高一化学必修二第一二章测试题

1、高一化学必修二第一二章测试题1以下互为同位素的是 A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、17CI和17CI2元素的性质呈周期性变化的根本原因是A、元素原子量的递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化3 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x,那么乙的原子序数不可能是A、3537x + 16 B、x + 4 C、x + 8 D、x+ 184 某学生用以下图所示装置进行化学反响 X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。当 往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 型管中液面甲处降、乙处升

2、。关于该反响的下 列表达：该反响为放热反响；生成物的总能量比反响物的总能量更高；该 反响过程可以看成是 “贮存 于 X、 Y 内部的局部能量转化为热量而释放出来。其中正确的选项是 。A . B . C. D .5. 以下变化中由快到慢的是 A. 牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成B. 炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成D. 炸药爆炸C. 溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸溶洞形成 牛奶变质 6. X， Y， Z 都是金属，把 X 浸 Z 的硝酸溶液中， X 的外表有 Z 析出， X 与 Y 组成原电池时，Y 为负极。 X， Y， Z 三种金属的活动性顺序为 A XYZ B XZY C YXZ D YZXA .纯

3、锌与稀硫酸反响 B .纯锌与浓硫酸反响C.纯锌与稀盐酸反响 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反响8.某金属能和盐酸反响生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，那么 该金属可能为()。A .铝B .铜C.锡D .硅9将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。以下表达正确的选项是()。A 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极硫酸根离子的浓度根本不变D 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少10空气 -锌电池的电极反响为：锌片： Zn+20H-2e-=ZnO+H20石墨： 02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是 ()。A 负极，并被氧化 B 负

4、极，并被复原C.正极，并被氧化 D .正极，并被复原11在铝与稀硫酸的反响中， 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L ，假设不 考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s 内生成硫酸铝的平均反响速率是()A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin)C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)12 核外电子是有规律地进行排布的，它 们分层排布在 K、 L、 M、 N、 O 层上，以下表达正确的选项是A . K层上容纳的电子数只能是 2个B. K层上容纳的电子数可以超过 2个C. L层上最多只能容纳8个电子D .最外层上容纳的电子数可以

5、超过 813 .实际存在的H和H2，它们是。A .氢的五种同位素 B .五种氢元素 C.氢的五种核 D.氢元素的五种不同微粒14.以下各组性质比拟中，不正确的选项是A、酸性：HCIO4HBrO4HIO4 B、碱性：BaOH2MgOH2BeOH2C、氧化性：F215 .某元素的最外层有 2个电子， 该元素A . 一定是金属元素 B .化合价一定为 +2价C. 一定是II A族元素或是 He D .无法确定属于哪类元素16以下物质中酸性的 。 AHCIO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO317以下粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 A S BMg C CI D Be

6、18. 某元素正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢 化物的化学式为 A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH419. 锗Ge是第四周期第IV A元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，以下表达正确的是 A .锗是一种金属性很强的元素B .锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢GeH4稳定性很强 D.锗酸H4GeO4是难溶于水的强酸20以下关于物质性质变化的比拟，不正确的A .原子半径大小:Na S O B .气态氢化物稳定性:HBr C .碱性强弱：KOH NaOH LiOH D 复原性强弱 : F Cl Br I21镭是元素周期表中第七周期第 IIA 族元

7、素，关于其表达不正确的选项是 A .镭的金属性比钙弱B .单质能与水反响生成 H2C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水周清九 2021-4-15 制作人：庞吉红1. 短周期元素 A、B、C 的位置如下图， B、C 两元 素所在族序数之和是 A 元素所在族序数的二倍， B、C两元素的原子序数之和是 A元素的4倍，那么A、B、C依次是 A. Be、 Na、 Al B. B、 Mg、 Si C. O、 P、 Cl D. C、 Al、 P2. 元素性质存在周期性变化的本质原因是A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果C.元素的原子序数递增的结果D.元素金属性

8、和非金属性周期性变化的结果3. 互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是A .中子数B .质子数C.核外电子数 D .质量数4. 某主族元素 R 的正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 A . R 一定是第四周期元素B. R 一定是W A族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物化学式为 H2R5. X和Y元素的原子，在化学反响中都容易失去电子而形成与Ne相同的电 子层结构， X 的原子序数比 Y 的原子序数大，以下说法中正确的选项是 。A . X的金属性比Y的金属性强B .常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 CY 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化

9、物碱性大D X 元素的化合价比 Y 元素的化合价高6某阳离子 M 的核外共有 x 个电子，核内有 a 个中子，那么 M 的质量数为 。 A a+xn B a+x+n Caxn D ax+n7以下表达中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是 A A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C 1molA 从酸中置换生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H2 多D .常温时，A能从酸中置换出氢，而 B不能8.A、B、C三种元素的原子序数依次为 a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm- 具有相同的电子层结构，且 n m ，那么以

10、下关系正确的选项是 n+A. a b c B. a c b C. a = b + m + n D . a = c -n -m9 .A2-、B-、C+、D2+、E3+五种微粒的核外电子数相等，那么它们对应的原子序数由小到大的顺序是 A. ABCDE B . EDCBA C . CDEAB D . BACDE10 .A2-、B-、C+、D2+、E3+五种微粒的核外电子数相等，那么它们对应的原子序数由小到大的顺序是 A. ABCDE B . EDCBA C . CDEAB D . BACDE11. 以下物质参加水中显著吸热的是 。A .固体氢氧化钠 B .生石灰 C.氯化钠D .固体硝酸铵12. 化

11、学反响中的能量变化通常表现为热量的变化，如Ba0H2 8H2O与NH4Cl 的反响要吸收热量，在化学上称做吸热反响，其原因是 。A .反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B .反响物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反响中需要加热的反响就是吸热反应D .在化学反响中需要降温的反响就是放热反响13. 有 1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2,其中有 种元 素， 种核素， 种分子。14. (8分)如下图，把试管放入盛有 25C的饱和石灰水的烧杯中，试管中 放入几小块镁片，再用滴定管滴入 5mL 硫酸于试管中。试答复以下问题：( 1)实验过程中，

12、试管中产生的现象是： ，烧杯中产生的现象是： ，请你 解释出现这种现象的原因：。由此你可以推测，MgCI2溶液和H2的总能量22. 在原子序数 118号元素中 :(1) 与水反响最剧烈的金属是 _。(2)与水反响最剧烈的非金属单质是 _ _。 ( 3)原子半径最小的元素是 。 (4)气态氢化物最稳定的化学式是 。 ( 5)价氧化物对应水化物的酸性的元素是 。23、短周期 A、 B、 C、 D 4 种元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上 有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素的单质反响， 生成一种淡黄色的固体 E; D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和

13、。(1)元素符号：A为B为C为(2)D的质子数和中子数相等。D的原子组成 符号为：24. (3 分)化学反响中的吸热现象、放热现象，实质取决于假设反响是放热反应，那么证明反响物具有的能量 (填、丄或N，下同)生成物具有的能量。 假设反响是吸热反响，那么证明反响物具有的能量 生成物具有的能量。25、A、 B、 C、 D 4 种元素， A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相 等; B 的原子半径是其所在主族中最小的， B 的价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3; C 元素原子的最外层电子数比次外层少 2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子族；排布，两元素可形成化合物 D2C (1)B 元素的名称 ；B 在周期表中的位置第 周期，第 C的元素符号 , C的价氧化物的化学式；(3) D 的价氧化物对应的水化物的化学式 1.D 2. C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.A 9. A 10.B 11.B 12.D 13.A 14.C 15.B 16.B17.D 18.A 19. B 20.D 21.B 22.B 23.B 24.B 25AD 26.B 27.C283 ， 7