配制一定物质的量浓度的溶液

1、 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液一、实验内容：一、实验内容：配置100mL1.00mol/LNaCl溶液。容量瓶容量瓶配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。 规格：规格： 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL标记：温度、容量、刻度线标记：温度、容量、刻度线 瓶塞和瓶身相匹配，缺一不可；不能用来溶解固体或稀释溶液；不能用来做反应容器和盛装仪器；使用前要检查是否漏水容量瓶只用于配制溶液二、实验仪器：二、实验仪器：容量瓶、容量瓶、 托盘天平、托盘

2、天平、 烧杯烧杯玻璃棒、玻璃棒、 胶头滴管、胶头滴管、 量筒量筒100ml20三、实验步骤：三、实验步骤：计算装瓶装瓶5.85gNaCl100mL1、计算计算 需要称量的氯化钠的质量：需要称量的氯化钠的质量：n = CV = 1.0molL-10.1L = 0.1molm = Mn = 58.8gmol-10.1mol = 5.85g2. 称量称量 注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零托盘天平能够准确称量托盘天平能够准确称量5.85g吗？吗？3、溶解、溶

3、解在烧杯中加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌溶解在烧杯中加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌溶解NaCl，搅拌时玻璃棒沿着一定的方向，玻璃搅拌时玻璃棒沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁。棒不要碰烧杯底和烧杯壁。注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。4、移液、移液还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。5、洗涤、洗涤6、定容、定容向容量瓶中加入蒸馏

4、水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制？俯视俯视俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响 7、摇匀、摇匀 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。8、装瓶、装瓶将容量瓶盖好塞子, 把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。小节：小节：所需仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯 玻璃棒、量筒、胶头滴管实验步骤：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积（溶液的

5、体积（L） 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。四、注意事项四、注意事项：（5）不能配制任意体积的一定物质的量浓）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。度的溶液。（6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转

6、移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（否则浓度偏小）次。（否则浓度偏小）（7）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏小，浓度偏小读数偏小，浓度偏小（8）内壁沾蒸馏水，浓度不变。）内壁沾蒸馏水，浓度不变。误差分析：误差分析：（）（）1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0 0）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1 1）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差12)12)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现