化学二轮复习化学基本理论

1、考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题第第5 5讲物质结构和元素周期律讲物质结构和元素周期律考点突破考点突破审题答题审题答题 最新考纲最新考纲1原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子的构成；了了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。(4)掌握元素掌握元素周期律的实质；了解元素周期表周期律的实质；了解元素周期表(长式长式

2、)的结构的结构(周期、族周期、族)及其及其应用。应用。(5)以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。律与原子结构的关系。(6)以以A族和族和A族为例，掌握同一主族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(7)了解金属、非金了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(8)了解化学键了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。的定义；了解离子键、共价键的形成。考点突破考点突破审题答题审题答题2化学键与物质的性质化学键与物质

3、的性质(1)理理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。物理性质。(2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。单分子的某些性质。(3)了解配位键的概念及简单配合物。了解配位键的概念及简单配合物。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。论解释金属的一些物理性质。(6)了解简

4、单分子如了解简单分子如CH4，H2O，NH3等的空间结构。等的空间结构。考点突破考点突破审题答题审题答题3分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。质。(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别。粒，以及微粒间作用力的区别。 考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析同素异形体是同种元素形成的

5、结构与性质不同的单质，同素异形体是同种元素形成的结构与性质不同的单质，H2O和和D2O为同种物质，为化合物，为同种物质，为化合物，C项错误。项错误。答案答案C考点突破考点突破审题答题审题答题2(2013上海，上海，3)230Th和和232Th是钍的两种同位素，是钍的两种同位素，232Th可可以转化成以转化成233U。下列有关。下列有关Th的说法正确的是的说法正确的是()。ATh元素的质量数是元素的质量数是231BTh元素的相对原子质量是元素的相对原子质量是231C232Th转化成转化成233U是化学变化是化学变化D230Th和和232Th的化学性质相同的化学性质相同考点突破考点突破审题答题审题

6、答题解析解析A项，质量数质子数中子数，质量数是针对于核项，质量数质子数中子数，质量数是针对于核素而言的，错误；素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子质量，错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，质量，错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应原子的项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应原子的原子核不变，而原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。项的原子核发生了变化，错误。答案

7、答案D 考点突破考点突破审题答题审题答题3(2012全国大纲，全国大纲，10)元元素素X形成的离子与钙离子的核外电子形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元元素为素为()。AAl BP CAr DK解析解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；具有第二周期稀有气体电子层结构；选项选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能

8、形成离子；选项为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案答案D考点突破考点突破审题答题审题答题高考定位高考定位本考点是中学化学重要的基本理论之一，高考中考查的重点本考点是中学化学重要的基本理论之一，高考中考查的重点是元素、核素、同位素的概念及原子结构和微粒间的关系、是元素、核素、同位素的概念及原子结构和微粒间的关系、原子核外电子排布与元素性质的关系，意在考查学生分析问原子核外电子排布与元素性质的关系，意在考查学生分析问题和解决问题的能力。涉及题型多为选择题，知识基础性强，题和解决问题的

9、能力。涉及题型多为选择题，知识基础性强，难度小，解题关键是紧扣概念、认真分析物质的类型与结构。难度小，解题关键是紧扣概念、认真分析物质的类型与结构。考点突破考点突破审题答题审题答题 知能突破知能突破考点考点1原子结构的两个突破点原子结构的两个突破点(1)一一个信息丰富的原子个信息丰富的原子(或离子或离子)符号符号考点突破考点突破审题答题审题答题(2)粒子之间的关系粒子之间的关系考点突破考点突破审题答题审题答题2. 巧记巧记10电子微粒和电子微粒和18电子微粒的方法电子微粒的方法(1)10电电子微粒子微粒考点突破考点突破审题答题审题答题(2)18电子微粒电子微粒考点突破考点突破审题答题审题答题3

10、掌握两种方法掌握两种方法(1)电子式的书写技巧电子式的书写技巧电子式的书写首先要正确判断物质的类型。如果是离电子式的书写首先要正确判断物质的类型。如果是离子化合物要写成离子化合物的形式；如果是共价型物质子化合物要写成离子化合物的形式；如果是共价型物质要写成共用电子对的形式。要写成共用电子对的形式。用电子式表示物质的形成过程。箭头右边是物质的电用电子式表示物质的形成过程。箭头右边是物质的电子式，箭头左边是原子的电子式。子式，箭头左边是原子的电子式。考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题(2)分子中分子中8电子稳定结构原子的判别法电子稳定结构原子的判别法在判断某分子中某原

11、子是否达到了在判断某分子中某原子是否达到了8电子稳定结构时，主要电子稳定结构时，主要是看其是看其 与与 之和是否等于之和是否等于8，若等于若等于8则该原子最外层达到则该原子最外层达到8电子的稳定结构，若不等于电子的稳定结构，若不等于8则该原子最外层没有达到则该原子最外层没有达到8电子的稳定结构，如电子的稳定结构，如PCl5分子中分子中P的化合价为的化合价为5价，最外层电子数为价，最外层电子数为5，|5|58，则，则P原子原子最外层没有达到最外层没有达到8电子的稳定结构，电子的稳定结构，Cl的化合价为的化合价为1价，最价，最外层电子数为外层电子数为7，|1|78，则，则Cl原子最外层达到了原子最

12、外层达到了8电子电子的稳定结构。的稳定结构。化合价的绝对值化合价的绝对值其最外层电子数其最外层电子数考点突破考点突破审题答题审题答题4120号元素原子的电子层结构特征：号元素原子的电子层结构特征：(1)最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：最外层电子数是内层电子数总数

13、一半的元素：Li、P；考点突破考点突破审题答题审题答题(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。考点突破考点突破审题答题审题答题5元素、同位素、核素之间的联系和区别图解元素、同

14、位素、核素之间的联系和区别图解考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析A项，同素异形体是指组成元素相同的不同单质，正项，同素异形体是指组成元素相同的不同单质，正确；确；B项，项，N60是一种单质，错误；是一种单质，错误；C项，同系物是指结构相项，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，错原子团的有机物，错误；误；D项，同位素的研究对象是原子，而项，同位素的研究对象是原子，而N60

15、是单质分子，错是单质分子，错误。误。答案答案A考点突破考点突破审题答题审题答题 失分防范失分防范考点突破考点突破审题答题审题答题5因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。等就没有同位素。6同位素分为稳定同位素和放射性同位素。同位素分为稳定同位素和放射性同位素。7同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。相同，物理性

16、质差异较大。考点突破考点突破审题答题审题答题题组二原子核外电子排布与元素的性质题组二原子核外电子排布与元素的性质4(2014广元一诊广元一诊)下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是()。A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体

17、元素原子的核外电子排布相同原子的核外电子排布相同考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析Na和和F核外电子排布相同，但化学性质不同，核外电子排布相同，但化学性质不同，A错错误；误；Fe2、H等不具有稀有气体元素的核外电子排布，等不具有稀有气体元素的核外电子排布，B错错误。阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核误。阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，外电子排布相同，D错误。错误。答案答案C考点突破考点突破审题答题审题答题5核电荷数小于核电荷数小于18的某元素的某元素X，其原子核外电子层数为，其原子核外电子层数为a，最，最外层电子数为外层电子数为(2a1)。下

18、列有关元素。下列有关元素X的说法中不正确的是的说法中不正确的是()。A元素元素X的原子核内质子数为的原子核内质子数为(2a21)B元素元素X的原子半径一定小于钠的原子半径的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个个(n表示电子层数表示电子层数)考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析若若a2，则，则X为为N，若，若a3，则，则X为为Cl。由原子结构、。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知相关元素及化合物的性质推知A

19、、B、C项正确；项正确；D项氯离子项氯离子最外层电子数未达到最外层电子数未达到2n2个。个。答案答案D考点突破考点突破审题答题审题答题6(2013四川，四川，4改编改编)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原的原子序数依次增大，子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为原子的最外层电子数之比为4 3，Z原子比原子比X原子的核外电子数多原子的核外电子数多4。则则W、X、Y、Z分别为分别为(写元素符号写元素符号)：_、_、_、_。答案答案CAlSi(P、S)Cl考点突破考点突破审题答题审题答题方法规律方法规律核外电子排布与元素推断规律核外电子排布与元素推断规律考点突破考点突破审题答题审

20、题答题考点二元素周期表元素周期律考点二元素周期表元素周期律重温真题重温真题考情考情1(2014广东理综，广东理综，23改编改编)甲辛等元素在周期表甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是属同周期元素，下列判断正确的是 ()。A金属性：甲金属性：甲乙乙丁丁 B原子半径：辛原子半径：辛己己SiC，错误；，错误；C项，丙为项，丙为K第第19号元素，庚为号元素，庚为Ge第第32号元素，原子序数相差号元素，原子序数相差321913

21、，即核外电子数相，即核外电子数相差差13，正确；，正确；D项，钠在空气中燃烧生成项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，其中含有，其中含有离子键和共价键，错误。离子键和共价键，错误。答案答案C考点突破考点突破审题答题审题答题2(2014全国新课标全国新课标，10)X、Y、Z均均为短周期元素，为短周期元素，X、Y处于同一周期，处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为的最低价离子分别为X2和和Z，Y和和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A原子最外层电子数：原子最外层电子数：XYZB单质沸点：单质沸点：XYZC离子半径：离子半径：X2YZD原子序数：原子序数

22、：XYZ考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析由短周期元素由短周期元素X、Z的最低价离子分别为的最低价离子分别为X2和和Z，且且Y和和Z具有相同的电子层结构，可知具有相同的电子层结构，可知X、Y、Z分别位于分别位于第第A、A、A族，又由于族，又由于X、Y处于同一周期，由此可处于同一周期，由此可推知，推知，X、Y、Z分别为分别为S、Na、F三种元素。三种元素。A项，原子最外项，原子最外层电子数：层电子数：FSNa，错误；，错误；B项，项，Na为金属晶体，为金属晶体，S、F2为为分子晶体，常温下分子晶体，常温下S为固体，为固体，F2常温下为气体，其沸点：常温下为气体，其沸点：NaSF2，错误；，

23、错误；C项，项，Na和和F具有相同的电子层结构，具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大于的核电荷数大于F，二者具有两个电子层，二者具有两个电子层，S2具有三具有三个电子层，则离子半径个电子层，则离子半径S2FNa，错误；，错误；D项，三种元项，三种元素的原子序数关系为：素的原子序数关系为：16S11Na9F，正确。，正确。答案答案D考点突破考点突破审题答题审题答题32014天津理综，天津理综，7(1)(2)元元素单质及其化合物有广泛用途，素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序按原子序

24、数递增的顺序(稀有气体除外稀有气体除外)，以下说法正确的，以下说法正确的是是_。a原子半径和离子半径均减小原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是，氧化性最弱的简单阳离子是_。 考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析(1)第三周期元素的离子半径大小顺序为：第三周期元素的离子半径大小顺序为：Si4P3S2ClNaMg2Al3，

25、a错误；错误；b项，同周期元素从左到右，项，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，正确；元素的金属性减弱、非金属性增强，正确；c项，应该是最高项，应该是最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，错误；价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，错误；d项，单质项，单质的熔点不是逐渐降低的，如的熔点不是逐渐降低的，如NaMgAl，而，而Si是原子晶体，其是原子晶体，其熔点最高，熔点最高，Cl2常温是气体，其熔点最低，常温是气体，其熔点最低，P和和S结构复杂、不结构复杂、不易比较，错误。易比较，错误。(2)在第三周期中，次外层电子数为在第三周期中，次外层电子数为8，则最外，则最外层电子数也

26、为层电子数也为8，元素是氩；元素的金属性越强，其对阳离子，元素是氩；元素的金属性越强，其对阳离子的氧化性越弱，故氧化性最弱的阳离子为的氧化性越弱，故氧化性最弱的阳离子为Na。答案答案(1)b(2)氩氩Na考点突破考点突破审题答题审题答题高考定位高考定位在高考中多数以短周期元素或主族元素为载体考查同周期、在高考中多数以短周期元素或主族元素为载体考查同周期、同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系，以及学生同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系，以及学生的分析推理能力，难度不大，以选择题为主。的分析推理能力，难度不大，以选择题为主。考点突破考点突破审题答题审题答题 知能突破知能突破考点考点元

27、素周期表中的五大规律元素周期表中的五大规律1电子排布规律电子排布规律最最外层电子数为外层电子数为1或或2的原子可以是的原子可以是A族、族、A族或副族族或副族元素的原子或元素的原子或0族元素的氮原子；最外层电子数是族元素的氮原子；最外层电子数是37的的原子一定是原子一定是 元素的原子，且最外层电子数等于元素的原子，且最外层电子数等于 。主族主族主族的族序数主族的族序数考点突破考点突破审题答题审题答题2序数差规律序数差规律同周期相邻主族元素原子的同周期相邻主族元素原子的“ “序数差序数差” ”规律规律a除第除第A族和第族和第A族外，其余同周期相邻元素序数差族外，其余同周期相邻元素序数差为为 。b同

28、周期第同周期第A族和第族和第A族为相邻元素，其原子序数差族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差为第二、三周期时相差l，第四、五周期时相差，第四、五周期时相差 ，第六、，第六、七周期时相差七周期时相差25。111考点突破考点突破审题答题审题答题同主族相邻元素的同主族相邻元素的“序数差序数差”规律规律a第二、三周期的同族元素原子序数相差第二、三周期的同族元素原子序数相差 。b第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A族、族、A族相差族相差 ，其他族相差，其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序数相差第四、五周期的同族元素原子序数

29、相差 。d第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差镧系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序数相差第六、七周期的同族元素原子序数相差32。8818考点突破考点突破审题答题审题答题3奇偶差规律奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数数(但但N元素有元素有2价和价和4

30、价，价，Cl元素有元素有4价价)。0族元素族元素的原子序数为偶数，其化合价看作的原子序数为偶数，其化合价看作0。考点突破考点突破审题答题审题答题4半径大小比较规律半径大小比较规律在中学化学要求的范畴内，可按在中学化学要求的范畴内，可按“ “三看三看” ”规律来比较粒子半径的规律来比较粒子半径的大小：大小：“ “一看一看” ”电子层数：当电子层数不同时，电子层数电子层数：当电子层数不同时，电子层数 ，半，半径径 。例例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)越多越多越大越大考点突破考点突破审题答题审题答题“二看二看”核电荷

31、数：当电子层数相同时，核电荷数核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数 ，半，半径径 。例例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)(Mg2)r(Al3)“三看三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数外电子数 ，半径，半径 。例例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)越大越大越小越小越多越多越大越大考点突破考点突破审题答题审题答题5元素金属性、非金属性强弱规律元素金属性、非金属性强弱规律金金属属性性比比较较本本质质原子原子 失电子，金属性失电子，金属性 越强越强判判断断依依

32、据据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性 越强越强单质与水或与非氧化性酸反应越剧烈，越易置换出单质与水或与非氧化性酸反应越剧烈，越易置换出H2，金属性，金属性 越强越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 越强越强若若XnYXYm，则，则Y金属性比金属性比X强强越易越易考点突破考点突破审题答题审题答题非金非金属性属性比较比较本质本质 原子原子 得电子，非金属性得电子，非金属性 越强越强判断判断依据依据与与H2化合越容易，气态氢化物越

33、稳定，非金化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性属性 越强越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性性 越强越强AnBBmA，则，则B非金属性比非金属性比A强强越易越易考点突破考点突破审题答题审题答题题组训练题组训练考能考能题组一元素周期律及其应用题组一元素周期律及其应用1(2014重庆丰都中学模拟重庆丰都中学模拟)能说明元素能说明元素X原子的得电子能力原子的得电子能力强于元素强于元素Y原子的得电子能力的事实是原子的得电子能力的事实是()。A元素周期表中元素元

34、素周期表中元素X位于元素位于元素Y的上一周期的上一周期B元素元素X的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性的含氧酸的酸性C分别加热分别加热H2X、HY至至500 ，只有，只有HY发生分解发生分解D元素元素X与与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成成Cu2X和和CuY考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，非金原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性

35、强弱来比较，定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C正确。正确。A选项中没有强调同一主族，选项中没有强调同一主族，B选项中的含氧酸没有强调最选项中的含氧酸没有强调最高价态，高价态，D选项中选项中X单质将单质将Cu氧化为氧化为1价，价，Y单质将单质将Cu氧化氧化为为2价，则价，则Y的非金属性强于的非金属性强于X。答案答案C考点突破考点突破审题答题审题答题2根根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()。ANa、Mg、Al的金属性依次减弱的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性

36、依次减弱的酸性依次减弱DLi、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大与水反应的剧烈程度依次增大解析解析Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。态氢化物的稳定性也依次减弱。答案答案B考点突破考点突破审题答题审题答题题组二元素周期表的结构题组二元素周期表的结构3下下列关于元素周期表的叙述正确的是列关于元素周期表的叙述正确的是()。A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素种元素B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C元素周期表中

37、从元素周期表中从B族到族到B族族10个纵行的元素都是金属个纵行的元素都是金属元素元素D稀有气体元素原子的最外层电子数都是稀有气体元素原子的最外层电子数都是8考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析目前使用的元素周期表中，最长的周期目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第即第6周期周期)含含有有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层原子的最外层只有只有2个电子。个电子。答案答案C考点突破考点突破审题答题审题答题4(2014重庆南开中学模拟重庆南

38、开中学模拟)短短周期元素周期元素X、Y、Z最外层电最外层电子数之和为子数之和为15，X、Y在同一周期，在同一周期，X、Z具有相同的具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是核外电子层结构。下列推测错误的是()。A同主族元素中同主族元素中Z的氢化物稳定性最强的氢化物稳定性最强B同周期元素中同周期元素中X的金属性最强的金属性最强C原子半径原子半径XY，离子半径，离子半径XYD同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。根据化规律。

39、根据X、Z具有相同的核外电子层结构得出具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为分别为Na、F，结合最外层电子数之和为，结合最外层电子数之和为15得出得出Y为为Cl，卤，卤素中素中F的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，A正确；正确；从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第强，第3周期中周期中Na的金属性最强，的金属性最强，B正确；离子半径应该是正确；离子半径应该是ClNa，C错误；第错误；第3周期中周期中Cl的非金属性最强，其最高的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，价含氧酸的酸性最

40、强，D正确。正确。答案答案C考点突破考点突破审题答题审题答题失分防范失分防范 ( (1) )比较物质非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化比较物质非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较。酸性的强弱进行比较。( (2) )所含元素种类最多的族是所含元素种类最多的族是B族，形成化合物种类最多的族，形成化合物种类最多的元素在第元素在第A族。族。( (3) )并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强

41、的元素如只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成的氢化物分子间可形成氢键。氢键。考点突破考点突破审题答题审题答题( (4) )金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活，而金属活动性动性SnPb。( (5) )利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如反应的影响

42、。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，溶液构成原电池时，Al为负为负极，极，Mg为正极；为正极；FeCuHNO3( (浓浓) )构成原电池时，构成原电池时，Cu为负为负极，极，Fe为正极。为正极。考点突破考点突破审题答题审题答题考点三元素考点三元素“位位构构性性”的关系及应用的关系及应用重温真题重温真题考情考情1(2014浙江理综，浙江理综，9)如表所示的五种元素中，如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ()。X YWZT考点突破考点突破审题答题审题答题A.

43、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特性，元素的单质具有半导体的特性，T与与Z元素可形成化合物元素可形成化合物TZ4考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析根据元素周期表的结构及题意，设根据元素周期表的结构及题意，设X元素最外层电子元素最外层电子数为数为x，则，则X、Y、W、Z四种元素的原子最外层电子数之和四种元素的原子最外层电子数之和x(x1)(x1)(x

44、2)4x222，即，即x5，因此短周，因此短周期元素期元素X、Y、W、Z分别为分别为N、O、Si、Cl，而，而T与与Si同主族，同主族，则则T为为Ge。A项，项，X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，H2O通常状况下为液体，通常状况下为液体，NH3和和HCl为气为气体，体， 又由于又由于NH3分子间存在氢键，故它们沸点为分子间存在氢键，故它们沸点为H2ONH3HCl，错误；，错误； 考点突破考点突破审题答题审题答题B项，项，H、N、O三种元素可形成三种元素可形成NH4NO3，其中存在离子键，其中存在离子键和共价键，错误；和共价键，错误；C项，在项

45、，在SiO2、Si3N4、SiCl4三种物质中三种物质中SiCl4是分子晶体，其熔点低、硬度小，是分子晶体，其熔点低、硬度小，SiO2和和Si3N4是原子晶是原子晶体，其熔点高、硬度大，错误；体，其熔点高、硬度大，错误；D项，项，Ge是半导体材料，同是半导体材料，同SiCl4一样，一样，Ge与与Cl元素可形成元素可形成GeCl4，正确。，正确。答案答案D考点突破考点突破审题答题审题答题2(2014全国大纲卷，全国大纲卷，27节选节选)A、B、D、E、F为为短周期元短周期元素，非金属元素素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，最外层电子数与其周期数相同，B的最的最外层电子数是其所在周期数的外

46、层电子数是其所在周期数的2倍。倍。B在在D中充分燃烧能中充分燃烧能生成其最高价化合物生成其最高价化合物BD2。E与与D2 具有相同的电子数。具有相同的电子数。A在在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是在周期表中的位置是_，写出一种工业制备，写出一种工业制备单质单质F的离子方程式的离子方程式_。考点突破考点突破审题答题审题答题(2)B、D、E组组成的一种盐中，成的一种盐中，E的质量分数为的质量分数为43%，其俗名，其俗名为为_，其水溶液与，其水溶液与F单质反应的化学方程式为单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少

47、量；在产物中加入少量KI，反应后，反应后加入加入CCl4并振荡，有机层显并振荡，有机层显_色。色。考点突破考点突破审题答题审题答题(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： a的化学式为的化学式为_；b的化学式为的化学式为_；c的电子式的电子式为为_；d是是_。物质物质组成和结构信息组成和结构信息a含有含有A的二元离子化合物的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为子数之比为11c化学组成为化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体只存在一种类型作用力且可导电的

48、单质晶体考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析根据根据“非金属元素非金属元素A最外层电子数与其周期数相同最外层电子数与其周期数相同”确定确定A为氢元素，然后根据题目所给信息推出为氢元素，然后根据题目所给信息推出B为碳元素，为碳元素，D为氧元素，为氧元素，E为钠元素，为钠元素，F为氯元素。为氯元素。(1)H在周期表中的位置为第一周期在周期表中的位置为第一周期A族；工业上可用电解族；工业上可用电解饱和食盐水或电解熔融的饱和食盐水或电解熔融的NaCl制备制备Cl2，据此可写出其对应，据此可写出其对应的离子方程式。的离子方程式。(2)C、O、Na组成的一种盐，满足组成的一种盐，满足Na的质量的质量分

49、数为分数为43%的盐为的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。，俗称纯碱或苏打。 考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题高考定位高考定位“位位构构性性”关系一直是高考考查的重点，近年来新课标高关系一直是高考考查的重点，近年来新课标高考对该热点的考查，无论是内容还是难度均较为稳定，题型既考对该热点的考查，无论是内容还是难度均较为稳定，题型既有选择题，又有非选择题。选择题以考查单一的理论知识为主，有选择题，又有非选择题。选择题以考查单一的理论知识为主，非选择题多是与其他理论知识和元素化合物知识相融合，根据非选择题多是与其他理论知识和元素化合物知

50、识相融合，根据原子结构特征、元素性质或相关实验现象等信息，运用物质结原子结构特征、元素性质或相关实验现象等信息，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断，归纳总结、定量计算等设计构理论，将解释现象、定性推断，归纳总结、定量计算等设计成一系列问题进行考查。有关成一系列问题进行考查。有关“位位构构性性”的题目以中等难的题目以中等难度为主，度为主，2015年仍会保持原有的命题形式，但不排除会有新的年仍会保持原有的命题形式，但不排除会有新的命题角度，如结合新型电池、新材料等内容进行命题。命题角度，如结合新型电池、新材料等内容进行命题。考点突破考点突破审题答题审题答题 知能突破知能突破考点考点1确定元素位

51、置的常见方法确定元素位置的常见方法(1)根根据原子或离子的结构示意图推断据原子或离子的结构示意图推断已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数的位置和元素的种类：电子层数 ，最外层电子数，最外层电子数 。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。图来确定。电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有子层结构的稀有气体元素的前面，阳离

52、子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称称“阴前阳下阴前阳下”。周期数周期数主族序数主族序数考点突破考点突破审题答题审题答题(2)根据元素化合价的特征关系推断根据元素化合价的特征关系推断根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数 主族序数主族序数(O、F除外除外)。如果已知负化合价如果已知负化合价(或阴离子的符号或阴离子的符号)，则须用等式先求出，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价最高正化合价：最高正化合价 ，再确定元素，再确定元素在周期表中的位置。

53、在周期表中的位置。(3)根据原子半径的递变规律推断根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径原子半径比右边元素的原子半径 ，同主族中下边元素的原，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径子半径比上边元素的原子半径 。最外层电子数最外层电子数8|负化合价负化合价|大大大大考点突破考点突破审题答题审题答题(4)根据元素的原子结构特征推断根据元素的原子结构特征推断利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置：利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置：a最外层电子数等于或大

54、于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。b最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A或或A族元素，还有族元素，还有可能是副族、可能是副族、族或族或0族元素氦。族元素氦。次外层电子数是次外层电子数是2的元素在的元素在 周期；次外层电子数是周期；次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期；的元素在第三周期或第四周期；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于于 周期；若为阳

55、离子，则对应元素位于周期；若为阳离子，则对应元素位于 周期。周期。第二第二第三第三第四第四考点突破考点突破审题答题审题答题利用元素的特征来推断元素的位置：如根据利用元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物形成化合物最多的元素最多的元素”，“空气中含量最多的元素空气中含量最多的元素”、“地壳中含量地壳中含量最多的元素最多的元素”等特征来推断。等特征来推断。(5)根据稀有气体的原子序数推断根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对际上等于前几周期的元素种

56、数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。推断某元素在周期表中的位置很有帮助。考点突破考点突破审题答题审题答题2直接相邻的直接相邻的“”型、型、“”型、型、“”型原子序数关系型原子序数关系考点突破考点突破审题答题审题答题题组训练题组训练考能考能题组一由周期表中位置确定元素题组一由周期表中位置确定元素1短短周期元素周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是判断不正确的是()。RTQW考点突破考点突破审题答题审题答题A.最简单气态氢化

57、物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含含T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析根据元素所处的位置，可推测根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期为第三周期的元素，其中的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则所处的周期序数与族序数相等，则T为为Al、Q为为Si、W为为S、R为为N元素。根据同周期、同主族元素的非金元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，三个选项都正确，含含Al3的盐溶液水解

58、显酸性，的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，溶液水解呈显碱性，D项错误。项错误。答案答案D考点突破考点突破审题答题审题答题2. (2014重庆武隆中学模拟重庆武隆中学模拟)短短周期元素周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()。A钠与钠与W可能形成可能形成Na2W2化合物化合物B由由Z与与Y组成的物质在熔融时能导电组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比得电子能力比Q强强DX有多种同素异形体，而有多种

59、同素异形体，而Y不存在同素异形体不存在同素异形体XYZWQ考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析由由X的原子结构特点知的原子结构特点知X为为C，依次推出，依次推出Y为为O、Z为为Si、W为为S、Q为为Cl。A项中项中S原子与原子与O原子的结构相似，也可形原子的结构相似，也可形成成Na2S2。B项中项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电；是共价化合物，熔融时不导电；Cl的非的非金属性大于金属性大于S，Cl原子得电子能力大于原子得电子能力大于S，C错误；错误；C有多种有多种同素异形体，同素异形体，O也有也有O2和和O3两种同素异形体，两种同素异形体，D错误。错误。答案答案A考点突破考点突破审题答

60、题审题答题方法技巧方法技巧 “位位构构性性”之间的关系之间的关系考点突破考点突破审题答题审题答题题组二根据原子结构或性质确定元素题组二根据原子结构或性质确定元素3(2014重庆高三调研重庆高三调研)X、Y、Z、W、R是是5种短周期元素，种短周期元素，其原子序数依次增大。其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，倍，Z、W、R处于处于同一周期，同一周期，R与与Y处于同一族，处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和原子的核外电子数之和与与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是原子