盐类水解考点练习

1、盐 类 水 解 考 点 练 习考点一： 确定盐溶液的离子种类和数目；1下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 ( )A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S2. 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S 3.NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ） A. NH3 D2O和HD2O B. NH3HDO和D3O C. NH2DD2O和DH2O D.NH2DHDO和D3O4. 在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2

2、SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ） A. = B. = C. D. 考点二： 比较盐溶液中离子浓度大小； 1. 物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 ( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO32与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的浓度相同的是 ( ) A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol

3、/ L NH3H2O3下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( ) A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2 C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO44. 25时，在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（ ）A. abc B. cab C. bac D. a cb5将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的

4、浓度关系正确的是（ ）A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH) 6在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( ) A. c(OH)c(HS)c(H+)c(H2S) B. c(OH)c(HS)c(H+)2 c(H2S) C. c(Na+)c(S2)c(HS)c(H2S) D. c(Na+)2 c(S2)2 c(HS)2 c(H2S)7某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合

5、后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( ) A. c()c(Cl)c(OH)c(H+) B. c()c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c()c(H+)c(Cl)c(OH) 8pH11的NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+) c(CHCOO)的正确关系是 ( ) A. c(Na+)c(CHCOO) B. c(Na+)c(CHCOO) C. c(Na+)c(CHCOO) D. 不能确定9.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）Ac(Ac)c(

6、Na+) Bc(HAc)c(Ac) C2c(H+)c(Ac)c(HAc) Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01molL-110等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A. c(M+)c( OH) c(A)c(H) B. c(M+) c(A)c(H)c( OH)C. c(M+) c(A)c( OH)c(H) D. c(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)110.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（ ） A. c(SO42) c(HS) c( OH) c(H) B.

7、 c(Na+) c(K) c(H) c( OH)C. c(Na+) c(S2) c(H2S) c(HS)c(SO42) D .c(Na+) c(K) c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c( OH)12用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A c(Na+)c(CN)c( OH)c(H) Bc(CN)c(Na+)c(H)c( OH)C c(Na+)+c(CN)=2mol/L Dc(Na+)+ c( OH)= c(CN)+c(H130.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓

8、度大小关系正确的是（ ） Ac(Na+)c(HS)c( OH) c(H2S)c(S2)c(H) Bc(Na+)+c(H)=c(HS)+c(S2)+ c( OH)Cc(Na+)= c(H2S) +c(HS)+c(S2)+c( OH) Dc(S2)+c( OH)=c(H) + c(H2S)14一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）Ac(A)c(NH4) B. c(A) c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH) c(A) D.若MA水解,则c( OH) c(A)15 . 某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A

9、H+HA-HA-H+A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A）d(HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号) (1) H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_， 最小的是_。考点三：解释平衡体系移动的方向；1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH

10、加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( ) A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 2当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 () A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰3 某氨水中c()0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电程度将 ( )A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断4下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( ) A. 氯化铁 B. 氯化

11、钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠5盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 (93测试题) ( ) A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B. 水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色6. 已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42 + H2O H3O + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ）A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D.

12、加硝酸银 考点四：某些离子方程式的正误判断；1下列离子方程式不正确的是 ( ) A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+ B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2H2O2 C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+36H2O4Al(OH)3 D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH3ClClOH2O2下列离子方程式不正确的是 ( ) A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+ B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2H2O2 C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+36H2O4Al(OH)3 D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH3ClClOH2O考点五： 某些离子大量共存问题；

13、1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ) A. I、Cl、S2 B. Na+、K+、Ba2+ C. Br、S2、Cl、 D. 、2下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. Ca2+、C1-、K+ B. AI3+、Na+C. Fe2+、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、 3在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A. 、Mg2+、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、C. Al3+、Cu2+、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、 4. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（ ）A. 中性溶液中：Mg2 、Fe3 、SO42 、Cl B. pH0的溶液中

14、：Al3 、NH4 、Ca2 、SO42 C. c（H）=1014 molL-1 的溶液中：Na 、AlO2 、S2 、SO32 D. pH试纸变红的溶液中：Fe2 、I 、NO3 、ClO 考点六：判断及比较溶液的酸碱性和pH值； 1水溶液的pH值最大( ) A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF 2下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl 3下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( ) A. 硫化钠 B. 氯化铜 C. 硝酸钠 D. 乙醇4下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 (

15、 ) A. NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D. NH4Cl溶液 5物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX 6相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液： Na2SO4、 NaHSO4、 NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是 ( A ) A. B. C. D. 7浓度均为0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四种溶液，按pH值

16、由小到大排列的顺序是 ( ) A. B. C. D. 8物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、 9相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： CH3COONa、 NaHSO4、 NaCl、，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是 ( ) A. B. C. D. 10物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 (

17、) A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3 C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH11. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1molL-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH 7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHYHZ,则可知它们钾盐的PH大小为 KXKYHYHZ。7.比较盐溶液中离子种类的多少例7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl38.比较盐溶液中离子浓度的大小例8.20 ml1mo

18、l/L的HAc与40ml0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ）解析:Na+Ac-OH-H+。9.判断离子在同一溶液中能否大量共存例9.Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液,这是因为Al3+水解显酸性,而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性,相遇会发生双水解反应。10.某些活泼金属(如 Mg,Al,Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。例10.将镁条插入NH4Cl溶液中,会产生H2和NH3,这是因为NH4Cl水解: NH4+ + H2O =NH3H2O +H+使溶液显酸性,镁可置换出氢: Mg +2H+ =Mg2+ +H2同时促

19、进NH4+水解,生成大量NH3H2O,有部分NH3逸出。11.依据盐溶液的PH,可求出溶液中水电离出的H+或OH-,反之亦然。例11.25时某KCN溶液的PH=12,则可知该溶液中水电离出的OH-=10-2mol/L。这是因为水解呈碱性的溶液中:OH-水=OH-碱。例12.已知NH4I溶液中的H+水=10-4mol/L,则可知该溶液的PH为4。这是因为水解呈酸性的溶液中:H+水=H+酸。12.明矾、FeCl3都是净水剂,这与Al3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。13.某些无水盐的制备例13.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是Al2O3而不是AlCl3。这是由于

20、加热促进Al3+的水解,又使生成的HCl以气体形式逸散,而使Al3+水解完全生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。14.判断物质的成分例14.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,基本上不含MgCO3,这是因为MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的Mg(OH)2。15.试剂的贮存与变质的原因例15.Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na2CO3水解生成,使玻璃塞胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的缘故。16.对水电离度的影响,与盐的水解有关例16.在常温下,纯水中存在电离平衡 H2O=H+

21、OH-,如要使水的电离度增大,并使H+增大,应加入的物质是( ）A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.NaAc17.选用试剂鉴别物质例17.现有Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是( )A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaHCO318.除杂或离子分离对试剂的选择,与水解有关例18.已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( )A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.NaHCO319.制备某些胶体例19.将饱和FeCl3溶液滴到沸水中即可制得Fe(OH)3胶体

22、: Fe3+ + 3H2O = F(OH)3( 胶体) + 3H+20.中和滴定中确定终点时对指示剂的选择例20.强酸滴定弱碱,达到滴定终点时,由于强酸弱碱盐水解呈酸性,所以应选择变色范围在酸性条件下的指示剂。参考答案：考点一：1. B 2. D 3. B 4. D 考点二：1. B 2. C 3. C 4. B 5. BD 6. BD 7. AD 8. C 9.AD 10.C 11. A 12. BD 13.D 14. BC 15（1）A，D （2）C，D （3）D，A 考点三：1. B 2. AD 3 A. 4. A5. C6. C7. D 考点四：1. D 2. D考点五：1. AC 2

23、. A 3. A 4. C 考点六：A. A 2 D3. A 4. D 5. C 6. A 7. B 8. A 9. A 10. C 11A 12.考点七：1. A 2. B 3. B 考点八：1.D 2. C 3. AD 考点九：1. B 2. NH4Cl溶液因NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。3. 因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S H2O NaHS NaOH，NaHS H2O NaOH H2S 4. 因为盐类水解为吸热反应：Fe3+3H2O

24、Fe(OH)33H+ (正反应为吸热反应)，所以温度升高能促进水解生成氢氧化铁胶体。考点十：1.C 2. D 3. D 4. （1）K2CO3 当CO32水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中虽然NH4水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3 H2O反应生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。5. （1） SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （2）SOCl2 和水反应生成SO2 和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl36H2O共热可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，A