人教版化学必修一化学方程式大全

1、.必修一化学方程式 一过量 1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2 Ca(HCO3)23. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH = NaHCO35. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl 6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 7. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4

2、+ NaSO4+2H2O8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3+H2O10. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+2H2O+Na2CO311. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO312. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3二、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2

3、O2. 钠在氧气中加热：2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl3. 钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H24. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 + H25. 钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl + 3H26. 氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O7. 过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O4

4、NaOH+O28. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29. 过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O210. 过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2Na2SO411. 土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3 +2NaOH12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO313. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2三、 铝和铝的化合物： 1. 铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O22Al2O3(纯氧) 铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe) 2. 电解

5、氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al3. 铝和酸反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24. 铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 5. 铝和水的反应是 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反应条件为加热。6. 氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O7.8. 铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 9. 氢氧化铝分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O10

6、. 氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11. 氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4 Al(OH)3+OH =Al(OH)412. 氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO213. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2

7、CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO314. 氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O 氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3 四、铁

8、和铁的化合物1. 铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2 Fe3O42. 铁和非金属反应 2Fe + 3Cl22FeCl3 Fe + SFeS 3. 铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4. 铁和盐酸反应Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 5. 铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6. 铁被氧化：7. 氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 8. 氢氧化铁分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9. Fe2+Fe3+的转化加氧化剂：FeC

9、l2 + Cl22FeCl310. Fe3+Fe2+的转化加还原剂：2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 11. Fe3+的检验 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)五、 硅及其化合物主要化学性质：1. 工业制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 Si(粉)+O2SiO2 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl2. 硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+

10、H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H23. 二氧化硅和酸反应4HF+SiO2SiF4+2H2O 4. 二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25.硅酸钠变质Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO326.硅胶分解：H2SiO3 SiO2 + H

11、2O六、氯1. 氯气和非金属反应Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 2. 氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 3. 氯气还原Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl22NaBr Br22NaCl Cl22Br Br22Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl+ I24. 氯气溶于水Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl+ H+ + HClO光照2HClO 2HCl

12、O25. 氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+6. 制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O7. 制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O8. 漂白粉变质Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 七、硫及其化合物主要化学性质：1. 硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 硫与铁的反应S+Fe= FeS硫与钠的反应S+2Na= Na2

13、S硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3硫与汞的反应S+Hg= HgS2. 硫与氧气的反应S+O2= SO23. 硫与氢气的反应S+H2= H2S4. 硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O5. 硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O6. 黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N27. 二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO38. 二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O9. 二氧化硫与亚硫酸钙溶液

14、的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)210. 二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO311. 二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O12. 二氧化硫和氧气的反应SO2+O2= 2SO313. 二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO414. 二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl15. 三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO416. 亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO417. 亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO418. 浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu

15、= CuSO4+SO2+2H2O19. 浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O20. 工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O321. 实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O22. 硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O23. 硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3= (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS24. 硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2

16、S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O25. 硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S26. 硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O27. 硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S八、氮及其化合物主要化学性质：放电 1、氮气和氧气反应 N2 + O2 2NO 2、氮气和氢气反应 N2 + 3H22NH3 (工业合成氨) 3、氮气和镁反应 3Mg + N2Mg3N24、镁在空气中点燃的反应 2Mg + O2 2Mg O 3Mg + N2Mg3N22Mg +CO2 2Mg

17、O+C5、NO 和O2反应 2NO + O2=2NO26、NO2 和 H2O反应失2×e-3NO2 + H2O=2HNO3 + NO得 2e-放电 7、雷雨肥田三部曲 N2 + O2 2NO 2NO + O2=2NO23NO2 + H2O=2HNO3 + NO8、氨气和水反应 NH3 + H2ONH3·H2O9、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl=NH4Cl (NH3与HCl不共存)10、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)11、氨气和硫酸反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (浓硫酸不能干燥NH3)催化剂 高温12、氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O13、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2 + 2H2O（用碱石灰干燥）14、NH4HCO3受热分解 NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O15、(NH4)2CO3受热分解 (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O16、NH4Cl受热分解 NH4ClNH3 + HCl17、NH4Cl和NaOH 反应 NH4Cl+ N