§1.1.2物质的量.ok(精)

1、ti第-单元丰富多彩的化学物质1.1. 2物质的童小资料10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。宏观的量用微观来表示非常巨大，使用不方便!联系生活日常生活中， 当某物质的质量很大时， 一般不 会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一 辆汽车的质量为3吨，不会说是3X106克。再如做某 事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 X10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或 很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。提出设想能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理 量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子？（M*）微观（徴粒数）一

2、、物质的量1.物质的量概念：表示含有二定数目微观粒子（即微粒） 的集合体的一个物理量。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。（2）符号：n单位:摩尔(mol),简称为摩。物理量长度国际单位2.注意事项(1)“物质的量”是一个整体，是个专用名词。(2)只适用于六种微粒原子、分子、离子、质子、中子.电子以及它们的特定 组合。晁用时应指明微粒的种类。(一般后面跟化学式)判断题：1摩尔是物质的量的单位。对2物茨的量是物质的庾量，也是物质的数量。错3物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的 物理量。对4. 1摩尔氧错5. 0.5摩汽车6. 1摩尔O刘那么Imo 1任何微粒到底有多少呢?0.012kgC-

3、12思事I已知：一个碳原子的质量为 1.993 X 10-23g,求：0 012kgC 12 中所含的碳原子数?1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数= 0.012kgC-12 中所含的（碳）原子数 6.02 X10230.012 kg 012 中所含的（碳）原子数称为阿伏加 德罗常数，符号为必。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位微观解：0.012kg X103g/kg破床子数二-=6.02X10231-993 X 10 一 23g1 摩尔的标准:呵伏加 g（Amed是 mol】。你知道6.02 X1023数值有多大吗？A 6. 02 x 1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一 天lkg

4、（约含4万粒），可以吃3 436 x 107年6. 02 x 1023个直径2. 5 cm的硬币排成一行,可来回与地球和太阳之间240. 8亿次例题1（注意解题格式）在 0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：MO2) =M(O2)XNA=0.5 mol X 6.02 XlOmol1=3.01 X 1023答:0 5molO2 中含有的氧分子数约为 3.01 X 1023o先公式、后数字；标明每一个量的所属;带单位计:、阿伏加德罗常数1定义：0.012 kg C-12 中所含的（碳）原子 数称为阿伏加德罗常数2符号：NA单位：molNA近似为 6.02 X lOmol1思考：、N

5、A、N三者之间的关系？3nN. NA三者之间的关系物质XTVA一微粒的量nN 数目NU=nN = n X N x注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。练习 1:(1)lmol C 约含有 6.02X1023 个碳原子(2)2mol OH-约含有细座血疋3个 OH-离子(3) lmol H2约含有个H?分子。或说：lmolH2约含有 1.204X1()24 个H原子。(4)lmol H?O 约含有 6.02X1023 个 10,其中含有 1.204X1024 个氢原子和 6.02X1023 个氧原子。(5)0.5mol CuCl2含有 3.01X 1023 个g+离子和 6.02

6、X1023个 ci-离子。反过来:(1)若含有 6.02X1()23 个碳原子，则碳原子(2)若含有 2X6.02X1023 个OH-离子，则OH-离子的物质的量约为 2 mol的物质的量约为1mol例题2lmolH2O 中含多少摩尔的 H?多少摩尔的 O?解：1 个水分子中有 2 个氢原子和 1 个氧原子，当同时扩大倒）6.02X1023倍之后，有如下关系：H2O-2H -O1211X 6.02 X10232 X 6.02 X10231X6.02X1023lmol2mollmol答:1 molH2O 中含有 2mol 氢原子 91 mol 氧原子。物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一

7、座桥梁.澈观粒子不可见可化学反应化学练习2下列叙述正确的是：(DF)A 摩尔是一个物理量B 摩尔是微粒的数量单位C 4mol 水分子中有 8mol 氢D.物质的量的单位是摩尔E 阿伏加德罗常数约等于 6.02 X1023F.等物质的量的 SO?和 SO3,所含原子 个数比为 3：4G 设A为阿伏加德罗常数，ImolH2所 含电子的数目为 NA微粒 符号lmol物质含 有的微粒数每个微粒 的质量/g1 mol物丿贡的质量/g相对原(分)子质量H2O6.02 X10232.990 XI O231818C6.02 X10231.993 X IO%1212Na+6.02 X10233.821 X10-

8、232323H2SO46.02 X 10231.628X 10-229898Mn三、摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量C2.符号：M单位：g-mol13.当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。Mn4小m.M 三者之间的关系物的量XMM4-物质的质量mm解：m(Cu) = M(Cu) X n(Cu)=64g mol X 2.5 mol =160g答：2.5mol 铜原子的质量等 160g o 写出计算公式，代入单位。练习3(1)49gH2SO4的物质的量是C mol,含有 3.01 X1023 个H，SO 扮子,含有 6.02X1023 个

9、氢原子、含有.5 mol 硫 原子和32 q 氧元素。(2)142g 硫酸钠的物质的量是_mol,含有_Lmol 硫酸根离子，含有 1.204X1024 个个钠离子。(3) 1mol 氧气的质量是 32g,所以氧气的摩尔质量是 32g。这句话对吗？不对，应是:32g moh1例题 32. 5 mol 铜原子的质量是多少克?1=I四者之间的关系:NNA回顾小结:1掌握三个物理量一物质的量、 阿伏加德罗常数、摩尔质量2物质的量是个专用名词、只适用于微观 辔奉就萨用时指明微粒种类（一般后面用3.阿伏加德罗常数近似为6.02 X1023mol14.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原 子质量或相对分子质量（当物质的质量以克为单位时）物质的量、微粒数、质量、 摩作业：1 比较 1 moIN?和 ImolCO 中的下列物理量：分子的物底的量，原子的物质的量，质量，质子数，电子数，其中相同是_o2. 0.5moIH2SO4的质量为_g,其中含有_ molH,含有_ molO,含有_ gO,含有氧原子数为_，含有电子数为_ 。3物质的量相等的 Na、Mg、Al 的质量之比为