短周期长周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112号 26 7现在学习的是第十一页，共83页(2)族族（纵行）（纵行）主族：主族： 由短周期元素和长周期元素由短周期元素和长周期元素共同构成的族。共同构成的族。副族：副族： 完全由完全由长周期长周期

5、元素构成的族。元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、第第V族：族：0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。字。A、A、A、现在学习的是第十二页，共83页主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数现在学习的是第十三页，共83页注注意意现在学习的是第十四页，共83页现在学习的是第十五页，共83页总结:周期（7个）族（16个）短周期短周期长周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2

6、种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周周期期表表里里数数周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。现在学习的是第十六页，共83页元素周期表助记词元素周期表助记词 横行叫周期，共有七周期；横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族；纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行

7、是一族；族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属锕、镧各十五，均属IIIB族。族。现在学习的是第十七页，共83页扇形元素周期表扇形元素周期表现在学习的是第十八页，共83页立式周期表立式周期表现在学习的是第十九页，共83页螺旋型周期表螺旋型周期表现在学习的是第二十页，共83页元素周期表元素周期表 性质版性质版 现在学习的是第二十一页，共83页元素周期表元素周期表 远景版远景版 现在学习的是第二十二页，共83页元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 现在学习的是第二十三页，共83页元素周期表元

8、素周期表 塔型塔型 现在学习的是第二十四页，共83页常用长式元素周期表常用长式元素周期表 现在学习的是第二十五页，共83页练习与思考：练习与思考：2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）D现在学习的是第二十六页，共83页 3.在短周期元素中，原子最外电子层只有在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或个或2个电子的元素是个电子的元素是（）（） A金属元素金属元素 B稀有气体元素稀有气体元素 C非金属元素非金属元素 D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素练习与思

9、考：练习与思考：D现在学习的是第二十七页，共83页4.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束后以稀有气体结束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左到，从左到右，各元素原子核的电子数都是从右，各元素原子核的电子数都是从1个个逐渐增加到逐渐增加到8个个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差电子数相差8个个 D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C现在学习的是第二十八页，共83页5.某元素某元素X，它的原子最外层电子数，它的原子最外

10、层电子数是次外层电子数的是次外层电子数的2倍，则倍，则X在周期在周期表中位于（表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C现在学习的是第二十九页，共83页 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数，相邻的同族元素的原子序数是：是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有短周期元素中，族序数周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有倍的元素有 ： 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有： 练习与思考：练习与思考：14 3、19

11、H、Be 、 Al S Li、a 现在学习的是第三十页，共83页练习与思考：练习与思考： A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同是同周期，周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为，质子数之和为31，则，则A、B、C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S现在学习的是第三十一页，共83页它们分别位于周期表的什么位置？它们分别位于周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子

12、已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：结构示意图：练习练习:现在学习的是第三十二页，共83页2.根据元素的原子序数，不能确定的是？根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数原子核内质子数 B.原子核内中子原子核内中子 C.原子核外电子数原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了现行元素周期表中已经列出了112种元素，种元素，其中元素种类最多的周期是？其中元素种类最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C现在学习的是第三十三页，共83页判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周

13、期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素现在学习的是第三十四页，共83页第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时现在学习的是第三十五页，共83页二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素+321+11281+192881+372818 81+55

14、2818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表现在学习的是第三十六页，共83页碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流现在学习的是第三十七页，共83页2.2.实验：实验：根据实验现象填写下表：，紫色火焰紫色火焰，黄色火焰黄色火焰现在学习的是第三十八页

15、，共83页钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红现在学习的是第三十九页，共83页3.思考与交流思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质彼个电子，它们的化学性质彼此此，它们都能与，它们都能与等非金属单质以及等非金属单质以及反应反应,表表现出现出金属性（还原性）金属性（还原性）.上述反应

16、的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2现在学习的是第四十页，共83页与与O O2 2反应反应反应不如钠剧反应不如钠剧烈，生成烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即燃遇空气立即燃烧，生成更复烧，生成更复杂的氧化物杂的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈

17、，生成成H2更剧烈，生成更剧烈，生成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，爆炸爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，爆炸爆炸现在学习的是第四十一页，共83页随着核电荷数的增加，碱金属元素原子随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐的电子层数逐渐 ，原子半径逐，原子半径逐渐渐 ，原子核对最外层电子的引力，原子核对最外层电子的引力逐渐逐渐 。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性金属性逐渐逐渐 ，如它们与氧气或水，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应反应

18、时，钾比钠反应 ，铷、铯铷、铯的的反应反应 。增多增多增大增大减弱减弱增强增强剧烈剧烈更剧烈更剧烈元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。现在学习的是第四十二页，共83页碱金属的物理性质碱金属的物理性质现在学习的是第四十三页，共83页相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质

19、的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。现在学习的是第四十四页，共83页通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出性质上表现出 和和 。最外层电子数相似性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次子核外电子层数依次 ，原子

20、半径逐，原子半径逐渐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，金属，金属性逐渐性逐渐 。增多增大增强增强现在学习的是第四十五页，共83页 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金属金属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只有最外层上都只有一个电子一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力现在学习的是第

21、四十六页，共83页现在学习的是第四十七页，共83页第一节第一节 元素周期表元素周期表第三课时第三课时现在学习的是第四十八页，共83页碱金属元素的原子结构和性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子半原子半径径 渐渐 增增 渐渐 增增 渐增渐增原子失电子原子失电子能力能力 渐增渐增元素的元素的金属性金属性 渐增渐增单质的还单质的还原性原性 渐增渐增最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的碱性水化物的碱性 渐增渐增LiCs 现在学习的是第四十九页，共83页元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与、根据金属单质与水或者与酸水或者与

22、酸反应反应置换出氢的置换出氢的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强最高价氧化物对应水化物碱性强弱弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应、可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性强弱判断。金属判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 现在学习的是第五十页，共83页碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变

23、化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）现在学习的是第五十一页，共83页F F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性现在学习的是第五十二页，共83页找出卤族元素在元素周期表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置现在学习的是第五十三页，共83页卤族元素：卤族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352

24、 8 18Br7+532 8 18I718现在学习的是第五十四页，共83页相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质： 现在学习的是第五十五页，共83页结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子

25、）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）现在学习的是第五十六页，共83页1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质现在学习的是第五十七页，共83页卤素单质都能跟氢气发生反应，卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。生成卤化氢（气体）。高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越

26、来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：现在学习的是第五十八页，共83页2）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的化学性质 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2现在学习的是第五十九页，共83页思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性的氧化性强弱强弱结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 现在学习的是第六十页，共83页2F2 2H2O 4H

27、F O2 （爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应） （很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O现在学习的是第六十一页，共83页元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据1 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度：化化合的难易程度：化合越容易

28、，非金属性越强合越容易，非金属性越强2 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性越强3 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强越强，对应非金属元素非金属性越强4 4、置换反应、置换反应现在学习的是第六十二页，共83页 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深现在学习的是第六十三页，共83页阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素页卤

29、素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：的物理性质： 现在学习的是第六十四页，共83页总总 结结 元素的性质与元素的性质与 有密切的关系，主要有密切的关系，主要 特别与特别与 有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数现在学习的是第六十五页，共83页金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐

30、渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱现在学习的是第六十六页，共83页 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封现在学习的是第六十七页，共83

31、页具具升华升华性质性质用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黄色碘水棕黄色现在学习的是第六十八页，共83页现在学习的是第六十九页，共83页思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人类共发现了年，人类共发现了113113种元素，种元素，是否可以说我们发现了是否可以说我们发现了113113种原子呢？种原子呢？思考思考2 2：元素的定义是什么？：元素的定义是什么？思考思考3 3：原子是由什么构成的？：原子是由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

32、类原子的总称。三、核素三、核素现在学习的是第七十页，共83页思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同种元素的原子只是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中子，中子数不一定相同。数不一定相同。113121现在学习的是第七十一页，共83页核素核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；一种原子；同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；不同原子互称为同位素；AZX同位素的表

33、示法：同位素的表示法：A A（质量数）（质量数）= Z= Z（质子数）（质子数）+ N+ N（中子数）（中子数） 现在学习的是第七十二页，共83页说明：说明：1）核素是一种原子的称谓核素是一种原子的称谓,同位素是同位素是同种元素的不同核素间的互称。同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异理性质有的相同或相近，有的差异很大。很大。现在学习的是第七十三页，共83页2、质量数 定义：定义：将核内将核内所有质子和中子的相对质所有质子和中子的相对质量量取近似值加起来，所得数值叫做取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数。

34、质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N) 原子质量数原子质量数 相对原子质量相对原子质量XAZ数值上数值上现在学习的是第七十四页，共83页思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？ Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+元素相对原子质量核素1相对原子质量核素2相对原子质量核素1原子个数百分含量核素2原子个数百分含量该公该公式有式有兴趣兴趣的可的可以了以了解，解，但是但是不要不要求求现在学习的是第七十五页，共83页课堂小练：课堂小练：A A35351 11010131340401717181835351 10 01 1

35、1818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。现在学习的是第七十六页，共83页 2.元素的种类和原子的种类（元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.无法确定无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2OA现在学习的是第七十七页，共83页4 4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？周期，第几族？ 第四周期第四周

36、期AA族族5 5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为序数为x x，则乙的原子序数不可能是（，则乙的原子序数不可能是（ ） A A、x + 2 Bx + 2 B、x + 4 Cx + 4 C、x + 8 Dx + 8 D、x + 18x + 186 6、已知、已知A A、B B是周期表中同主族相邻两元素，是周期表中同主族相邻两元素，A A、B B所在周期分所在周期分别有别有m m、n n种元素。若种元素。若A A的原子序数为的原子序数为x x，则，则B B的原子序数可能为的原子序数可能为（ ）x + m x + m x x m m x + n x + n x - nx - n A A、 B B、 C C、 D D、第五周期第五周期AA族族B D 现在学习的是第七十八页，共83页7 7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A A、钾的密度比钠小、钾的密度比钠小B B、钾原子的电子层比钠原子多一层、钾原子的电子层比钠原子多一层C C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D D、加热时，钾比钠更易汽化、加热时，钾比钠更易汽化B 现在学习的是第七十九页，