广东省惠阳区高三化学每天一练44

1、化学选择题突破每天一练 41用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.25C时，pH 3 的 1.0 L NaHSOs溶液中，含 Na*数目为 O.OOINAB.常温下，1L pH=12 的 Ba（OH）2溶液中含 0H 的数目为 2NAC.ILO.ImolL的氨水中含有的 NH 分子数小于 0.1 NAD.在高温高压下，28 gN2和 6g H2充分反应生成 NH 的分子数为 222.利用下图所示装置进行实验，通入 Cl2前装置I中溶液呈红色。下列说法不合理 的是（）A 通入 Cl2后，装置I中发生了氧化还原反应B.Cl2与 NQSO 溶液反应的离子方程式是： SO2+ CI2

2、+ H2O=SO2+2CI+ 2H+C. 通入 Cl2后，装置I中溶液不褪色D. 装置n的作用是吸收尾气，防止污染空气3 .下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）A 大理石、钡餐、石膏B. 小苏打、苏打、水玻璃C. 芒硝、胆矶、明矶D. 黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿4.下列陈述 I、n正确并且有因果关系的是（）选项表述 1表述 IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维BSO 有漂白性SQ 可使溴水褪色C溶液中含有大量的 NO溶液中不能存在大量 1 或S2D将淀粉与 KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损5

3、.将足量 CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）-2 -A. K+SiO32、C、NOB .H+ NHf、Al3+SQ2C. Na+ S、OH、SQ D . Na+ CHO、CIHCOO、HCO-3 -6下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）B.原子半径大小：WRX,简单离子半径大小：RWXC.W 与 R 的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RWD. Z 与 X、Z 与 R 两种元素形成的化合物中均可能存在共价键7.黄铜矿（CuFeS）是提取铜的主要原料，其煅烧产物CL2S 在 1200C高温下继续反应:2C

4、L2S+3QT2CL2O+2SO ;2Cu2O+CuS6Cu+SQ .则（）A. 反应中还原产物只有 SQB. 反应中 CU2S 只发生了氧化反应C. 将 1 molCu2S 冶炼成 2mol Cu，需要 OlmolD.若 1molCu2S 完全转化为 2molCu,则转移电子数为 2NA&下列操作或装置能达到实验目的的是（）*- .-8 8 6 6 4.4.配制-逛除去羸气中的H口气侔的IS阖观巌蟻的的还嫌性D-4 -白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCI3溶液，又生成红褐色沉淀Mg (QH)2 Fe (QH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的NaSQ 与 NaCQ

5、溶液的 pH,后者较大证明非金属性 S C10 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。下列有关说法正确翻（-廻0址 T 陀 5 *础卩斗无柚-jfejl* 画妙建咖氧的是（）A.第步中除去粗盐中的SQ2、Cal MgJ Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NazCO 溶液一- NaQH 溶液一- BaCl2溶液一-过滤后加盐酸B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取C. 从第步到第步的目的是为了富集溴元素。D. 在第步中溴元素均被氧化11.（选做题）某混合溶液中含有Nal、 NaBr、 NetSQ 三种溶质，其物质的量均为I mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确

6、的是（）A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCIB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCI、NaBr、N&SQC. 向溶液中滴加 KI 淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为 11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I-+Cl2=|2+2C1-12.（选做题）向某 NaQH 溶液通人 CQ 气体后得溶液 M 因 CQ 通入量的不同，溶液 M 的组成 也不同。若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V（ CQ）与加入盐酸的体积 V（ HCI）的关 系有下列图示四种情况，编号 实验内容实验目的A室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol L1

7、NaCIQ 溶液和 0.1molL1CHCQQN 溶液的 pH比较 HCIQ 和 CHCQQ 酸性强弱B向含有酚酞的 NQCQ 溶液中加入少量 BaC1 固体，溶液红色变浅证明 Na2CO 溶液存在水解平衡C向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生证F 明在相同温度下的Ksp：)9.下列实验能达到预期目的的是（-5 -且（2）、（ 3）、（4）图中分别有 QX AB, QA= AB QA AB,下列分析 不正确的是（）（不计 CQ 的溶解）A. M 中只有一种溶质的有（1）和（3）B. M 中有两种溶质的有（2）和（4）C. （3

8、）图显示 M 的溶质为 NaCQD. （4）图显示 M 的溶质为 NaHCQ 和 NazCQ化学选择题突破每天一练 4 详解答案1. 【答案】C 试题分析：A 项通过溶液的 pH 不能确定 Na 的浓度；B 项溶液中 c( OH) =10-mol/L , 所以 0H 的数目为O.OINA；D 项反应为可逆反应，不能彻底进行。2. 【答案】C 试题分析：ACl2与亚硫酸钠反应，将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A 正确；B离子方程式中电荷守恒、原子守恒且符合客观规律，故B 正确；C 通入 Cl2后，溶液显酸性，故酚酞褪色，故 C 错误；D、装置 2 中是用氢氧化钠吸收未反应的氯气，故D 正确，此题选 C

9、。3. 【答案】C 试题分析：A、大理石的主要成分是 CaCO,钡餐是 BaSQ,石膏是 CaSQ 2fO,不是同一种酸对应的盐，故说法错误；B、小苏打：NaHCQ 苏打：NetCO,水玻璃：NetSiOs,不是同一种酸对应的盐，故说法错误；C、芒硝：NaSO10O,胆矶：CuSO4 5H2O,明矶：KAl ( SQ)2 12H2O,是用一种酸对应的盐，故说法正确；D 黄铜矿：CuFeS,硫铁矿：FeS,磁铁矿：FesO，不是同一种酸对应的盐，说法错误。4【答案】D 试题分析：SiO2可用于制备光导纤维是因为传输光的能力强，选项A 不正确；SQ可使溴水褪色是 SO 有还原性，选项 B 不正确；

10、厂或 S2只有在酸性溶液里和 NO因氧化还原 反应不能共存，选项 C不正确；将淀粉与 KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯 中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，应该是半透膜破损的缘故，选项D 正确。5. 【答案】B 试题分析：A.SiO32-与 CQ 反应；C.OH 与 CO 反应；D.QHO 与 CQ 反应。6. 【答案】D 试题分析：由题给关系图，推出X 为 O, Y 为 F, Z 为 Na, R 为 S, W/为 Cl。NaF、氯化钠不显酸性，A 错误；同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S Cl O, B 错误；非金属性比较的是最

11、高价氧化物的水化物酸性的强弱，C错误；Z 与 X 形成的化合物可为过氧化钠，R、Z 形成的化合物可为 NSx,存在 S-S 共价键，D 正确。-6 -7. 【答案】C 试题分析：A、还原剂被氧化，得到产物的是氧化产物，氧化剂被还原，得到的产物是还原产物，反应化合价的降低是氧气，则氧气是氧化剂，即CuzO SQ 属于还原产物，故错误；B 反应：CuaS 中 Cu 的化合价由+ 1 价T0 价，化合价降低被还原，发生还原反应， S 化合价有-2 价T+4价化合价上升，被氧化，发生氧化反应，故错误；C 根据信息中的两个反应方程式，反应生成 2mol 铜，需要 2/3molCu2Q, 1/3molCu

12、2S,反应生成 2/3molCu2Q, 需要消耗 2/3molCu2S,ImolQ,故正确；D 根据选项 C 的分析，反应中转移电子物质的量 为 1x4mole_,反应中转移电子物质的量为6X1/3mol=2mol，共转移 6mole_,故错误。&【答案】C 试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B 氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有 H2S 等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选 Co9.【答案】B 试题分析：A、NaCIO 溶液具有强氧化性，不能利用pH 试纸测定 pH,应利用 pH计测定 pH 比较酸性强弱，A 错误；B、含有酚酞的 N&am

13、p;CO 溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液 变红，加入少量 BaCl固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明NQCO 溶液中存在水解平衡，B 正确；C NaOH 过量，后滴加 2 滴 0.1mol/L FeCb 溶液，又生成红褐色沉淀，不能 说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，C 错误；D 等物质的量浓度的 NaSO 与 NQCO 溶液的 pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，D 错误，答案选 B。10. 【答案】C 试题分析：A、SO2用 Ba2+除去，用 CO2除去，MgSFe3+用 OH 除去，力口入的除杂剂要过量，过量的试剂要除去，

14、C&的另一个作用就是除去过量的Ba2+，贝 U NazCQ要放在 BaCl2 后面，故说法错误；B、金 属钠是通过电解熔融状态下的NaCI 得到的，2NaCI-7 -2Na+ CI2T，电解饱和食盐水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，故错误；C、海水中溴元素的含量比较低，得到溴单质，先要富集溴元素，发生的反应依次为2Br+ Cl2=2C+ Br2,Br2+ SQ+ 2HO=Br + 4H + SO ，2Br + Cl2=2CI + B 达到富集的目的，故说法正确； D 依据 C 选项的分析，是被还原的，故说法错误。11. 【答案】B 试题分析：根据题意知向含有 Nal、NaBr、Na2SO

15、 三种溶质各 I mol 的混合溶液 中通入一定量的氯气发生的反应依次为 CI2+SO32-+出 0=2 宵+SO2-+ 2CI-、CI2+ 2I-=2CI-+12、 CI2+ 2Br-=2CI-+ Br2oA 根据上述反应及数据分析将溶液蒸干最多可以得到2mol NaCI，错误；B、当通入过量氯气时，将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCI、NaBr、N&SQ， 正确；C、向溶液中滴加 KI 淀粉溶液，溶液变蓝，氯气不一定过量，可能是原溶液中有碘单2质生成， 错误；D 若通入氯气的体积为 11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：CI2+SG-+ H2O=2H +SQ2-+ 2CI-，错误。12.【答案】D 试题分析：盐酸首先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，则入图（1）中加入盐酸即有 CQ 生