江西省玉山县一中20182019学年高一化学上学期期中试题（重点班）

1、.玉山一中20192019学年度第一学期高一期中考试化学试卷313班考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题每题只有一个正确答案。每题3分，共48分。1.单质X和单质Y反响生成X3+和Y2-，现有以下表达，其中正确的选项是 X被氧化 X是氧化剂 X3+是氧化产物 X具有氧化性 Y2-是复原产物 X3+具有氧化性A B C D2. 以下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A B C D3

2、除去NaNO3中少量Na2SO4、CaNO32杂质，所用试剂及其参加顺序正确的选项是ANa2CO3、BaNO32、HNO3 BBaNO32、Na2CO3、HNO3 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBaNO32、K2CO3、HNO34. b g某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和a g氢气。那么该金属的相对原子质量为 A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b5以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足

3、量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量BaOH2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6以下各组在溶液中的反响，不管反响物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. FeBr2与Cl2 B. BaOH2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. CaHCO32与NaOH7以下变化中，需要参加适当的复原剂才能实现的是 A.HClCl2 B.KMnO4MnO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCaOH28. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是 A.铝 B.锌

4、C.铁 D.镁9以下离子方程式中，正确的选项是    A. 澄清石灰水与稀盐酸反响：CaOH2+2H+=Ca2+2H2O B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C. 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH + NH3 = CH3COONH4+ D .稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+H210在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当参加50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反响完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4KNO3H2

5、SO4 K2SO4Fe2SO43NxOyH2O据此推算出x、y的值分别为 A1 、2B2 、3 C2 、1 D1 、1 114.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后，搜集到3.36L气体标状那么这3.36L的气体的质量是A3.8g B5.6g C4.8g D 6.0g12将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反响，生成的气体在同温、同压下的体积比是A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1 13巳知某溶液中存在较多的H+、，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2

6、+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-14铁在高温条件下与氧化铜反响：2Fe+3CuO 高温 Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反响：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反响将反响后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反响后静置，然后从烧杯中取适量溶液表示为“甲于试管中，并参加一定质量的锌粉，充分反响后过滤，得到滤液乙和固体丙以下判断正确的选项是甲中不含FeCl3； 甲中含有FeCl3；假设向固体丙加稀盐酸无明显现象，那么滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；假设向固体丙加稀盐酸有气体

7、产生，那么滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2A B C . D15.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是 A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L16将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中参加b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反响；另一份在加热的条件下用H2复原，反响完全时用去H2 d L折算成标准状况。那么 d 等于A11.2 bc×103 B22.4

8、 bc×103C22.4 3a4bc×103 D22.4 3a4bc×103二、非选择题包括4小题，共52分。17.14分如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反响机理的装置图夹持仪器略。1A装置为CO2的发生装置，反响的离子方程式为_。2B装置的作用是_，反响的离子方程式为_。3C装置为O2的发生装置，反响的化学方程式为_、_。4C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反响后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液，假设有白色沉淀生成，那么证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，假设_且不褪色，那么证明固体中含有_。1812分有A

9、、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、CaNO32和Ba OH 2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进展两两混合，实验结果如表所示。表中“表示生成沉淀或微溶化合物，“表示观察不到明显变化。 ABCDEFGABCDEFG请答复下面问题：1A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。2写出指定物质之间互相反响的离子方程式：BF：_ ；CF：_ ；DE：_ 。1916分某化学兴趣小组用以下装置进展“钠与二氧化碳反响的实验探究尾气处理装置略去。请答复以下问题：1选择必要的仪器，按_顺序连接好装置填装置序号。2检验装置B气密

10、性的方法：_ .3实验时，在点燃酒精喷灯前必须进展的操作是_，待装置E中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_。4加热一段时间后观察到钠块外表变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是 盐，那么钠与二氧化碳反响的化学方程式是_.5上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反响会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反响的离子方程式： _.2010分1常温下27.5g水溶解12.5gCuSO45H2O恰好到达饱和，该溶液密度为1.21g/cm3,求该溶液中阴阳离子的总物质的量 . 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 .取出20ml该溶液配成

11、浓度为 1 mol/L的稀溶液，那么稀释后溶液的体积是 ml . 2完成以下离子方程式并答复以下问题C2O4 2- + MnO4- + = CO2 + Mn2+ + 每生成3mol CO2 转移的电子数为 高一化学3-13班期中考试化学参考答案1-5 C A B C C 6-10 B C A C D11-16 D C D A B A17.答案:14分1CaCO32H=Ca2H2OCO2 2 除去HCl HCO3H=H2OCO23 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2每空2分 4 CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH每空1分18.12分 1 KCl、AgNO3 KCl溶液和AgNO3溶液混合才会产生AgCl沉淀，且只有一种沉淀 2 Ba2+SO42-=BaSO4 Mg 2+2OH= MgOH2Ca2+CO32- = CaCO3 每空2分19.16分1B、F、C、D、C、E注：有无C均给分3分2塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停顿加水，一段时间后液柱不下降，证明装置