高中化学必修一各单元检测含答案加知识点总结全

1、单元测试(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1下列名词中，哪个名词不属于物理量( )A长度B质量C摩尔D时间2在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列哪个警示标记( )3下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶4某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

2、5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小6除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )ANaCl溶液(Na2SO4)加入过量BaCl2溶液后，过滤BNaCl溶液(MgCl2)加入适量NaOH溶液后，过滤CNaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后，过滤DNaCl溶液(碘)加入四氯化碳后，分液7下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )A氢气的摩尔质量是2gB氢气的摩尔质量就是其相对分子质量C氢的摩尔质量是2 g

3、/molD氢气的摩尔质量是2g/mol8下列操作有错误的是( )A过滤时，玻璃棒要轻靠在滤纸三层处B萃取，分液前应检查分液漏斗是否漏水C进行分液时，应先使下层液体从分液漏斗下口流出D蒸馏时温度计水银球位于被蒸馏的液体中9分子数目为6.02×1022的CO2是( )A1molB4.4gC44 g/molD2.24L100.25molA的质量是16g，则A的相对分子质量是( )A32g/molB64 g/molC32D6411在0.5molNa2SO4中，含有的Na数是( )A6.02×1023B3.01×1023C0.5D112在0.5molH2O中( )A含0.5

4、molHB含1个水分子C约含6.02×1023个氧原子D约含3.01×1023个水分子13在下列物质中，其物质的量内0.2mol的是( )A2.2gCO2B3.6gH2OC3.2gO2D49gH2SO414下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A56gN2B3.36LO2C6gH2D3.01×1023个H2SO4分子15相同质量的镁和铝所含的原子个数比为( )A11B89C98D2316在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A体积均为22.4LB具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目17甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时

5、甲烷与氧气的体积比为( )A14B12C11D2118将30mL，5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )A0.3molB3molC0.15molD1.5mol19下列说法中，正确的是( )A1mol任何气体的体积都是22.4LB2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD32gO2中含有氧原子数为1.204×102420若mg氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为( )A2nmol1Bn/mmol1C2n/mmol1Dnmol1二、填空题(共30分，每空2分)21(4

6、分)0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下，该气体的体积是_。22(8分)2molO3和3molO2的质量比为_；分子数之比为_；含有氧原子的数目之比为_；在相同条件下气体的体积比为_。23(8分)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为_；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的物质的量为_。24(10分)某白色粉末A在农业上用作制波尔多液，进行杀菌。现进行下列实验。有关溶解性表如图所示。OHH溶、挥溶K溶溶溶Cu2不溶溶

7、把白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；往得到的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和有色溶液；往得到的有色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。(1)根据上述现象推断A、B、C的化学式：A_；B_；C_；(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。三、实验题(共30分)25(6分)(1)实验室通过_方法除去自来水中的Cl等杂质，制取蒸馏水。(2)在分液漏斗中用四氯化碳萃取碘水中的碘实验中，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种简便的判断方法。_。26(24分)把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100ml，实验

8、操作如下。(1)请把正确操作步骤(用1、2、3表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀( )用量筒量取_ml的18.0mol/L的浓硫酸( )将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_ml的容量瓶中( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_cm处(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：未洗涤稀释过浓硫酸的小

9、烧杯_；使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_；加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_；配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_；定容时俯视刻度_；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。_单元检测参考答案第一章 从实验学化学一、选择题1C2D3D4C5B6A7D8D9B10D11A11C12D13B14C15C16B17B18C19D20C二、填空题2144g/mol224L2211231123230.4mol/L0.4mol/L0.04mol/L0.004mol24(1)A：CuSO4B：Ba(NO3)2C：KOH(2)CuSO4Ba(NO3)2BaSO4Cu(N

10、O3)2Cu(NO3)22KOHCu(OH)22KNO3三、实验题25(1)蒸馏 (2)可向分液漏斗中加适量的水，振荡、静置后体积增大的一层是水层。26(1)87124365 (1)11.1 (2)浓硫酸 水 (3)100 (5)12偏低 无影响 偏低 无影响 偏高 偏低第一章 从实验学化学知识点总结一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先

11、用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互

12、不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象

13、 离子方程式 ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 ClAgAgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义

14、：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3

15、）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最

16、低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)第二章 化学物质及其变化单元测试(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分)1下列A、B、C、D四种实验仪器，从其构成材料来看，有一种与其它三种不同。这种仪器是( )A蒸发皿B试管C烧杯D烧瓶2下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离原理看，有一种与其它三种不同。这种方法是( )A用蒸发水分的方法使海水中的盐析出B用加热蒸馏的方法，从发酵后的料中把酒精分离出来C用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来D用加热的方法，把掺杂在N

17、aCl固体中的少量NH4HCO3固体除去3下列A、B、C、D四个化学反应，有一个反应在某些方面与其它三个有明显不同的特征，该反应是( )ANH4HCO3NH3H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2D2NH4NO32N2O24H2O4下列关于分散系的叙述，不正确的是( )A分散系一定属于混合物B分散系都是均一、稳定、透明的C空气也是分散系的一种D黄河水里既有浊液粒子，也有胶体粒子，还有溶质微粒，属于较为复杂的分散系5关于氧化物的下列说法中，正确的是( )A酸性氧化物都是非金属氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物D非金

18、属氧化物都是酸性氧化物6关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )A酸、碱、盐都属于电解质B电解质都是易溶解于水的物质C氧化物都属于非电解质D酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子7关于胶体的下列说法中，正确的是( )A无色透明的液体，也可能属于胶体B胶体一定是液体，固态和气态物质不可能是胶体C向胶体中加入蔗糖溶液，可使胶体发生聚沉D不管什么形态的胶体，都可发生丁达尔效应8根据不同的标准，可把同一物质分别归入不同的类别。0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8.9。则，NaHCO3属于下列的：酸性化合物；碱性化合物；盐类；电解质；酸类( )ABCD9在物质的分类中，前者包含后者的

19、是( )A强酸 二元酸B酸式盐 碱式盐C氧化物 硫化物D含氧酸盐 硫酸盐10大多数元素在自然界中是以化合态存在的。而我们在生产、生活和研究中常常需要元素的游离态(即单质状态)，如铁、硅、氯气等。要把某元素由化合态转化为游离态，该元素( )A被氧化B被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价由高到低11Cl2是一种十分活泼的非金属单质，除了具有极强的氧化性外，还可以在一定条件下与NaOH等碱溶液反应，如3Cl26NaOH(浓)5NaClNaClO33H2O。在该反应中，氯元素发生的变化是( )A只是被氧化B只是被还原C有的被氧化，有的被还原D既未被氧化，也未被还原12下列关于含硫元素的物质的转化过

20、程中，硫元素未被氧化的是( )AH2SSO2BSO2SO3CSO2HDS13下列离子方程式中，正确的是( )A铁与稀硝酸反应 2Fe6H2Fe33H2B铜和硝酸银溶液反应 Cu2Ag2AgCu2C碳酸钙与稀盐酸反应 2HH2OCO2D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2BaSO414正长石被认为是SiO2晶体中有25的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是( )AKAlSiO4BKAlSiO8CKAlSi2O6DKAlSi3O815血液可看做一种胶体。某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的和尿素分子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器

21、中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )A0.1nm左右B50nm左右C0.01mm左右D0.1mm左右16很多日常用品里蕴涵着大量的化学知识，火柴中的化学知识就是丰富多彩的。在火柴头里的药物中，含有单质硫、氯酸钾、二氧化锰等；火柴杆靠近火柴头的一段，是用石蜡浸制过的；而火柴皮侧面的暗红色物质里，含有红磷、三硫化二锑(Sb2S3)等比硫更易燃烧(即着火点比硫低)的物质；另外，为增大摩擦力，往往还在火柴皮及火柴头的物质里均掺入一定比例的玻璃粉。上述制造火柴的物质中，不含有下列哪一类A金属氧化物B非金属单质C金属元素D酸17下列同组中的四种离子，可以大量共存于同一溶液中的是(

22、 )AHCa2KBMg2NaClCKCu2OHDAgNaCl已知钙元素在化合物中的化合价都是2。则对于下列四种物质ASO2BSiO2CP2O5DCaO218从组成元素的类别来看，有一种与其它三种有明显的不同，它是( )19从其中氧元素的化合价来看，有一种与其它三种有明显的不同，它是( )20从四种物质在常温下的存在状态看，有一种与其它三种有明显的不同，它是( )二、填空题(共20分)21硅元素的单质和化合物在现代社会中具有广泛的应用。(1)SiO2是石英沙(即河边的黄沙)的主要成分，SiO2在物质分类体系里属于_，SiO2是硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)的酸酐，但SiO2并不溶于

23、水，请你设法利用石英沙通过两步反应制取原硅酸。用化学方程式表示：_、_。(2)电脑芯片是用高纯度的单质硅制造的，而硅则是由SiO2与焦炭(主要成分为碳的单质)在高温下作用生成的，产物为单质硅和一氧化碳，写出这一反应的化学方程式_。22列举具有下列特征的物质各一种，用化学式表示：(1)属于含氧酸，但性质不稳定，常温下易分解为水和酸酐：_；(2)属于非金属氧化物，但既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物：_；(3)属于盐，但既能与盐酸反应，也能与NaOH稀溶液反应：_；(4)难溶性碱，本身为蓝色，而受热分解产生黑色固体：_。23重铬酸钾(K2Cr2O7)，俗称红矾，有剧毒。将重铬酸钾和浓硫酸混合，会发生

24、如下反应：K2Cr2O7H2SO4K2SO42CrO3H2O得到橙红色的三氧化铬晶体，其水溶液可用于处理铜件表面。回答下列问题：(1)上述反应是不是氧化还原反应?说出你判断的理由。(2)将三氧化铬与NaOH溶液反应，可得到一种类似硫酸钠组成的盐，该盐的化学式为_。由此判断，三氧化铬应属于_(酸性/碱性)氧化物。24氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40时，它就会迅速发生分解，产生更强的酸，同时生成A、B两种单质气体，它们的分子数之比为158，实验证明，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出氯酸分解的化学方程式_。25今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多的H、K

25、、Na、Mg2、Fe3、Cl、OH、S2、十种离子，两溶液中所含的离子各不相同，其中A溶液含有H及另外两种阳离子和两种阴离子，其余离子均在B溶液中。分析得知，A溶液中的离子为_，B溶液中的离子为_。26某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有较大量的六种离子：K、Fe3、Ag、Cl、OH、。(1)甲厂的废水明显呈碱性，其中含有的三种离子是_，_，_。(2)乙厂的废水含有另外三种离子，如果加入一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收金属_。(3)另一种设想是将甲乙两厂的废水按一定的比例混合，可以使废水中的_(写离子符号)离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_，

26、成为一种复合肥，可用来灌溉农田。三、实验题(20分)27如下图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮暗亮”的变化过程。(1)A、B两份溶液的可能组合是下列的_(序号)。组合A溶液NaOH溶液熟石灰的悬浊液Ba(OH)2溶液NaCl溶液B溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸AgNO3溶液(2)请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：_。28除去下列主体物质中的杂质，请选用合适的试剂，写出主要反应的离子方程式。(1)除去硫酸钠溶液中的少

27、量碳酸钠试剂_；离子方程式_。(2)除去HNO3溶液中的少量HCl试剂_；离子方程式_。(3)除去CuCl2溶液中的少量CuSO4试剂_；离子方程式_。29某钾肥溶液中的阴离子为、Cl、中的一种或几种，现在进行如下检验实验：通过以上实验可知：(1)此钾肥溶液中一定含有的阴离子是_。(2)根据上述实验，能否判断该溶液里是否含有Cl?_。理由是_。30液溶胶中，胶体粒子的带电是有一定规律的：通常，金属氧化物、氢氧化物胶体粒子带正电荷；而非金属氧化物、金属硫化物等胶体粒子带负电荷。生产某些精致陶瓷时，需要对黏土进行净化，除去其中混杂的可能使陶瓷制品呈现杂色的CuO、Fe2O3等金属氧化物杂质。有一种

28、净化方法如下：在黏土中加水搅拌，使其变为浆状物，然后在其中插入直流电极，一段时间后，可在其中某一极周围得到较纯净的黏土，而在另一极周围收集到氧化铁、氧化铜等金属氧化物杂质。(1)上述净化操作利用了胶体的哪一性质?(2)你认为黏土的胶体粒子带有什么性质的电荷?简要叙述你推断的依据。单元检测参考答案第二章 化学物质及其变化一、选择题1A2D3D4B5B6A7A8B9D10C11C12C13B14D15B16D17B18D19D20A二、填空题21(1)酸性氧化物SiO22NaOHNa2SiO3H2ONa2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl(2)SiO22C2COSi。22(1)H2CO3

29、或H2SO3(2)CO或NO或H2O (3)NaHCO3或NaHSO3(4)Cu(OH)223(1)不是氧化还原反应 因为没有元素发生化合价变化(2)Na2CrO4酸性2426HClO315O28Cl210HClO48H2O25H、Mg2、Fe3、Cl、K、Na、OH、S226(1)OH、K、Cl (2)铁粉 银 (3)Fe3、OH、Ag、ClKNO3三、实验题27(1)(2)Ba22OH2HBaSO42H2O28(1)稀硫酸2HH2OCO2(2)AgNO3溶液AgClAgCl(3)BaCl2溶液Ba2BaSO429(1)、(2)不能 因在加硝酸银溶液前，已向溶液里加盐酸和BaCl2，它们会电

30、离产生Cl，这样就无法判断与AgNO3溶液作用形成白色沉淀AgCl的Cl的来源。30(1)利用了胶体电泳的性质(2)黏土胶体粒子带有负电荷根据胶体粒子带电规律知，金属氧化物胶体粒子带正电荷，通电时向阴极移动，则根据题意，黏土胶体粒子移向的另一极为阳极，这就说明黏土胶体粒子本身带有负电荷。第二章 化学物质及其变化知识点总结一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸

31、有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应

32、。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、

33、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO

34、42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方

35、程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性） 得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性） 第三章 金属及其化合物单元测试(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分)1下列叙述中，不属于金属的通性的是( )A具有金属光泽B易导电、导热C与强酸反应

36、D有良好的延展性2下列性质中，属于物质化学性质的是( )A钠是银白色的金属，能导热导电B氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜3下列各组物质中，均为白色固体的是( )AMnO2、Al2O3BFe2O3、CuOCMgO、Al2O3DMgO、Fe3O44在2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万元港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首、虎首，经过240年后的国宝看上去仍熠熠生辉，分析其原因，最可能的是( )A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去了C铜的金属活动性比较

37、弱，因此它们不易被氧化，历经几百年而不生锈D它们是含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金5下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是( )AFe2O3BFe3O4CFeODFeS6焰色反应体现的是( )A单质的性质B化合物的性质C离子的性质D元素的性质7下列物质中不属于碱性氧化物的是( )ANa2OBAl2O3CFeODFe2O38下列化学方程式中，正确的是( )A4Fe3O22Fe2O3BFe2HClFeCl3H2C2Fe(OH)2O2H2O2Fe(OH)3D3Fe4H2O(g)Fe3O44H29下列反应的离子方程式正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2B铁粉加入三氯化铁溶

38、液中：2FeFe33Fe2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl22Fe22Fe32Cl10下列物质中，既能跟硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是( )ANaHCO3BAl2O3CAl(OH)3DCO211除去铁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )A盐酸B浓氨水C氢氧化钠溶液D稀硝酸12常温下，下列物质可以盛放在铁制容器里的是( )A稀盐酸B氢氧化钠溶液C硫酸铁溶液D硫酸铜溶液13为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A分别加入等量水中，看溶解能力差异B分别取样在

39、试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色14下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )AAlCl3和NaOHBNaOH和HClCNaHCO3和HClDNaCl和AgNO315将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3生成的是( )A硫酸B氯水C硝酸钾D硫酸铜16某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含

40、有( )ACu2BFe3CAl3DMg217把铁粉加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是( )ACu2BHCFe3DFe218某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )AMg2、Cl、Na、BK、Na、CNa、Ba2、Cl、DFe3、Na、OH、19在FeCl3溶液与足量的Fe反应中，还原产物与氧化产物的质量之比为( )A12B21C13D2320将2.3g金属钠投入到200mL0.1mol/L氯化铝溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的离子有( )ANa、Cl、OHBNa、Cl、OH、CNa、Cl、DNa、Cl、二、填空

41、题(共26分)21(4分)往某溶液中滴加硫氰化钾溶液，观察不到明显的现象，再向溶液中加入氯水，发现溶液变成红色，可知该溶液中一定含有_离子，一定不含有离子。22(10分)某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的原因。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_，反应的化学方程式为_。(2)罐壁再鼓起的原因是_，有关化学方程式为_。(3)如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是_。23(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有

42、四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的化学式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)某实验小组利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中为X，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中反应的的化学方程式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。三、实验题(共10分)24(10分)在高温下，Fe与水蒸气可发

43、生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程式_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。(3)碱石灰的作用是_。(4)如果要在A处玻璃管口处点燃生成的气体，则必须对该气体进行_，检验这一操作的目的是_。四、计算题(共4分)25(4分)把不纯的碎铝片3.0g投入足量的氢氧化钠溶液中(杂质不参加反应)，得到标准状况下的氢气3.36L。试求：铝片中杂质的质量分数。单元检测参考答案第三章 金属及其化合物一、选择题1C2D3C4D5C6D7B8D9D10B11C12B

44、13C 14A15B16B17D18C19B20B二、填空题21Fe2Fe322(1)NaOH溶液吸收了罐内CO2气体，使罐内气压小于外界大气压；CO22NaOHNa2CO3H2O(2)过量NaOH溶液与Al反应产生H2，使罐内气压增大；Al2O32NaOH2NaAlO2H2O2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(3)易拉罐瘪后不再鼓起23(1)CO2 (2)OHH2O(3)2NaHCO3H2SO4Na2SO42H2O2CO22Na2O22CO22Na2CO3O2H2O2；三、实验题24(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)检验装置的气密性(3)干燥反应产生的气体(4)验纯

45、防止点燃时，氢气不纯发生爆炸四、计算题2510第三章 金属及其化合物知识点总结一、金属活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红

46、易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 与酸反应 CO32H=H CO3H CO3H=CO2H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O 反应实质：H CO3OH=H2OCO32与CO2的反应 Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3CO32H2OCO2=H CO3与盐反应 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl Ca

47、2CO32=CaCO3主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 六、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态七、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)八、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化

48、学性质：Al3e-=Al3+ a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3