化学反应原理-绪言第一节课件

1、能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量该反应是该反应是吸热反吸热反应应还是还是放热放热反应反应?活化能与反活化能与反应热有关吗应热有关吗?反应热反应热活化能活化能越小，越小，一般分子成为活化分子一般分子成为活化分子越容易越容易，则反应条件越简单。则反应条件越简单。活化能活化能越小，越小，则单位体积中活化分子数则单位体积中活化分子数越多越多，活化分子的百分数高，活化分子的百分数高，单位时间内的有效碰撞单位时间内的有效碰撞越多越多，反应速率，反应速率越快。越快。活化能的大小虽然意味着一般分

2、子成为活化分活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的子的难易难易，但是却对这个化学反应前后的，但是却对这个化学反应前后的能量能量变化变化并不产生任何影响。并不产生任何影响。活化能是决定化学反应难易的关键活化能是决定化学反应难易的关键 活化能活化能大小大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定的。的。内因内因回忆影响反应速率的因素v1.内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质v2.外因：浓度、压强、温度、催化剂等外因：浓度、压强、温度、催化剂等试从活化能、活化分子、有碰碰撞的角度进行解释试从活化能、活化分子、有碰碰撞的角度进行解释浓度越高，反应速率浓度越高，反应速率越快越快（改变无

3、关物质浓度对速率无影响）。（改变无关物质浓度对速率无影响）。原因：浓度增大，单位体积内的原因：浓度增大，单位体积内的活化分子数活化分子数增多，增多，单位时间内的单位时间内的有效碰撞次数有效碰撞次数增多。增多。1.浓度浓度有气体参加的反应，压强越高，反应速率有气体参加的反应，压强越高，反应速率越快越快。原因：压强增大，浓度就原因：压强增大，浓度就增大增大，单位体积内的，单位体积内的活活化分子数化分子数增多，单位时间内的增多，单位时间内的有效碰撞次数有效碰撞次数增多。增多。2.压压强强原因：温度升高，原因：温度升高，活化分子百分数活化分子百分数增加，增加，单位时间内的单位时间内的有效碰撞次数有效碰

4、撞次数增多。增多。温度越高，反应速率温度越高，反应速率越快越快。3.3.温度温度 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2活化分子活化分子加了催化剂加了催化剂没加催化剂没加催化剂4. 4. 催化剂催化剂加催化剂反应速率加催化剂反应速率加快加快原因：催化剂能原因：催化剂能降低活化能降低活化能，使，使活化分子百分数活化分子百分数大大增加，单位时间内的大大增加，单位时间内的有效碰撞次数有效碰撞次数显

5、著增多。显著增多。（影响力：催化剂（影响力：催化剂 温度温度 浓度）。浓度）。4. 4. 催化剂催化剂一个反应要发生一般经历哪些过程？一个反应要发生一般经历哪些过程？普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理取向合理取向的碰撞的碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量第一节化学反应与能量的变化第一节化学反应与能量的变化（第一课时）（第一课时）我们知道我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有新物质外，还有能量变化，包括热能、电能、能量变化，包括热能、电能、光能。光能。当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放

6、热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：思考思考1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗作一个简单的总结吗？反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量 多数的分解反应、氯化铵固体

7、与氢氧化钡晶体多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳成一氧化碳1、定义：、定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为述，叫做反应热，又称为“焓变焓变”。2、符号：、符号：H3、单位：、单位：KJ/mol4、规定：、规定：（1）、反应）、反应体系体系的能量的能量降低降低（即（即 放热反应），则放热反应），则H为为“”；（2）反应）反应体系体系的能量的能量升高升高（即（即 吸热反应）

8、，则吸热反应），则H为为“”；即：即：当当H为为“”（ H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应一、焓变一、焓变 反应热反应热以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。的本质过程。H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH HH Cl ClCl ClHClHCl吸收能量吸收能量断开断开断开断开吸收能量吸收能量成成形形量量能能出出放放点燃点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。5 5、化学键与化学反应中能量变化的关系、化学键与化学反应中能量变化的关系化学键断裂

9、时吸收总能量化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量化学键形成时放出总能量=679kJ862kJH = 反应物的键能和反应物的键能和 生成物的键能和生成物的键能和1 1：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmollmol CO(g) CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2：拆开：拆开 lmollmol H HH H键、键、lmollmol N NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则，则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol练练 习习预测预测HCNOFClH436C415331N389293153O465343201138F568486272184157