2018版高中化学专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫

1、第 1 课时 二氧化硫的性质和作用学习目标定位1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质； 知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。新知导学新知导学一、SO 的性质1. SO 的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒2.SO2 的化学性质实验操作实验现象实验结论的试膏试管中液面上升SQ 易溶于水*爺阿g-水溶液溶液颜色变红色SQ 的水溶液显酸性1L制红1歸八Ml血的水溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SQ 具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解 |水店再Ml一伦的r水儔液产生白色

2、沉淀SQ 具有还原性，可被新制氯水氧化成 sQr,与 Ba2+反应生成 BaSO 沉淀根据以上实验总结 SO 的化学性质(1)酸性氧化物1与水反应：新知探究点点落实2a.化学方程式：SO+ HOHSO（亚硫酸）。b.产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂（如 Q、HzQ）氧化；HSO 与02的反应：2fSO+ Q=2HSQc.不稳定、易分解： HSQ SQ+ HQ。2与碱性氧化物反应：与 CaQ 反应的化学方程式为 SQ+ CaQ=CaSQ 除去燃煤中的S02）。3与碱反应：与 NaQH 溶液反应的化学方程式为 2NaQH+ SQ=NaSQ+ HQ（用于吸收 SQ）。与 Ca（QH）2 反应的现

3、象同 CQ,化学方程式为Ca（QH）2+ SQ=CaSa + HQCaSQ+SQ+HQ=Ca（HS02o还原性SQ 还原性较强，可被多种氧化剂 如 Q、HQ、X2（X = Cl、Br、I）、HN KMnQ 等氧化。1与 Q 反应：2SQ+ Q 催化剂 2SQ（可逆反应）;2与Q 反应：SQ+ HQ=HSQ;3使酸性 KMn 晞液褪色；4使溴水褪色 SQ+ Br2 + 2H2Q=HSQ+ 2HBr。（3）弱氧化性SQ+2fS=3Sj+20。漂白性二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。1原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。2特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解恢复原来的颜

4、色。提醒 SQ 能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SQ 只能使紫色石蕊溶液变红。3.用途（1）漂白纸浆以及草帽等编织物。（2）制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。活学活用1 .下列说法正确的是（）A.因为 SQ 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnQH+）、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不- -定是SQC.SQ、漂白粉、活性炭、NaQ 都能使红墨水褪色，其原理相同D. 等物质的量的 SQ 和 C12 相遇在溶液中具有漂白能力3答案 B解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、NstQ、H2Q、O3 等是因强氧化性而具有漂

5、白性；SO 是因和某些有色物质化合生成无色物质；活性炭是因吸附作用而使物质褪色。思维启迪(1)S0 2 和 Cl 2 同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析：SO 和 Cl2 同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：SO + Cl2+ 2fO=2HC# H2SQ。1n(Cl 2) :n(SQ) = 1 ： 1,恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；2n(Cl 2) :n(SQ) 1 ： 1, CI2 过量，过量的 Cl2 起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢 复原色；3n(Cl 2) :n(SQ)v1 : 1, SQ 过量，过量的 SQ 起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢 复原色。(2)SO2

6、 虽有漂白性，但并不是所有与 SQ 有关的褪色都源于 SQ 的漂白性。如S02 能使滴有 酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为 SO 与碱发生反应；SO2 能使溴水和酸性 KMnO 溶液褪色是因 为 SQ 的还原性。二、硫酸型酸雨的形成及危害1 硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pHv迫的降水被称为酸雨。正常雨水pH 约为 5.6，这是溶解了 CO 的缘故。形成原因：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二 氧化硫。(3)形成主要有两条途径：光照、烟尘中金属氧化物等作用S 刨(催化捕)I 雨水 H2SQ-H2SQI (水)反应的化学方程式分别为 途径 1： 2SQ + Q 催化

7、剂,2SO3； SQ+ H2Q=bSQ。途径 2： SQ+ H2OHbSQ; 2H2SQ+ Q=2HSQ。2.酸雨的危害(1)酸化湖泊危害水生生物。酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。(3)腐蚀建筑物。3酸雨的防治(1) 消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。(2) 对含硫燃料进行脱硫处理。对含 SQ 废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SQ 的化学方程式为Ca(QH)2 +SQ=CaSQ H2QSO- H2SO4酸雨的形成过程提醒燃煤脱硫反应：SO+ CaO=CaSG；2CaS(3 Q=2CaSG。活学活用2.某雨水样品刚采集时测得pH 为 4.82 ,放在烧杯中 2 小时后

8、，再次测得 pH 为 4.68。以下叙述正确的是()A. 雨水样品酸度逐渐减小B. 雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2D. 雨水样品中的 HSO 逐渐被空气中的氧气氧化成 HSO答案 D解析 题干中雨水样品的 pH 为 4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气 中的 SQ 与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH 变小，即酸性变强，而降雨中 CQ已经达到饱和，不可能是吸收CQ 的缘故，只能是弱酸 HSQ 被氧化成了强酸，有关反应是SQ + H2QHSQ,2H2SQ+ Q=2HSQ。3形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料反吕人反吕B反应為硫酸回答下列问题：(

9、1) A 物质的化学式为 _ , B 物质的化学式为 _ 。(2) 洗涤含 SQ 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 _(填字母)。a. Ca(QH)2 b . NQCQc. CaCl2 d . NaHSQ利用钠碱循环法可脱除烟气中的SQ,在钠碱循环法中，NSQ 溶液作为吸收液，可由 NaQH溶液吸收 SQ 制得，该反应的离子方程式是 _(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SQ,先用石灰浆吸收 SQ,然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSC4 2HzQ)。写出有关反应的两个化学方程式：5答案(1)S02 SO (2)ab(3) SO2+ 2OH=SO+ H2O(4) SO2+ Ca(OH

10、)2=CaS 研 H2O,2CaSO+ Q+ 2H2O=2CaSO 2H2O團学习小箱團学习小箱1. SO 是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2. SQ 的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3.SQ 常表现还原性，能被 Q、氯水、溴水、碘水、HNO H2Q、KMnO 等氧化。如：SO+ H2Q=HSO, SO+ Br2+ 2HzO=2SQ+ 2HBr。4.SO 显示氧化性时常发生的反应为SO+ 2HS=3SJ+ 2H2Q5. SQ 是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的 pHv5.6。达标检测当堂檢测巩固反馋1._判断下列有关 SO

11、性质的叙述不正确的是_ (填序号)。(1) 能使澄清石灰水变浑浊(2) 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3) 能使品红溶液褪色(4) 通入 BaCb 溶液生成白色沉淀(5) 通入足量的 NaOH 溶液中再加 BaCb 溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸(6) 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NQ)2 溶液有白色沉淀生成(7) 1 mol 二氧化硫与足量水反应生成1 mol 亚硫酸(8) 实验室制备 SO 时，多余的 SO 可用碱液吸收答案解析 正确，SQ+ Ca(OH)2=CaSOj + H2Q (2)正确，SQ+ H2OH2SO, H2SO 使蓝色石蕊试纸变红。(3)正确，SO 具有漂白性，

12、能使品红溶液褪色。(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸， 不发生复分解反应。(5)正确， SO+ 2NaOH=NSO+ HO, NaSO+ BaCh=BaSO + 2NaCl,BaSO+ 2HCI=BaC2+ H2O+ SO。(6)正确，SQ+ B“+ 2HO=b6Q + 2HBr, H2SQ + Ba(NO)2=BaS決 2HNO。(7)不正确，1 mol SO 2 不能完全反应。(8)正确，2NaO 出SQ=NaSO + HO。62有关硫的氧化物的叙述不正确的是()A. 空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧B. 二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C. 酸雨中的含硫化合

13、物只有硫的氧化物和硫酸D. 减少大气中 SQ 污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧答案 C解析大气中 SQ 主要来源于煤和石油产品的燃烧， A 正确；SQ 与 Q2 在飘尘等催化下可生成 SQ, SQ溶于水生成强酸 H2SQ,危害更大，B 正确；酸雨中还有硫酸盐， C 错；煤和石油中 均含有硫元素，D正确。3. 能证明 SQ 具有漂白性的是（）A. 酸性 KMnQ 溶液中通入 SQ 气体后紫红色消失B. 滴入酚酞的 NaQH 溶液中通入 SQ 气体后红色消失C. 品红溶液中通入 SQ 气体后红色消失D. 溴水中通入 SQ 气体后橙色消失答案 C解析酸性 KMnQ 溶液中通入 SQ 气体后

14、紫红色消失、溴水中通入 SQ 气体后橙色消失都是利 用了 SQ 的还原性，是因为 MnQ 和 BQ被 SQ 还原为 M+和 BL 而褪色，加入酚酞的 NaQH 溶 液红色消失是因为通入的 SQ 气体与 NaQH 反应而使碱性减弱；只有 SQ 气体通入品红溶液后 红色消失才能证明 SQ 具有漂白性。4. 下列溶液能够区别 SQ 和 CQ 气体的是（）澄清石灰水 HS 溶液酸性 KMnQ 溶液氯水品红溶液A. B.C.D.答案 C解析 SQ 和 CQ 都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐，故不能用澄清石灰水区别 SQ 和 CQ。SQ 具有氧化性，能将 HbS 氧化生成单质 S（有淡黄色

15、沉淀生成）。也具有 还原性，能被酸性 KMn 2CQ), C项正确；SQ 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液检验废 气处理是否达标， D 项正确。能力提升11请回答下列问题：(1)_写出SQ 形成硫酸型酸雨的化学方程式： _(2)工业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”(不使硫化物进入大气)的效果。“固硫” 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为目前正在研究用 NaaSQ 吸收法作为治理 SQ 污染的一种新方法：第一步用 NaaSQ 溶液吸收SQ;第二步是加热吸收液，使之重新生成NaSQ，同时得到含高浓度 SQ 的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：

16、 _。答案(1)SQ2+ HZQHSQ,2H2SQ+ Q=2HSQ (2) SQ 2+ CaQ=aSQ 2CaS(3 Q=CaSQ不能减少 SQ 的排放。( )go:-空 T13木(3) Na 2SO+SQ+HQ=2NaHSQNaHS6=Na2SO+SQf+HQ解析(2) “固硫”是将煤燃烧时产生的SQ 转化为无污染的 CaSQ。(3)依据题目所给的信14息，可以很容易写出化学方程式，注意联系CQ 和 NaCG 溶液的反应。12. A、B 是两种有刺激性气味的气体。请根据下列实验事实填空。(1)写出 AF 各物质的化学式:A_, B_, C_, D_ , E_, F_。(2)_ 写出A B跟水

17、反应的离子方程式： _答案(1)CI 2 SQ H2SQ HCl BaSG BaSQ(2)Cl 2+ SQ+ 2H2Q=4H + sQ+ 2C解析 由框图中 A、B 两种气体等物质的量加入H2Q 中，生成含 GD 的无色溶液，滴入 Ba(QH)2溶液生成沉淀 F 和溶液 D, D 中滴入 AgNQ 溶液中有沉淀 G,可知溶液 C、D 中含有 sQ、Cl 。气体B 通入到 Ba(QH)2 溶液中有沉淀生成，且 B 是有刺激性气味的气体，可知B 为 SQ,则 A 为 CI2。13.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水， 发现澄清石灰水变浑浊

18、， 持续通入发现浑浊又变澄清， 由此该小组成 员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想 1:该气体为 CQ;猜想 2:该气体为 SQ;猜想 3: _。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a 端通入，则：(1)_B 中应该装下列(填字母)试剂。A. NaCI 溶液B.酸性 KMnQ 溶液C.盐酸D.澄清石灰水A 中品红溶液的作用：_气体A3I-紺液D含的无色溶液至恰好沉淀丸全机淀F凭休B15(3)_D 中澄清石灰水的作用：_。16通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象:A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)_ 由上述现象

19、该小组同学确认该气体为 _答案 猜想 3 :该气体为 CO 和 SO 的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO(3) 验证混合气体中是否含有CQ(4) CO2 和 SQ 的混合气体解析 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO 和 SQ2,所以提出的猜想是气体为 CO;气体为 SO;气体为 CO 和 SO 的混合气体。因为 SQ 的存在对 CO 的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO 是否存在并除尽，再验证 CO 气体是否存在。Cl2、SO 同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。气体发(1)该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2、SQ 气体，现采用 NstSO 与 70%勺硫酸为原料制取 SO, 采用MnO 和浓盐酸(12 molL-1)为原料制取 Cl2。在此实验中，F