人教版高中化学必修二第一章教案

1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）知识与技能:1 、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系过程与方法:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的 能力。情感态度与价值观：通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学 习兴趣。教学重难点:周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。教学过程:导入:丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物， 等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天 学

2、习元素周期表。板书:第一节元素周期表提问:投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？学生回答:112种，那么元素周期表是谁发现呢？指导阅读:门捷列夫图象思考与交流:为什么这个表要称为元素周期表呢？对 周期”是如何理解的。学生回答:讲解分析:现代汉语词典第1636页解释，事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。”门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？讲解分析：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的 60多种元素按其相对原子 质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，

3、通过分类归纳，制出 第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知 识。板书:一、元素周期表讲解:按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 。思考与教流:1.画出118号元素原子的结构示意图。2.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。板 书：（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。过渡:下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构。板书：（二）、元素周期表的结构设问:数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？学生回答:（数后回答）有7个横行，18

4、个纵行。教师精讲:对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行 一一周期。板书:1、周期教师精讲:元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本 P5的有关内容。在发现原 子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 板书:原子序数一 核电荷数一 质子数一 核外电子数设问:把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？学生回答:依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。设问:周期序数与什么有关？归纳小结:周期序数二电子层数。课堂反馈:1、已知碳、镁和澳元素的原子结构示意图，它们分别

5、位于第几周期？为 什么？学生回答:碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；澳有 四个电子层，位于第四周期。教师精讲:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周 期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。归纳小结:七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）类别周期序 数起止兀素包括元素种 数核外电子层 数短周期1HH He212Li - Ne 823Na- Ar83长周期4K Kr1845Rb Xe 11856Cs Rn326不完全周 期7Fr 112号267过渡:学完元素周期表中的横行 周期，我们再来认识元素周期表中的

6、纵行族。板书:2、.族教师精讲:将最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列，叫族。 用罗马数字表示族序数。设问:主族元素的族序数与什么有关？学生回答:主族序数=最外层电子数。设问:请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？学生回答:18个。设问:在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I、葭 及A、B、0等字样,它们分别表示什么意思呢？学生回答:族序数， A表示主族，B表示副族。设问:什么是主族？什么是副族？归纳小结:由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。设问:元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？学生回答:7个主族、7个副族。设问:零族元

7、素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？学生回答:零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状 况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。设问:第Vffl族有几个纵行？学生回答:3个。设问:分析元素周期表中从mB到H B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？教师精讲: 其偏旁均为 金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从田B族到H B族10个纵行，包括了第Vffl族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过 渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。教师精讲:周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族

8、：碱金属元素第VIIA族：卤族元素 0 族：稀有气体兀素课堂反馈:2、完成下列表格：3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？总结:最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副Vffl和零。板书计划:第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构1 .周期周期序数二电子层数 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不2 .族主族元素的族序数二元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Vffl族（8、9、10三个纵行） 第一节元素周期表（二）教学目标（一）知识与技能：1、会写简单的碱金属与氧气、水反

9、应的化学反应方程式2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。（二）过程与方法：由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律并通过实验来研究物质化学性质 的变化规律，理论联系实际。（三）情感、态度与价值观：1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导 实践。2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学过程【引入】活泼的金属元素 Na的性质是我们所熟知的，现象是本质

10、的反应，宏观是微 观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素科学探究1请同学们看书本P5,并完成该表。由此可以得出什么结论？1 .核电荷数从Li到Cs逐渐增多。2 .最外层电子数都相同为1。3 .电子层数依次增多，从2层增大到6层。实验1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的 现象。现象钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。板书1、碱金属与氧气的反应思考与交流请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾 与氧气在加热条件下的化学反应方程式

11、。碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠钾提问从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、 递变性？答相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。过渡我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。实验2钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、 钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。板书2、碱金属与水的反应提问根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同 点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？答相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢

12、气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。板书3、碱金属的物理性质科学探究2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递 变性？碱金属单 质颜色和状 态密度(g/cm-3)熔点（°C）沸点（C）原子半径（nmDLi银白色，柔 软0.534180.513470.152Na银白色,柔 软0.9797.81882.90.186K银白色，柔 软0.8663.657740.227Rb银白色，柔 软1.53238.896680.278Cs略带金属 光泽，柔软1.87

13、928.40678.40.265总结随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。提问碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因 在哪里？ 答因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电 子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金 属性增强。板书4、结构决定性质讲解金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物一一氢氧化物的碱性强弱来比较。【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合

14、已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与 C12的相同与不同之处。板书（二）卤族元素科学探究1根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素 的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名 称儿系符号核电荷 数原子结构小 意图最外层 电子数电子层 数原子半径卤 族 元 素氟F9720. 71nm氯Cl17730. 99nm澳Br35741. 14nm碘I53751. 33nm相似性：最外层电子数相同，均为7;递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核 对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。讲解非金属性：非金

15、属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。过渡下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性板书1、卤素的物理性质科学探究2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素单 质颜色和状态（常态）密度沸点溶点溶解度（100g水中）F2淡黄绿色气 体1. 69g/l （15C）-188. 1-219. 6反应C12黄绿色气体3. 214g/l （0C）-34. 6-101226cmB2深红棕色液 体3. 119g/cm3（20C）58. 78-7. 24. 17gI 2紫黑色固体34. 93g/cm18

16、4. 4113. 50. 029g相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等 有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。板书2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与 代的反应化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很 稳定Fz+H = 2HF（氟化氢）Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定加热或光照CI2+ H = 2HCl（氯化氢）Br2M加热至一定温度卜才能反应，生成的澳化氢/、如 氯化氢稳定AB2+ H = 2HBr（澳化氢）12持续加热，缓慢的化合，碘化氢不

17、稳定同时发生分 解AI2+HP2HI（碘化氢）卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F2+ 2H20= 4HF+ QT （居U烈）很复杂C12C12+H28 HCl+HClO （能跟水反应）CI2+ NaO洋 NaCl+ NaClO+ H20Br2B2+ H20= HBr+ HBrO （比氯气跟水的反 应更弱一些）B2+ NaO洋 NaBr+ NaBrOf H2O1212+ H20= HI + HIO （只有很微弱的反应）不写总结卤素与H、HKX碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证 明了从结构上的递变有结构决定性质。（2）卤素单质间的置换反应实验1-1完成

18、下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式实验现象化学方程式1.将少量新制的饱和氯 水分别加入盛启NaBr溶 液和KI溶液的试管中， 用力振荡后加入少量四12氯化碳，振荡、静置。2.将少量滨水加入盛有 KI溶液的试管中，用力 振海后加入少量四氯化 碳，振海、静置。3思考与交流分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比 较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。【总结】在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。【板书设计】第一

19、节元素周期表（二）（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质随核电荷数增加， 密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。4、结构决定性质金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物一一氢氧化物的碱性强弱来比较。（二）卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应（2）卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。第一节元素周期表（三）知识与技能:1、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。2、了解同位

20、素在工农业生产中的应用。过程与方法:培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力情感态度与价值观：通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。教学重难点:构成原子的粒子之间的关系和数目，以及元素、核素、同位素之间的关系。教学过程:复习导入:请同学们回忆：质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。学生回答: 核内质子数=核电荷数=核外电子数，所以，整个原子呈电中性，原 子核由质子和中子构成。下面我们对原子的结构做进一步认识。板书:三、核素（一）、原子结构原子核，质子原子4i中子核外电子设 问:请同学们回忆初中所学的知识，得出原子的质量主要取决于哪种微粒?思考与教流:1

21、、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数 （Z）中子数（2质子数十中子数 （A）相对原子质量F1018. 998Na1222. 990Al1426. 982教师精讲:原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1,如果 忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加起来，所得的 数值叫做质量数。板书:质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加。设问:根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。归纳小结：1、质量数（A=质子数（Z） +中子数（N）2、强调：质量数不是原子的真实质量，只表示某元素的某个原子。过渡:在化学上，我们为了方便地

22、表示某一原子。在元素符号的左下角表出其A质子数，左上角标出质量数ZX。一 一 .一 Av. ，一 一 3、应用：用符号zx表示组成原子的微粒关系根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一设问:原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？A A vn-归纳小结:7人 和2人 中的质子数、中子数、质量数和电子数。离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数（核电核数）（核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。课堂反馈:1、请大家做如下练习粒子符号质子数（Z）中子数（2质量数（2

23、A用ZX表示为Cl1718353517Cl涂a*11122310111H11212H12313H2、文+共有x个电子，则N= A-2XAXx一共的x个电子，则N= A苗原子核内有x个中子，其A为m,则ng B2-离子所含电子的物质的量： 过渡:研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢:'素的氢原子，就有以上三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫 核素.板书：（二）、核素定义：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素123教师精讲:iH i H （D） i H （T）就各为一种核素1 23提问:那么1T 1H和1H问我们把他们互称为什么？板书：

24、（三）、同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素（即同一元素的不同核素间互称为同位素）。指导阅读:P10同位素的特点归纳小结: 对象：核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，各同位素原子结构几乎相同（除 中子数），同一元素的各种同位素化学性质几乎相同。 不同：不同的同位素构成的物质物理性质不同。 同位素特性：在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度（原子百分比）一般是不变的。指导阅读:P10几种重要同位素及应用课堂反馈:3、有以下一些微粒：羽K 2（）Ca6c耨Ar ,其中互为同位素的是和

25、质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等但质子数不等的是 和4、下列各组中属于同位素的是（C ）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨 思考与交流:2、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 112种元素, 是不是就只有112种原子呢？归纳小结:元素、核素、同位素的比较和关系儿系具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有f 数目的质子和中子的一种原子。即：原子 -核素同位素具后相同质子数不l»J中子数的同一种兀系的不1司种原子（核 素），互称同位素。小结:略第二节 元素周期律（一）教学目标（一）知识与技能：1、了解原子核外电子排

26、布，2、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。（二）过程与方法：利用归纳法、比较法培养学生抽象思维能力。（三）情感态度价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点、难点元素原子核外电子排布教学过程引言我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中 总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课 所要研究的内容。板书第二节 元素周期律教师元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须 先来熟悉一下原子的结构。讲解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部， 原子核外，有一个偌大的空间供电子运动

27、。如果核外只有一个电子，运动情况比较简 单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组 织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。板书一、原子核外电子的排布讲解科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用 n=1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层，并分别用符号 K、L、M N、Q P、Q来表示。（形象比喻： 鸡蛋或者洋葱）通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。讲解并板书

28、1、电子层的划分电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7电子层符号 K、L、M N、Q P、Q离核距离近 远能量高低低高设疑由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子 的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？思考下面请大家分析课本13页表1-2,根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为 1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。学生活动填写表1-2,并总结规律。讲解并板书2、核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是 2n2个（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是

29、最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数 目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层， 然后由里向外从能量低的电子层 逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。教师以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子 层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为胴钝:请大家说出各部分所表示的含义。学生圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层 电子数。练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？答案(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规

30、律，C的第一电子 层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1) 3Li nNa 19K 37Rb 55CS(2) 9F 17CI 35Br 53I(3) 2He 1oNe 18Ar 36Kr 54Xe提问请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么 特点？学生除氢为2个外，其余均为8个。问元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？学生主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和 其他物质发学生化学反应。教师我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？

31、学生原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。教师通常，我们把最外层 8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法” 通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。教师原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到 8个电子的相对稳定结构。原子

32、得到或失去电子后的 阴阳离子也可用结构示意图来表示。投影练习1.写出下列离子的离子结构示意图：Mg+ F- Br - Ca2+答案：1.Mg2+2. S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断 S元素属于 周期，族,表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。小结本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子原子中的电 子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。随堂练习1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A 14 B 、 15 C 、 16 D 、 172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于 B 、小于

33、 C 、等于 D 不能确定3、？ C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a的数值为（） A. b+n+2B. b+n-2C. b- n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元 素的原子结构示意图为 6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙 元素为金属元素，它的原子核外 K层、L层电子数之和等于 M N层电子数之和；丙元 素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种

34、元素的名称和符号；（2）写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。参考答案：1、A 2 、A 3、Be 4、A 5、该元素为磷元素6、（1）O Ca Na Cl （2） 略【板书设计】第二节 元素周期律（一）一、原子核外电子的排布1、电子层的划分（1）各电子层最多容纳的电子数是 2n2个（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数 目不超过18个，倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层， 然后由里向外从能量低的电子层 逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。第二节 元素周期律（二）教学目标1

35、、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解元素周期表和元素周期律的意义。3、认识事物变化由量变引起质变的规律。重点难点元素周期表和元素周期律的意义教学过程复习1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写118号元素符号以及它们的原子结构示意图。学生活动投影展示118号元素原子结构示意图。提问请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。板书二、元素周期律学生活动投影展示随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1211231021811 18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现一一变化。讲述从上

36、表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况（H、He除外），这种周而复始的重现（但并 不是简单的重复）的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更 替及学生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律 性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：讲述并板书随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。过渡元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？我们从元素的化 合价和元素的金属性与非金属性两个方面来进行探讨。

37、投影元素的主要化合价原子序数12HHe最高正化 合价或最 低负化合 价+1O原子序数3456789r ioLiBeBCNOFNe主要化合 价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序数1112131415161718NaMgAlSiPSClAr最高正化 合价或最 低负化合 价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化教师对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发学生化学反应，因此，把它们的化合价看作 00提问说出上表中元素化合价变化的规律？学生原子序数为12时，化合价从+1下降到0;原子序数为39

38、时，随着原子 序数的递增，最高正价从+1至"5,最低负价从-4到-1 ;原子序数为1117时, 随着原子序数的递增，最高正价从+1至"7,最低负价从-4到-1。稀有气体元素 的化合价均为00教师很好！那么，能不能由此说明：随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周 期性变化呢？板书随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。过渡下面我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨元素的金属性与非金属性有何变化。提问假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？学生回答，教教师板书判断元素金属性强弱的依据：1 .单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2 .最高价氧化物的水化物一

39、一氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1 .跟氢气学生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2 .元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。教师一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究 其非金属性。下面我们就按照这个标准，以 1118号元素为例，来研究元素的 金属性和非金属性的变化情况。下面我们通过实验来研究Na Mg Al三种金属元素的金属性强弱。演示实验一/Na滴有酚SO勺水YTMg+ai教师请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)学生1 .Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色 气体，溶液变红。2 .Mg在常温下

40、，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶 液变红。3 .A1在常温或加热下，遇水无明显现象。注学生在描述实验现象时，常把“产学生无色气体”回答成“产学生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“ Mg与冷水不反应”。教教师根据具 体情况进行纠正。教师上述现象说明了 Na Mg Al的金属性强弱顺序怎样？学生Na的金属性最强，M故之， Al最弱。教师也即Na Mg Al的金属性强弱顺序为Na> Mg>Al板书金属性Na> Mg>Al教师请大家预测一下，Mg Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什 么区别？学生Mg与盐酸反应要比Al与盐

41、酸反应剧烈。教师实践是检验真理的惟一标准。下面，我们通过实验来进行验证。演示实验:+Mg条1 mol/L盐战+Al 条同时让附近的学学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管 的温度是否一样？!学生与Mg反应的试管壁温度高，与 Al反应的试管壁温度低。教师从刚才的实验现象我们可知， Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的 热。这说明大家的预测是正确的。根据 Na Mg Al三者的金属性强弱顺序，我 们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发学生爆炸。过渡那么，Na Mg Al的最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？学生NaOHl强碱，由酚酥的颜色可知 Mg(OH)的碱性应弱于N

42、aOH强于Al(OH)3,讲解并板书碱性强弱 NaOH Mg(OH)> Al(OH)3投影展示钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水(或 酸)的反应情况与冷水剧 烈反应放 出氢气与冷水反应缓 慢，与沸水迅速 反应，放出氢气， 与酸剧烈反应放 出氢气与酸迅速 反应放出 氢气最高价氧化物 对应水化物的 碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)中强碱Al(OH)3两性氢氧 化物过渡上面我们研究了 1118号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属 元素的非金属性。投影展示硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与 氢气反应的条 件高温磷蒸气与 氢气能反 应须加 热光照或点燃时 发学

43、生爆炸而 化合最高价氧化物 对应水化物的 酸性强弱HSQ弱酸HPO中强酸H2SO强酸HCl。比HSO更强 的酸教师请大家根据资料以及判断元素非金属性强弱的依据，做如下练习：板书氢化物稳定性强弱顺序 SiH 4 V PH3 V H2s < HCl酸性强弱顺序H 4SiO4 < H3PO < H2SO < HC1O4请学学生说出结果，教教师把“>”填在上述板书中适当的位置教教师因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。板书非金属性的强弱 Si <P< S<Cl教师因为18号元素氮是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学 反应。因此，我们不研

44、究它的性质。教师综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：讲解并板书Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强教师如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素 的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实， 我们归纳出这样一条规律：板书元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。小结本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律。随堂练习1、从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅

45、到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO>HYO> HZO。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX> HY> ZH3B.非金属活泼性：Y< X< ZC.原子半径：X> Y> ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=1（X+Z）23、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物 XY和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 （）A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A. KClB

46、. NaBrC. LiID.KF参考答案：1、AB 2、AD 3、A 4、C 5、BH + ： o：hj6、 百【板书设计】第二节元素周期率随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。 同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第二节元素周期律（三）教学目标（一）知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。（二）过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。（三）情感、态度与价值观培养学生辨

47、证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。教学重点周期表、周期律的应用教学难点“位、构、性”的推导教学过程【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地 方呢？这就是我们这节课要学习的内容。【板书】 三、元素周期表、元素周期律的应用【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外 2种量。【设问】 请根据学过的碱金属元素（I A）,卤族元素（VHA）的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包

48、括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置【分析】【板书】1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【反馈练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X的非金属性比Y强的是（）A X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随 原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置 有什么关系呢？【板书】2、元素的化合价与元

49、素在周期表中位置的关系【设问】1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl 2 AJCl 3 H 2SO3 H 3POH2SO HCIO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】【板书】（1）主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数【知识拓展】1、价电子数：2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：NaCO与CH HSO与HS HCI_ 与H。分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解彰其原用。【分析】【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物

50、对应水化物的化学式为 HXO,则其气态氢化物 的化学式为：;若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期 表中的位置是：。【分析】【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么， 它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板书】3、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质Ra （镭）是原子序数最大的第H A族元素，下列说法不正确的是（）A原子半彳是第H A族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D Ra（OH）是两性氢氧化物2 、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如;在 能找到制造农药的材料，如;在能找到作催化剂,

51、耐高温，耐腐蚀的合金材料。随堂练习1、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A、制农药的元素B 、制催化剂的元素C、做半导体的元素D 、制耐高温合金材料的元素2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形 成的化合物的化学式可能是（元素 X、Y都为主族元素）。（）A XY2B、X2Y3C 、KY2D 、X2Y3、某元素X的气态氢化物化学式为 HX,下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外电子层上有 6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为 XOC、该元素是非金属元素D该元素最高正价氧化物又t应水化物的化学式为 HXO【板书设计】第二节元素周期律三、元素

52、周期表、元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（1）主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。3、元素周期律、元素周期表的应用第三节化学键离子键（一）教学目标一、知识与技能使学生理解离子键、离子化合物的概念。了解电子式概念，掌握电子式的书写。二、过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。三、情感态度价值观1、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1、离子键的概念，化学反应的本质2、用电子式表示离子化合物的形成过程教教学难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程引 入通过元素周期表的学习，我们发现了元素之间的内在联系。到目前为止， 已经发现的元素只有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千 万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多