必修1第三章单元试卷

1、CAICI3和 NaOHD NaOH 和 NaHCO3人教版 高中化学 必修一第三章金属及其化合物单元测试(时间： 90 分钟 分值： 100 分 )第I卷(选择题，共 48 分) )、选择题 (每小题 4 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中反应 ”说法中正确的是 ( )A .做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝B.焰色反应是单质特有的性质C 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D . NaCI 与 Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色2铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A 铁与盐酸反应，铁合金

2、不与盐酸反应C 不锈钢是铁合金，只含金属元素3在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(AMg2、Fe3、NO3、SCNCK、Na、CI、HCO3B. 定条件下，铁粉可与水蒸气反应D 纯铁的硬度和强度均高于铁合金)BAI3、Fe2、CI、SO42DNa、Ca2、NO3、OH4下列关于各金属及其化合物的说法正确的是()A .已知 CCI4不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCI4液体中B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D 纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强5下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A .

3、Na 和 O2B. Na2CO3和 HCI焰色反应 ”知识有关。下列有关焰色6.能正确表示下列反应的离子方程式是（）+3+A .将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+ 6H =2Fe + 3H2TB.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+ 8H*=3Fe3+ + 4 出 0C .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ 4H+ NO3=Fe3+ 2 出 0 + NOTD .将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+7.室温时，向四份各 1 L 0.01 mol L1的 HCI 溶液中分别加入 0.02 mol 下表中的金属，反应完成后再加入0.01 mol 的另一种金属，在全过程中，放出

4、气体最多的是（）选项ABCD第一次加入AlNaZnMg第二次加入KMgAlCu8.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）B. Al2O3C . Mg（OH）2D. FeCl39.将 Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充分反应，女口Fe 有剩余，则容器中只能有（）10.下列实验不能达到目的的是（）D .用加热的方法鉴别 Na2CO3和 NaHCO311.下列各物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确 的一组是（）选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液A. CuO3+A . Cu、FeB.Fe

5、 、Fe2+LC.Cu、Cu 、Fe2+D.Cu、Fe2、FeA .用过量 NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉B. AlCl3溶液和氨水制备 Al（OH）3沉淀C .用盐酸和 AgNO3溶液鉴定 ClYFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH 溶液BaCl2溶液续煮沸，溶液呈红褐色；B 和 C 反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）钠与水反应生成 NaOH 和 H2;所有金属与水反应都生成碱和H2氢氧化铝加热能分解为金

6、属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成 Na2S ;镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物A .B.C .D.第U卷（非选择题，共 52 分）、非选择题13.（16 分）如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按 试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。（1）_ 表示向饱和 AICI3溶液中滴加氨水至过量的是，离子方程式： _。（2）_ 表示向饱和 AICI3溶液中滴加 NaOH 至过量的是，离子方程式： _（3）表示向饱和石灰水中通入_

7、 CO2至过量的是 _，离子方程式：。表示向 MgCl2和 AICI3的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量的是 _，离子方程式:续煮沸，溶液呈红褐色；B 和 C 反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。14.（12 分）已知 A、B、C 是三种常见的单质，其中 A 为固体，B、C 为气体；D 的饱和溶液滴入沸水中继(1) 写出 D 和 E 分别与 A 反应的离子方程式：D + A: _;E + A: _。(2) 写出在 F 中加入 NaOH 并在空气中放置所发生的反应的化学方程式： _15.(8 分)铝土矿(主要成分为 Al2O3,还有少量杂质，假设杂质不与中所加试剂反应)

8、 )是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：(1) 请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_ 。(2) 写出以上工艺流程中第步不加盐酸而通CO2的原因是：_(3) 若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 _ 。16.(16 分) )甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：H2SO4NH3H2O 甲- 乙- 丙-甲(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_。写出NH3H2O乙- 丙”转化的离子方程式： _。H2SO4若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是： _ 。写出 甲- 乙”转化的离子反应方程式:1 答案 D解析 清洗铂丝应用

9、盐酸清洗， A 项错；焰色反应是元素的性质， B 项错；观察钾的焰色时，应透过蓝色 钴玻璃才能观察到紫色火焰， C 项错；NaCI、Na2SO4都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D 项正确。2 答案 B解析 铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A 项错；加热时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2, B 项正确；不锈钢中还含有碳元素，C 项错；合金的硬度和强度比纯金属的高，D 项错。3 答案 B解析 A 项中 Fe3+与 SCN不共存；C 项中 HCO3与 H+不共存；D 项中 Ca2+与 OH生成微溶的 Ca(OH)2而不共存，H+与 OH-不共存。4 答案 C解析 钠的密度小于 CCI4，浮在液

10、面上，不能隔绝空气；两性物质与酸或碱反应只生成盐和水，故铝 不是两性金属；明矶溶于水后，形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可作净水剂；纯铁比生铁耐腐 蚀。5 答案 D解析 Na 和。2反应，常温时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2； NaOH 与 AICI3反应，NaOH 少量时生 成 AI(OH)3和 NaCI, NaOH 过量生成 NaAIO2、NaCI 和水；NaHCO3与 NaOH 反应时，生成 Na2CO3和 H2O ； Na2CO3与 HCI反应，NazCOs过量时生成 NaCI 和 NaHCO3, HCI 过量时生成 NaCI、H2O 和 CO2。6 答案 D解析 铁与稀

11、硫酸反应生成 Fe2+, A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe2+ Fe3+生成，其离子方程式为 Fe3O4+ 8H =2Fe + Fe + 4H2O , B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。7 答案 A解析 A 项中，首先 AI 与 0.01 moI H+反应生成 H20.01 g , AI 过量晋5moI, 0.01 moI K 再与水反应 生成 H20.01g , KOH 0.01 mol。反应 2AI + 2KOH + 2H2O=2KAIO2+3 出匸中，据 0.01 mol KOH 计算， 又生成 出 0.03 g,总共生成 出 0.05 goB 项中，0.

12、02 mol Na 与水反应生成 出 0.02 g, Mg 与 NaOH 溶液不 反应，故 出总质量最多 0.02goC 项中，只有 Zn 与酸反应，生成 H20.01 g, Al 与水不反应。D 项中，只 有 Mg 与酸反应，生成 H20.01 g , Cu 与水不反应。8 答案 B解析 CuO、Mg(OH)2只与盐酸反应，不与 NaOH 反应，AI2O3与盐酸反应生成 AICI3和 H2O，与足 量 NaOH 反应生成 NaAIO?和 H2O。FeCh 只与 NaOH 溶液反应，不与盐酸反应。9 答案 D解析 Fe 有剩余，能与 Fe 反应的离子 Fe31、Cu2+不能存在，只有 D 项符

13、合。10 答案 C解析 盐酸中含有 C，会与 AgNO3中 Ag+反应产生 AgCI 沉淀，干扰 C的检验。11 答案 C解析 A 项中 CI2能把 FeCW 氧化，B 项中 Fe 能把 FeC还原，D 项除去了 CO,和 SO：又引入了 Cl，均不合要求。 A 项中应加适量铁粉， B 项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2， D 项中应加适量稀 H2SO4。12 答案 B解析 铁与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2,错；不溶性氢氧化物加热均能分解生成金属氧化物和水，正确；NaCI、Na2SO4溶液呈中性，加入酚酞不变红，错；金属可以和硫直接化合生成硫化物，注意铁与硫反应生成 FeS， 正

14、确。13 解析 本题考查了图像及离子方程式书写，根据物质的反应中各量的关系，写出离子方程式，再找 出其对应的各图。答案 C Al3+ 3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH43 (2) B Al+3OH =AI(OH) )3J,AI(OH)3+OH =AIO2+2H2O22 (3) A Ca2+ 2OH + CO2=CaCO3+ H2O , CaCO3+ 82+ H2O=Ca2+ 2HCO323 (4) D Mg + 2OH =Mg(OH)2, AI + 3OH =AI(OH)3, AI(OH)3+ OH =AIO2+ 2 出 014 解析 根据 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，可知 D 为 FeCI3,再根据 A、B状态知 A 为 Fe, B 为 CI2;再根据 D + AF，知 F 为 FeC;从而可推知：C 为 出，E 为盐酸。答案 (1)2Fe3+ Fe=3Fe2+2+Fe+ 2H =Fe + 出匸(2)FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2J+2NaCI4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)315 答案 (1)AI2O3+ 2OH=2AIO2+H2O(2) AI(OH)3能溶于过量盐酸中，