化学必修一巩固练习_《化学物质及其变化》全章复习与巩固(提高)

1、【巩固练习】巩固练习_化学物质及其变化全章复习与巩固（提高） 一、选择题（每题有 1-2个选项符合题意）1 .下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液硫酸钙固体铜蔗糖三氧化硫熔融氯化钠A.B.C.D.2 .下列关于胶体的叙述中不正确的是A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开 来B.向Fe（OH）3胶体中加入少量 H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C. 丁达尔效应是胶体的特性D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象3. （2015广东培正期中考）以下电离方程式错误的是（）A. MgCl- Mg2+2ClB, Fe

2、2（SO4）3 2Fe3+3SQ2C. NaClO Na+Cl +O2 D. KAl （SO4）2 K+A13+2SO 24 .向Ba （OH） 2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4,则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是A.开始时，导电能力肯定最强B.当沉淀为最大值时，导电性最弱C.先变强，后变弱D.逐渐变弱5 .下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A. CU2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2OB. FeO+HNO 3-Fe（NO3）3+H2OC. NH4NO3-N 2 O +H2OD. S+KOHK 2SO3+K2S+H2O6. 19. （2014衡水中学期中考）已知某酸性溶液中含有B

3、a2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A.CO32、Cl B.NO 3、ClC.NO 3、SO 42D.OH、NO 37某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH 4, Mg2+、SO42 > Cl > NO 31HCO 3一等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A. Ag +、K+、NO 3、HCO 3B . K+、NH4，NO 3、SO42C. Ag +、NH 4+、Mg2+、HCO 3D. K+、Mg2+、SO42、Cl8某无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中A. 一定溶有 CO32B.

4、一定溶有 Ag +C. 一定溶有SO42D,可能溶有 SO42 ,也可能溶有 Ag +9在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶 液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入 NaOH溶液C 硫酸中逐滴加入 Ba（OH）2溶液D 硫酸铜溶液中逐滴加入 NaOH溶液10 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有I A. 2H2SO4 （浓）+ Cu=CuSO4 + 2H2O+SO2TI B. 2H2SO4 （浓）十 C=C02 T + 2SO2 T + 2H2OC. H2SO4 （浓）+ NaCl 0=NaHSO

5、4+HCl fD. H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O + SO2T11 高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH _2KFeO 4+6KC1+8H 2O,对于该反应下列说法正确的是A .该反应是置换反应B .钾元素化合价降低C. Fe（0H）3发生还原反应D. C12是氧化剂12反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2 T +2H0,下列说法正确的是A. HNO3是氧化剂，N02是氧化产物B .若2mol HNO 3（浓）完全反应，则反应中共转移了Na个电子C.还原剂与氧化剂的物质的量比是

6、1 : 4D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 : 113 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序I2 + SO2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HI 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl32FeCh + 2HI = 2FeCl 2 + I2 + 2HClA. I- > Fe2+ >Cl- >S02B. Cl- > Fe2+ > SO2 >I-C, Fe2+ >I- >Cl- >SO2D. SO2 > I- > Fe2+ >Cl-14 有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2K

7、I = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2； 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 ; 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5clzf+BHzO。若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl- 共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是A. Cl2B. KMnO4 C. FeCl3D. HCl15 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 42、CO 32 > OH.等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A. Cu2+、H+、SO42B, Na+、OH、CO 32C. CO 32、OH

8、、SO42D, Na+、H+、SO4216 已知 5KCl+KClO 3+3H2SO4=3Cl2 T +3KSO4+3H2。，下列说法不正确的是A. KClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1mol KClO 3参加反应时有 10moi电子转移17 . (2015 大庆实验中学期中考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与B2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是()A.电解水：2H2O=2H2f+O2 TB. 4Fe(OH)2+O2+2H2

9、O=4Fe(OH)3C 2F2+H2O=4HF+O 2D, 3NO2+H2O=2HNO 3+NO18 .在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH 3=5N2+6H2O,该反应中被氧化 和被还原的氮元素的质量比是A. 3: 2 B, 2: 1 C, 1: 1 D. 2: 319 .下列反应中氯元素被其他元素氧化的是A. 5Cl2+ I2+ 6H2O=10HCl + 2HIO 3B. 2Cl2 + 2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (CIO) 2+2H2OC. MnO2+4HCI -=-MnCI 2+2H2O+Cl2 T 由解D. 2NaCI +2H2O=2NaOH+Cl2f

10、+ H2T0. LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H 2O=LiOH+H 2T,在这个反应中A.水是氧化剂，LiH是还原性B. LiH是氧化剂，水是还原剂C. LiH既是氧化剂又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性2在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的 KI淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方程式为：O3+ 2KI +H2O=2KOH +I2+O2,对此反应，下列说法正确的是A 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物B 反应中1mol O 3参加反应，转移的电子为 6m

11、olC.由此反应可知，氧化性强弱关系为：。3>12>。2D.被还原的氧原子与被氧化的的个数比为1： 2二、填空题1 .有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag +、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO 3 一、SO42-、ClCO 32-中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，只有 C盐的溶液呈蓝色。2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐的溶液有沉淀产生，D盐的溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A; BC; D。2 .向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，

12、生成沉淀的物质的量(n)和通入CO 2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答:(1) a点之前的反应的离子方程式为 O更多资料请关注高中化学(ID： gaozhonghuaxue100)公众号获取4(2) a点到b点之间的反应的离子方程式是(3) c点二氧化碳体积是 L。(4)混合稀溶液中 Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为 3 .下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg 40mg) /1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮(1)已知碘在碘酸钾中的化合价为+5, 1mol碘酸钾中共含 5mol原子，则碘酸钾的化学式

13、为(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：+KI +H2SO4K2SO4 +I2+H2O(3)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(4)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 。(5)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为。【参考答案与解析】一、选择题1. D2. A【解析】布朗运动不是胶体特有的运

14、动方式，通常用丁达尔效应来区分胶体、溶液和浊液，A错误；向Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B正确;丁达尔效应是胶体的特性，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，在电场作用下会产生电泳现象，D正确。对分散系有关概念的理解与判断以及胶体的重要应用等方面的命题主要集中在对胶体 性质和胶体精制(渗析法)的考查上。纵观这几年有关胶体的试题，命题有向考查胶体的基 本知识与科技、生活、生产相结合的发展趋势。3. C【解析】A.氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式MgCl 2Mg2+2Cl ,故 A 正确；B. Fe2 (SO4)3是强电

15、解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2 (SO4)3 2Fe3+3SO 42 ,故 B 正确；C. NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaClONa+ClO ,故C错误；D. KAl (SO4)2属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl (SO4)一K+A13+2SO42 ,故 D 正确.4. AB5. B【解析】B选项中，对比反应前后，在N、H、O元素的化合价皆未变化的情况下，Fe元素的化合价不可能从+2升到+3。6. B【解析】A、H+离子与CO 2-离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且CO 2离子与Ba2+离

16、子易生成沉淀，不能大量共存，故 A错误；B、NO 3 一、C离子与H+、Ba2+、Fe3+离子不发生反应，可以大量共存，故 B正确；C、Ba2+离子与SO42一离子反应生成沉淀，不能大量共存，故 C错误；D、H+离子与 OH离子反应生成水，Fe3+离子与 OH离子反应生成沉淀，不能大量共存， 故D错误。7. C【解析】废水呈明显碱性，溶液中含较多的OH,则能与OH-反应的离子肯定不存在于废水中。8. D【解析】 要注意“一定”和“可能”的含义是不同的。9. C【解析】A项盐酸中滴加食盐溶液，没有参加反应的离子，离子浓度不会显著减小，故灯泡不会熄灭，A错；B项发生反应：如 H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O,其中H+和OH- 反应生成水，但溶液中始终存在Na+和SO 42-,故灯泡也不熄灭，B错；C项中发生离子反应：Ba2+2OH +2H+SO