2017-2018学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第1课时)自然界中的硫教学

1、第3节硫的转化第1课时自然界中的硫课标要求1了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。2 掌握硫单质的物理性质和化学性质。晨背晨背- -重点语句重点语句厂、1 几种重要含硫化合物：黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSQ 2fO)、芒硝(NazSQ IOH2O)。2自然界中的硫单质主要存在于火山口处。3 硫黄是一种淡黄色固体，易溶于CS,自然界中硫的转化1.硫兀素在自然界中的存在存在形态存在范围游离态化合态海洋、大气、地壳、动植物体内如：硫黄女口：硫酸钠上残留的硫黄用 CS 或 NaOH 溶液。4 硫黄既有氧化性又有还原性，主要反应为Fe+ S=FeS, S+

2、 Q2点燃=SO。厂 5硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在Q2中燃烧产生蓝紫色火焰。微溶于酒精，不溶于水。洗涤试管壁基础自主落实22自然界中不同价态硫元素之间的转化3氢化瀚|1【崗地表IbSO厂e氫化物Hr徽生轴 、+Is6T H&电IH2S|地下黄铁矿讣81雄黄AstS!石膏空垫 :21()辰砂H5册裁As?Sc”芒硝NagSO；* 10HJ)2、0、+ 4、+ 6; 2 价硫兀素只有还原性，+6价硫元素只有氧化性。1 下列含硫物质中，硫元素只能表现还原性的是()+ 6还原性；H2SQ4中 S 元素为最高价态，只有氧化性。2.用短线连接I和H中相关内容。i.ma2iio,3机L -1

3、011/)力II曲h认识硫单质1. 物理性质颜色：淡黄色；俗名：硫黄；状态：固体；溶解性：水中不溶，酒精中微溶，二硫化碳 (CS2)中易溶；熔、沸点：较低。火III喷发特别提醒硫元素的常见价态:演练题组冲关A.H2SB. SOC. SD. HSQ-2解析：选 A HzS 中 S 元素只有还原性;+ 40SQ、S 中 S 元素为中间价态，既有氧化性又有U类別B盘C.尊金属单履D股答案：一 C 一 D 一 A 一 A 一 B一 B一 D基础自主落实4特别提醒(1) 硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。(2) 实验室可用 CS 洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属汞时，可用硫黄粉除去。2. 硫的

4、同素异形体5常见的有斜方硫和单斜硫。3化学性质(1) 与非金属的反应.,. 点燃.一定条件下，S 能与 Q 等非金属反应，化学方程式为S+ O2=SO，反应中硫的化合价升高，体现了硫的还原性。(2) 与金属的反应一定条件下，S 能与 Fe 等金属反应，化学方程式为 Fe+ S=FeS;反应中硫的化合价 降低，体现了硫的氧化性。特别提醒(1)硫在 O 中燃烧时只能生成 SO,不能生成 SO。(2) 硫在 Q 中燃烧实验的集气瓶中须加少量水或细沙。(3) 硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，Cl2与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，故氧化性：Cl2S。4.用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴

5、、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。1.判断正误。(1) 斜方硫和单斜硫属于同一种物质()(2) 等质量的 S6和 S8所含的硫原子数目相同()(3) 1 mol 铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子()某固体呈黄色，则该固体- -定是硫黄()(5)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性()氧化性：SCl( )答案：x(2)V(3)xx(5)x(6)x2.下列物质能用相应元素单质直接化合生成的是()A. SQB. Fe2S3C. CuSD . SQ点燃解析：选 D S+ Q=SQ、Fe+ S=FeS、2Cu+ S=CsS。三级训练节节过关 1演练题组冲关课堂课堂* *巩固练61 .下列有

6、关硫的性质的叙述正确的是()A 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C. 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D.硫在空气中燃烧的产物是SQ,在氧气中燃烧的产物是 SO解析：选 B 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2， A 错， B 正确；硫既有氧化性又有还原性，与 Fe、Cu 粉反应时均生成低价硫化物，Fe+ S=FeS,2Cu+ S=Cu2S, C 错；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SQ, D 错。2.洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A.用 CS 洗涤B.用澄清石灰水洗涤C.用饱和食盐水洗涤D .用

7、水洗涤解析：选 A 硫黄易溶于 CS,不溶于水，故用 CS 洗涤。3.下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、 CuCl2溶液，其颜色依次是()A. 黄色、蓝色、无色、黄绿色B. 黄绿色、无色、蓝色、黄色C. 黄色、无色、黄绿色、蓝色D. 无色、蓝色、黄绿色、黄色解析：选 C 硫黄黄色,二氧化硫无色,氯气黄绿色,CuCl2溶液蓝色。4.已知 H2S+ Cl2=2HCl+Sj，则下列说法正确的是()A. S 是氧化剂B . Cl2被氧化C.氧化性：SCl2D .还原性：H2S HCl解析：选 D 由元素化合价变化可知，H2S 是还原剂，Cl2是氧化剂，HCI 是还原产物，S是氧化产物。 氧化性：氧化剂

8、(Cl2) 氧化产物 (S) ,还原性： 还原剂 (H2S) 还原产物 (HCl) 。5下列关于硫的说法正确的是()A 硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B 1 mol S 原子参加反应时一定转移2NA个电子C 硫与非金属反应均作还原剂D 1.6 g 硫与 5.6 g 铁反应能得到7.2 g 纯净硫化物解析：选 A 在 S+ Q=SQ 反应中，1 mol S 原子参加反应时，转移 4NA个电子，B 错误；S 与H2反应时，S 做氧化剂，C 错误；Fe 与 S 反应时7FeS=FeS5632882 8 g1.6 g4.4 g反应物 Fe 过量，反应后得到 4.4 g FeS 和 2.8 g Fe 的

9、混合物，D 项错误。6有关下列三个反应的叙述,正确的是()812H2S+ SO=3SJ + 2H2O2S+ 2H2SQ（浓）=3SQf+ 2H2O 3S+ 6KQH=2KS+ K2SQ+ 3H2OA. 反应说明 SQ 能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B. 反应改用稀硫酸，则能放出氢气C. 反应和说明 S 具有两性元素的性质D. 反应说明 S 既具有氧化性又具有还原性解析：选 D 反应SQ 作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断 是否具有两性元素的性质；反应说明 S 具有还原性，若改用稀硫酸不会放出反应硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。7写出下列化学

10、方程式，标出电子转移情况，并从氧化还原的角度说明硫在下列反应 中表现出的性质。(1) 硫在氧气中燃烧：_ 。(2) 铜粉与硫粉共热： _。(3) 硫蒸气与氢气反应： _ 。解析：硫与氧气反应生成二氧化硫，硫体现还原性；铜粉与硫粉共热生成硫化亚铜，硫体现氧化性；硫蒸气与氢气反应生成硫化氢，硫体现氧化性。k_t芒燃答案h：述吨性m 2- S(:出如舗化各申创何化性1.下列物质属于强电解质的是(）A.硫黄B . SQC. SQD. H2SC4解析：选 D 硫黄既不是电解质也不是非电解质；SQ、SQ 均属于非电解质。2.下列说法错误的是()基础*全面练9A. 雄黄和雌黄都是含硫的矿物B. 自然界中某些

11、微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢C. 硫有多种同素异形体，斜方硫和单斜硫是常见的两种10D.硫单质在常温下与 H2剧烈化合，生成 HS 气体解析：选 D 硫在常温下与H2不反应，在高温下硫蒸气与H2化合生成H2S气体。3下列含硫物质：S6Na2SNa2SO SQ,硫元素的化合价由低到高的排列顺序正确的是 ()A.B .C.D .0246解析：选 B 题给物质中硫元素化合价如下：S6、Na2S、Na2SO3、 SO3。4. 下列物质间直接转化的元素是 ()单质乂氧化物0酸或碱+NaO或 HCI 盐A.氮B .硫C.铜D .铁O2H2O O2H2O NaOH解析：选 B A 项，N2

12、- NO 不反应；B 项，S- SO- H2SQ- NcfeSQ, O2 H2O O2 H2O符合题意； C 项，C - CuQ-不反应； D 项，Fe- FesQ- 不反应。5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3FezS CwSFeCl2 H2SA.B .C.D .解析：选 B 中 2Cu+ SA,Cu2S，中 Fe+ S=FeS,中 2Fe+ 3CI ,2FeCI3。6.下列关于单质硫的性质的说法正确的是 ()A. 单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B. 单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C. 单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D. 单质硫跟

13、非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选 A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与 Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如 C2反应，则显还原性。7. 已知：4HCI(浓)+ MnQ=MnCb+ CI2T+ 2H2C,Cl2+ 2NaBr=Ba+ 2NaCI，NazS11+ B2=2NaBHSJ,则氧化性由强到弱的排列顺序正确的是()A. MnQ2CI2Br2SB . MnQ2Br2CI2SC. SBr2CI2MnQ2D

14、. CI2Br2MnQ2S12解析：选 A 由反应知氧化性：MnOCI2;由反应知氧化性：Cl2Br2;由反应知氧化性：B2S& 8 g 硫能与 0.25 mol 某单质在一定条件下完全反应，该单质不可能是()A. HzB . QC. CuD . Mg解析：选 Cn(S) = 0.25 mol，该单质与硫的物质的量之比是1 ： 1,所以该单质可以为Mg H2、Q2,不能为 Cu。9.硫是自然界中广泛存在的元素。(1) 等物质的量的 S2、S4、S6一定含有相同的 _。A.分子数 B.原子数 C.质量 D.体积(2) 现有某种硫蒸气的密度折算到标准状况下是11.42 gLI II，则它的

15、化学式为实验室将钠和硫混合，研磨时能发生轻微爆炸，写出反应的化学方程式:解析：(1)S2、S4、S 均为分子，等物质的量的S2、S4、S6具有相同的分子数；(2)硫蒸气的摩尔质量为 22.4 L mol1X11.42 gL1= 256 g mol ，这种硫的相对分子质量为 256,256 十32= 8,分子式为 S8； (3)硫与钠反应生成硫化钠。答案：(1)A(2)S8(3)S + 2Na=N2S10.如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银的刻度(用红漆)。下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并 塞紧橡胶塞。硫粉安静地燃烧，水银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水

16、 银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。简要回答下列问题:II水银柱移向左管说明了什么 _。(2) 硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明 _(3) 根据水银柱最后又回到原先标注的刻度，可得到的结论是 _解析：S+ Q点垦SQ，该反应放出热量，使系统内的温度升高，压强增大；当反应物Q被消耗完后，反应自动停止；由于1 体积的 Q 参加反应生成 1 体积的 SQ,气体的物质的量在反应前后没有发生变化，当温度恢复后，水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。答案：(1)硫燃烧放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀氧气不足(3)硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积深化深化* *提能练131常温下单质硫主要以 S8形式存

17、在。加热时，S8会转化为 S6、S4、S2等。下列说法中14正确的是 ( )A. $、S、S2 互为同素异形体B. S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同C. S6分子的摩尔质量是 192 gD. S8转化为 S6、S4、S2属于物理变化解析：选 A S6、 S4、 S2均是由硫元素组成的不同单质，互为同素异形体；单质硫燃烧 时均产生SO; S6的摩尔质量为 192 g mo|T ;同素异形体之间的转化为化学变化。2. 32 g S 在 44.8 L O2( 标准状况 )中充分燃烧，所得产物的质量为 ()A. 80 gB. 96 g C. 32 gD. 64 g解析：选 D 32 g

18、(1 mo|) S 与 44.8 L(2 mo|) O2完全反应生成 1 mo|(64 g) SO2，O2有剩余 (1 mo|) 。3.下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有()硫的沸点比氯气高与金属单质反应，硫被还原为-2 价，氯被还原为-1 价 铜与 Cl2反应生成 CuCl2,与 S 反应生成 CuaS将 Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊A.B .C .D .解析：选 D二者的沸点为物理性质，与二者氧化性强弱无关；二者氧化性强弱与 得电子多少无关。4. 对于反应：3S+ 6KOH=2KS+ KzSG + 30,下列说法中正确的是()A. 硫是氧化剂，KOH 是还原剂B.

19、 反应中共转移 8 mol 电子C.还原剂和氧化剂的质量比是1：2D.氧化产物和还原产物的质量比是1：2解析：选 C 反应中硫元素的化合价发生变化，其 STKS,化合价 Of-2，化合价降低被还原，作氧化剂；SfNa2SO，化合价 0 宀+ 4，化合价升高被氧化，作还原剂，还原剂与 氧化剂的质量之比是 1： 2。5.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是()A. CfCOfCO2fNa2CO3B. SfSO3fH2SO4fNa2SO4C. FefFeCl2fFeCl3fFe(OH)3D. N2fNOfNO2fHNO3解析：选 B A 选项 C 与 O2反应生成 CO CO 与 O2反应生

20、成 CO, CO 与 NaOh 反应生成 NQCO;B选项硫单质不能一步转化为 SO; C 选项 FefFeCl2-fFeCbfFe(OH)3； D 选项 N 和 Q 反应15生成 NQ NO 与 Q 反应生成 NO, NO 与 H2O 反应生成硝酸。6.CuS 和 Cu，S 都能溶于硝酸，它们高温下灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和 CuS 两种 黑色粉末的方法合理的是 ( )A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C. 取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色解析：选

21、 C 两种样品溶于硝酸后都生成CU(NO)2和 NO 气体，溶液均显蓝色，气体在空气中都会变成红棕色的NO, A、B 项不正确；两样品灼烧后生成固体CuO 颜色相同，D项不正确；同质量的 CuS 和 CibS 所含 Cu 的质量不同，故生成 CuO 的质量也不相同，残留固 体中质量大的为 CsS, C 选项正确。7.某种由 NS NatSO、NQSQ 组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为 25.6%,则氧的质量分数为 ()A. 51.2%B. 36.8%C. 37.6%D .无法计算解析：选 C 三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46： 32,混合后钠与硫元素的质量比仍为 46 : 32,

22、S 的质量分数为 25.6%,若钠的质量分数为x，则 46 : 32=x: 25.6%,x= 36.8%, 氧元素的质量分数为 1 25.6%- 36.8%= 37.6%。&已知氧化性：Cl2Fe3、S,则下列反应不能发生的是()A. S2-+Clt=Sj+2ClB. 2Fe3+S2-=2F(e+Sj232C. S2Fe2=2Fe3S2-23-D. 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-解析：选 c 由C项反应推知氧化性：SFe3+,与题给条件相矛盾，反应不能发生。9.黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为 S+ 2KNO+ 3C=KtS+ Nd + 3COf。请回答下列问题：(1) 该反应中的氧化剂是 _,还原剂是 _。(2) 现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L,反应过程中转移电子的物质的量是 _ 。16(3) 分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水,过滤,蒸发滤液得_ ,再将滤纸上的物质溶于 _ ,过滤,滤纸上留下的物质是 _。(4) 简述禁止燃放烟花爆竹的原因 _解析：反应过程化合价变化及电子转移数目为：1700 A -1 u*4/I-.V i -：| K X t - 1 - I?| IO因此，S 和 KNO 作氧化剂，C 作还原剂。44.8 Ln(N2) +