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文档简介

大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化 性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外反应， 如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸 和浓硫酸中要发生钝化。因为它们的表面被氧化为致 密的氧化薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一 步反应。 所以可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 （2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的 混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等 极不活泼金属。 记忆方法 ： 王水：“三言（盐）一笑（硝）” （3）硝酸的用途 p102 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑 料、硝酸盐等，在实验室里 它是一种化学试剂。 思考：一定量的浓硝酸里加入过量铜会 发生哪些变化? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓= Cu(NO32+2NO2 +2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO +4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量 稀盐酸会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,

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