高一化学必修一第一章课件副本(2)

1、第一节 化学实验基本方法第二课时 蒸馏与萃取1 1、蒸馏、蒸馏利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。温度计温度计冷凝管冷凝管 牛角管牛角管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 注意事项注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）。进水进水 出水出水实验步骤实验步骤现象现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加

2、入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？） 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质） 利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中

3、，这种方法叫萃取。2、萃取溶液、溶液、溶质溶质 萃取剂萃取剂萃取萃取萃取剂、萃取剂、溶质溶质 原溶液原溶液化学哲理：爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走漏斗下端口要漏斗下端口要靠在烧杯内壁靠在烧杯内壁（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口 倒出上层液体（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/33、分液时1、使用前检查是否漏水主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗（用于分离互不相溶的液体混合物）（用于分离互不相溶的液体混合物）分液漏斗的使用：分液漏斗的使用：【实验1-4 】用CCl

4、4萃取碘水（饱和）中的 I2实验步骤：混液-振荡-静置-分液仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯【注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。实验现象：液体分层，上层液体显（ ）色， 下层液体显（ ）色浅黄紫分析讨论：1、上层液体中的溶剂是 ，下层液体中溶剂是2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？3、 苯与H2O比较有何异同？H2O苯苯都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。都能

5、溶解碘单质；都不与碘单质反应。异：异： 苯苯与与H2O互不相溶；互不相溶；碘单质在碘单质在苯苯中的溶解度更大。中的溶解度更大。同：同：苯苯作为萃取剂的条件 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 3、与溶质、溶剂均不反应； 4、萃取剂与原溶剂密度不同。2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。设计一种简便的判断方法。思考思考1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？碘萃取出来？方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤蒸发蒸发从液体中分离出从液体中分离出不溶的固体物质不溶的固体物质分离溶剂和溶质分离溶剂和溶质蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液获得食盐晶体获得食盐晶体除去氯化钠溶液除去氯化钠溶液中的泥沙中的泥沙小结：混合物分离与提纯的方法方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏蒸馏萃取萃取四氯化碳（苯）四氯化碳（苯）把溶于水里的把溶于水里的碘萃取出来碘萃取出来分离酒精和水的分离酒精和水的混合物；用自来混合物；用自来水制取蒸馏水水制取