高一化学必修三知识点整理

1、高一化学必修三知识点整理篇一】1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成 生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主 要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反 应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量v E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反响大多数的化合反响金属与酸的反响生石灰和水反响(特殊： CCO22CO 是吸热反响)浓硫酸稀释、氢氧化钠固 体溶解等

2、常见的吸热反响：铵盐和碱的反响如 Ba(0H)2 8H2O + NH4CI = BaCI2 + 2NH3T + 10H2O大多数分解反响如 KCI03、KMnO4、CaC03的分解等以 H2、 CO、 C 为复原剂的氧化复原反响如： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。铵盐溶解等3、产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、放热反响、吸热反响与键能、能量的关系【篇二】氯气的性质：氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水(1 : 2);比空气重；有毒；2Na+CI2=2NaCI (黄色火焰，白烟)2Fe+3CI2=2FeCI3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+CI2=CuCI2

3、(棕黄色烟溶于水显蓝色)H2+Cl2=2HCl 【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口 有白雾】CI2H2OHCI HCIO 新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水的成分：分子有： CI2、H20、HCIO ;离子有:H+、Cl-、CIO-、OH-1. 表现 CI2 的性质： 将氯水滴加到 KI 淀粉试纸上， 试纸变蓝色。(氯水与碘化 钾溶液的反响： CI22KI=I2 2KCI。)2. 表现 HCIO 的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中 HCIO 的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。3表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2

4、CO3 + 2HCI=2NaCI + H2O + CO2T。4表现CI-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3 , 沉淀不溶解。AgNO3 + HCI=AgCI J+ HNO3。5表达H+和HCIO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色那么是因为氯水中HCIO 具有的强氧化性。漂白液： CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O漂白粉的制取原理： 2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+ Ca(CIO)2+ 2H2O漂白粉的有效成份是：Ca(CIO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HCIO漂粉精

5、的有效成分： Ca(CIO)2漂白原理： Ca(CIO)2+2HCI=CaCI2+2HCIOCa(CIO)2 + H2O + CO2=CaCO3 + 2HCIO次氯酸(HCIO )的性质：强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳定性：见光易分解 2HCIO=2HCI+O2 T弱酸性：酸性 H2CO3 > HCIO 证明事实 CaCIO2 + H2O + CO2=CaCO3 + 2HCIO13. 二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧 化物与 水 反 应 SO2+H2O=H2SO3 可 逆 反 应 H2SO3 的 不 稳 定 性 2H2SO3+O2=2H2SO4复原性

6、2SO2+O22SO3通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色漂白性： SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反响生成无色物质， 该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。与氯水区别：氯水为永久性漂白原理： HCIO 具有强氧化性 氧化性：与复原性物质反响。如 H2S酸雨： PH5.6 硫酸性酸雨的形成原因： SO2 来源：主要化石燃料及其产品的燃烧。 次要含硫金属矿物的冶炼、硫 酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识 常见的环境保护问题：酸雨： SO2 温室效应： CO2 光化学烟雾：氮的氧化物 臭氧层空洞：氯氟烃或氟里昂白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质 假酒

7、工业酒精 ： CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉造成水藻富 营养化电池：重金属离子污染14. 硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：是液体的枯燥剂。不能枯燥碱性气体NH3，不能干燥复原性气体 H2S 等。可以枯燥的气体有 H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO脱水性：蔗糖的炭化将浓硫酸参加到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性 ;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。 浓硫酸表现脱水性3强氧化性2H2SO4浓+Cu=CuSO4+SO2 +2H2OC+2H2SO4 浓=S02f +C02T +2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化15. 氮化合物氮及其化合物知识网络N2 NS N

8、OM HNOS NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3 性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH- NH3 H2O=NH3 +H2O氨水成分有分子： NH3 , H2O, NH3-H2O离子：NH4+OH-少量H+。 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝区别：氨水为混合物； 液氨是氨气的液体状态， 为纯洁物， 无自由移动的 OH， -不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3+HCl=NH4Cl 白烟 NH3+HNO3=NH4NO3

9、白烟 NH3+H+=NH4+ 4NH3+5O24NO+6H2O铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4CI=NH3T +HCl T NH4HCO3=NHt3+H2O+CO2铵盐与碱反响放出氨气 NH4CI+NaOH=NaCI+NH3 +H2O注意：铵态氮肥要防止与碱性肥料混合使用制取氨气的方法 铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方 法制取氨气反响原理：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3T注意：试管要向下倾斜 ,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流) 检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，那么 试管中已经集满氨气。 加热

10、浓氨水，加快氨水挥发 在浓氨水中加碱或生石灰 NH4+检验：参加NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝HNO3 的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu (NO3) 2+2NO2T +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NOT +4H2OC+4HNO3(浓)=CO2f +2NO2T +2H2O常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝 酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。17. 离子反响的实质：溶液中某些离子减少。可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCI、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、 NaOH、Ba(O

11、H)2。C、多数盐 KCINaCI (NH4) 2SO4仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2 等c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCId、难电离的物质：弱酸 (H2CO3、 HAcH2S、弱碱(NH3 -H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3 等离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反响。假设离子间能发生反响那么 不能大量共存。有 下 列 情 况 之 一 那么 不 能 共 存 ： 1 生 成 沉 淀 ， 如 CaCO3,BaSO4,FeOH3,FeOH2,MgOH2 等 ； 2 生 成 气 体 ， 如 H+ 与 CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-; 3生成水，女口 H+与OH-发生氧化复原，如 H+,NO3-与 Fe2+5生成难电离物质: H+与 CH3COO-,CIO-,SiO32-溶液为无色透明时，那么肯定没有有色离子的存在，如Cu2+ 蓝色、Fe