氧化还原反应方程式的配平

1、C + 4HNO3(浓浓)= 4NO2 +CO2+2H2O【练习练习】用双线桥表示以下方程。用双线桥表示以下方程。0+4+5+4失去失去14e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原_C + _HNO3(浓浓)= _NO2 +_CO2+_H2O0+4+5+4失去失去_4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到_e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原1414412第第2学时学时 分散系及其分类分散系及其分类第二章第二章 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第3 3学时学时 氧化还原反应配平氧化还原反应配平预习提问：预习

2、提问：氧化还原反应的基本氧化还原反应的基本 原则什么？原则什么？ 氧化还原反应的基本原则是氧化还原反应的基本原则是氧化氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。合价降低总数和升高总数相等。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1 1、得失电子守恒：、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；化合价降低总数；2 2、质量守恒：、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变反应

3、前后原子的种类和个数不变 ；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应离子反应前后，所带电荷总数相等。前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：配平基本方法：化合价升降法化合价升降法三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化列出反应前后元素化合价的变化值。值。3 3、求最小公倍数：、求最小公倍数：将化合价升高数和化合价将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子

4、守恒，确定氧化剂、还原剂、氧依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。化产物、还原产物的系数。4 4、配系数：、配系数：用观察法配平其他物质的化学计用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。量数，配平后，把单线改成等号。 5 5、细检查：细检查：利用守恒三原则，检查是否配平利用守恒三原则，检查是否配平例题分析例题分析配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2化合价升高化合价升高5化合价降低化合价降低45和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20 4 44 4 5 54 45 5-2反应物中一种物质既是氧化剂反应物

5、中一种物质既是氧化剂又是还原剂（同一种元素化合价又是还原剂（同一种元素化合价既升高又降低）既升高又降低）逆向配平法逆向配平法1)适用对象：适用对象：2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 配平练习配平练习Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O0-1+515 5 15363配平练习配平练习：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+4624 2 1233学生练习学生练习配平下列反应配平下列反应方程式：方程式：C + HNO3（浓浓）- H2O + NO2 + CO20+4+

6、5+4化合价升高化合价升高4化合价降低化合价降低14和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4化合价升高化合价升高2化合价降低化合价降低12和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222学生练习学生练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O+4+2-10化合价降低化合价降低2化合价升高化合价升高12和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2212学生练习学生练习配平下列反应

7、方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子例：例：C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O练习配平：练习配平：H2S + SO2 S + H2ONH3+O2 NO+H2O四、配平技巧四、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式) 对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手

8、配平即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。练习练习：配平下列氧化还原反应方程式：配平下列氧化还原反应方程式 MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2 P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 (8) (8) P4+KOH+H2O=K3PO

9、4+PH3 先配先配氧化剂氧化剂、还原剂还原剂及及还原产物还原产物与与氧化产物氧化产物； (三三)缺项配平：缺项配平： 再根据再根据质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒确定确定所缺的物质的化学式（分子或离子）所缺的物质的化学式（分子或离子） 最后最后观察配平观察配平其他物质系数。其他物质系数。 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25例：例：缺项配平类缺项配平类 递进

10、题组递进题组Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClOClO- 所带电荷与所带电荷与ClCl- 所所带电荷一致；带电荷一致； FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+ 所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， FeFe3+3+的系数为的系数为4 4。 4Fe(OH)3的系数为的系数为2；(O守恒守恒)，ClO- 的系数为的系数为3。2336H2O3+3题组四信息型氧化还原反应方程式的书写题组四信息型氧化还原反应方程式的书写 1234题组