必修一第四章导学案

1、 第四章非金属与其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅（第一、二课时）学习目标1能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。2能了解硅酸的制取和性质。自主学习1.硅在地壳中含量26.3，仅次于。它位于第周期，第族，在碳的下方。Si 对比 C 最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。2.二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物与硅酸盐形式存在。天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si

2、周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。（4）化学性质：酸性氧化物SiO2+NaOH SiO2+CaO 特殊性：SiO2 HF3.硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。硅酸不稳定：H2SiO3硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=硅酸在水中易聚合形成胶体。浓度小时硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。硅酸凝

3、胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。（2）制备：实验41现象结论化学方程式合作探究1.已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？3.二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)化学性质比较物质二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应目标检测（A级）1地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ）A.熔点很高

4、 B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）高温ACO2是气体，而SiO2是固体 B高温下能发生反应Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2CCO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 DCO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成（B级） 3要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液4用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO3第四章非金属与其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅（第三、四课时）学习目标1了解硅的物理

5、性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。2使学生对硅酸盐工业与一些产品有大致印象。3激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。4扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。自主学习1硅酸盐(1)定义：由_、_ 和_组成的化合物的总称。(2)特点：结构_，一般_于水，化学性质很_.(3)硅酸钠(Na2SiO3)：硅酸钠_于水，水溶液俗称_，是制备_和_等的原料。 (4)人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品，主要有：_、_ 、_等。瓷是以_为原料，经_而成。普通玻璃是以_、_ 和_ 为原料制得的。普通玻璃主要成分有_。水泥是以_和_为主要原料，经煅烧，再加入适量_，得到普通水泥

6、。2硅单质(1)硅单质的存在形式：有_和 _两种。 (2)物理性质：_。(3)化学性质：常温下_。(4)硅的用途：高纯硅是良好的_材料,于制造集成电路、太阳能电池等.(5)碳化硅俗称_，硬度_。合作探究知识点一 硅酸钠的性质实验4-2 实验现象点燃晾干蒸馏水的布条点燃晾干的硅酸钠布条结论：知识点二 硅酸盐的氧化物形式的改写硅酸钠Na2SiO3可表示为：石棉CaMg3Si4O12可表示为：长石KAlSi3O8可表示为：普通玻璃的大致组成：CaNa2Si6O14可表示为：黏土的主要成份A12(Si2O5)(OH)4可表示为：归纳总结：改写规则：。目标检测（A级）1. 光纤通信70年代后期发展起来的

7、一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）A碳B石英C锗D硅2.生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）A.黏土   B.石灰石    C.纯碱    D.石英3. 熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A.石英坩埚    B.普通玻璃坩埚 C铁制坩埚   D瓷坩埚4.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为( )A.7,2 B.5,4 C.6,3

8、 D.3,6（B级） 5. 下列离子方程式，不正确的是（ ） A澄清石灰水入少量二氧化碳：Ca2+ +2OH-+CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳：CO32-+ CO2+H2O =2HCO3-C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH-= SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH-= H2O6.A、B、C、D、E五种物质的关系如表试回答：（1）写出AE五种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出有关反应的化学方程式。第四章非金属与其化合物第二节 富集在海水中的元素氯（第一、二课时）学习目标1认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。2掌握

9、氯气的化学性质。自主学习氯元素：位于第周期第族，原子结构：，容易电子形成氯离子Cl,为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。一活泼的黄绿色气体氯气1物理性质：色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。2制法:它是在1774年由瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热时发现的。后来在1810年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气。实验室制取氯气的化学方程式：对应离子方程式：3闻法:4化学性质：很活泼，有性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：与金属单质的反应2NaCl2点燃（烟）

10、2Fe+3Cl2（色）（常温Fe不能与干燥Cl2反应，液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2 点燃（色的烟）与非金属的反应实验4-3在空气中点燃，然后把导管缓缓深入盛满氯气的集气瓶中。现象反应方程式合作探究知识点一 燃烧的本质现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧条件与其本质有什么新的认识？燃烧有氧气参加，物质只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是，所有的剧烈化学反应都称为燃烧。另外：还可以与其他非金属反应，如2P+3Cl22PCl3（液），PCl3+Cl2=PCl5（固）反应现象：知识点二 氯气与水的反应科学探究：氯水的漂白作用 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯

11、气有色布条干燥的氯气漂白作用氯气的水溶液称为，溶液呈色。（1）氯气与水反应的原理化学反应方程式；离子方程式（2）氯水的成分 所含粒子种类（3）氯水的性质具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。具有性（氯水中含有）；能使有色布条。具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。（4）次氯酸的性质具有弱酸性，比碳酸的酸性具有性次氯酸是一种强剂,能杀死水中的,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作具有性，见光易分解,其化学反应方程式思考：氯水的保存方法？新制氯水与久制氯水在成分与性质上有何区别？目标检测（A级）1下列关于Cl2和Cl的说法中，正确的是（ ） A

12、都有毒 B都属于同一元素 C都呈黄绿色 D都能和钠反应2下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是（ ）AFeCl2 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl33要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ） A氢氧化钠溶液B浓硫酸C饱和食盐水 D碱石灰 （B级）4.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼的生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解5.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（ ） A 2/3 B.1/2 C.1/3 D. 1

13、/46.将氯水分别加到下列溶液中，分别会产生什么现象？并写出有关的离子方程式。（1）紫色石蕊试液（2）FeCl2溶液（3）Na2CO3溶液（4）AgNO3溶液第四章非金属与其化合物第二节 富集在海水中的元素氯（第三、四课时）学习目标1.理解氯气与碱的反应原理与用途，知道漂白粉制取方法与成分，能解释漂白粉的漂白原理。 2.了解氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性。自主学习氯气与碱的反应和氯气的用途1.氯气与碱的反应漂白液的制法：离子方程式：其主要成分：有效成分：。漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存

14、在阴暗处？2.Cl2的用途：自来水制与有机物反应，是重要的化学工业物质用于提纯、等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品合作探究知识点一 氯离子的检验1填写下列表格：2.原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、）影响。+ AgNO3(aq) + 稀硝酸 白色解释：Ag + Cl = AgCl2Ag + CO32 = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO23.按上述方法操作：若溶液中出现，则被检测的溶液中含有Br-；若溶液中出现，则被检测的溶液中含有I-。课堂练习1 向下

15、列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（ ）A.氯水 B.氯酸钾 C.次氯酸钠 D.四氯化碳知识点二 氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性氯、溴、碘原子在结构上的共同点是最外层都有_个电子，这种结构决定它们在发生化学反应时，都很容易失去一个电子而表现出_性，它们原子结构上的不同点是电子层数逐渐_，这种结构决定它们的氧化性会逐渐_。将氯水加入到溴化钠的溶液中，会发生反应，使溶液由_色变成_色，当向其中加入苯时，会出现_现象，上层呈_色，下层呈_色，写出发生反应的化学方程式和离子方程式_、_如将溴水加入到碘化钾溶液中，溶液会由_色变成_色，再向其中加

16、入四氯化碳会观察到_现象，上层呈_色，下层呈_色，这是因为发生了_（写出其化学方程式和离子方程式）。上述反应能发生，说明了氯、溴、碘单质的氧化性_。目标检测（A级）1.下列物质属于纯净物的是（ ）A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉2.下列物质中，最不稳定的是（ ） AHClO B NaClO CCa(ClO)2 DNa2CO33.当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（ ）ANaOH BNaCl CKBr DNaHCO34.自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（ ）A.

17、金属钠 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液（B级）5.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.21:5 B. 11:3 C.3:1 D. 4:1第四章非金属与其化合物第三节 二氧化硫和三氧化硫（第一、二课时）学习目标1了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。学习重点二氧化硫的化学性质。自主学习填写下列有关CO2的性质:1、 指示剂变色：遇紫色石

18、蕊试液2、与碱反应：与NaOH反应方程式;3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应 4、与水的反应5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应合作探究一、二氧化硫1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种 色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。3、二氧化硫的化学性质实验47填表实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论 (2)具有漂白性：SO2可

19、使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。比较SO2与Cl2漂白性的不同氯水二氧化硫原理实质效果围注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。（4）

20、具有氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI二、三氧化硫1、SO3是一种_ _氧化物，溶于水生成_，反应方程式为_，工业上利用这一原理生产_ _。2、将其通入澄清石灰水发生的反应是_。3、SO3还可以与碱性氧化物反应，如_。 过关检测A组1下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（） AH2S BSO3 CH2SO4 DSO22下列关于SO2的叙述，正确的是( )AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐 C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B组3 SO3

21、、SO2和O2的质量比为542，其分子数之比为 ( )A111 B123 C321 D132问题与收获第四章非金属与其化合物第三节 硫和氮的氧化物（第三、四课时）二氧化氮和一氧化氮学习目标1掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；2学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；学习重点掌握一氧化氮和二氧化氮的性质以与与水反应的简单计算自主学习1、氮气是一种色 味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。氮气和镁条反应：2、完成下表：氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合价合作探究1、一氧化氮（1）物理性质：NO是色 毒 溶于水的气体。（2）化学性质：NO易与O2化

22、合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。2、二氧化氮科学探究：二氧化氮被水吸收的实验实验步骤实验现象解释(或化学方程式)把试管倒立在水中振荡用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住又把试管倒立在水中振荡思考1NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气的，易， 溶于水。思考2在与交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。课堂练习写出NO2全被吸收的化

23、学反应方程式。若参加反应的为NO呢？例：将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。课堂练习将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。过关训练A组2由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )A3：1 B1：3 C1：2 D2：17在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，一样质量的氮元素结合氧元素的质量比为）A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5C 30：50：4

24、0：12：60 D 30：15：20：12：603右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO2B组13有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_ 。(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)，化学方程式。(3)NO(NO2)，化学方程式。C组15在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个

25、干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶液面逐渐上升后，最后烧瓶溶液的物质的量浓度为（）A0.045mol·L1 B0.036mol·L1 C0.026mol·L1 D0.030mol·L1问题与收获第四章非金属与其化合物第三节 硫和氮的氧化物（第五、六课时）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染学习目标1了解酸雨的形成和危害；2了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染；学习重点酸雨的形成和危害。自主学习1二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染（1）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速

26、被。（3）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。2二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH<。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具与电信、电缆的。（3）是造成光化学烟雾的主要因素。3汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。课堂练习：酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于

27、水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：NH4+=2.0×106mol·L1Na+=3×106mol·L1CI=6×106mol·L1 SO42=2.8×105mol·L1 NO3=2.3×105mol·L1 ，则此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少？过关训练A组1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列污染现象主要与NO2有关的是（ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应3飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗

28、粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体4酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）对燃煤进行脱硫； 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A B C D5下列关于酸雨的论述中，不正确的是（ ）A酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B空气中硫和氮的氧化物C酸雨雨水和正常雨水的样品

29、煮沸后酸性都减小 D正常雨水也有微弱的酸性。B组6常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体SO2 、NO、NO2、Cl2中能导致二次污染的是（ ） A B C D只有7某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是（ ）。A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4C雨水样品继续吸收空气中的CO2 D雨水样品酸度没有变化8因为汽车尾气(含烃类、CO、S

30、O2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧与SO2转化。(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：。(2)控制城市空气污染源的根本方法是：（ ）a植树造林b开发氢能源c使用非机动车d控制汽车进城e使用无铅汽油 问题与收获第四章非金属与其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸（第一、二课时）学习目标1. 了解氨的物理性质2. 掌握氨的化学性质与氨的实验室制法3. 掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4. 掌握铵根离子的检验方法自主学

31、习一氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。二氨的性质： 实验探究：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶液体呈色。实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。小结：（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。思考：实验室如何收集NH3?（2）氨的化学性质：氨气与水的反应：。氨水不稳定性：。氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。思考：氨水为什么呈碱性

32、？氨气与酸的反应： 实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。实验方程式：。氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：。三铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如 、 、等都是铵盐。铵盐都溶于水。（2） 铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 =NH4Cl=（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH=(NH4)2SO4NaOH=思考：实验室中如何检验NH4+？四氨气的实验室制法：在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：。收集：向排空气法（管口

33、塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。过关训练A组1下列反应属于氮的固定作用的是（ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨2下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3下列反应中，NH3只表现还原性的是 （ ）A.NH3HCl=NH4Cl B.8NH33Cl2=6NH4ClN2

34、C.2NH32Na=2NaNH2H2 D.2NH33CuO=3CuN23H2OB组1 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A.NH3 B.O2 C.H2O D. CO22在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gml,则氨水的浓度为 （ ）A.18.4mol L B.20.4mol L C.37.3 D.38.5C组1密度为0.91 gml的氨水质量分数为25，若氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 （ ）A.等于12.5 B.大于12.5 C.小于12.5 D.无法确定收获与反思第

35、四章非金属与其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸（第三、四课时）学习目标1.了解硫酸、硝酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。3.掌握硫酸根离子的检验方法。4.掌握硝酸的强氧化性。自主学习1H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。2稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2 （4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2

36、CO3 3硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：电离：在水溶液中的电离方程式为使紫色石蕊试液变与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2 与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（3）现象：。（4）离子方程式：。合作探究一、浓H2SO4的性质1吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元

37、素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。表现： 3强氧化性：（1）与金属的反应与Cu的反应实验操作实验现象a试管： b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色化学方程式：与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_ _，这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸（2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应：三、硝酸的性质强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性与金属反应：Cu+ HNO3（浓）Cu+ HNO3（稀）注意：不论是浓HNO3还是稀HNO3，与金属反应都常

38、温下，铁、铝遇浓硝酸发生_。因此可用或的容器贮存浓硝酸。王水：和的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。思考：三位同学设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确定试液中有硫酸根离子。（1）方案甲：试液 氯化钡溶液 白色沉淀 足量盐酸 沉淀不溶解（2）方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 氯化钡溶液 白色沉淀（3）方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 硝酸钡溶液 白色沉淀试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由？收获与反思第四章非金属与其化合物专项练习A组1 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体

39、放出。（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。（4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（6）热的浓硫酸与铜片等金属反应2 写出下列化学方程式（1）Cu与浓硫酸反应 _（2）C与浓硫酸反应 _（3）Cu与浓硝酸反应 _（4）Cu与稀硝酸反应 _3 关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )A. 浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B. 浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质一样C. 浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D. 浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存4 检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液5下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（