元素周期表11

1、元素周期表 元素周期表 表 元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式编排原则：编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排成纵行。元素周期表的结构 表周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期

2、：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横向）（横向）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数 （纵向）（纵向） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副

3、族共七个副族三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 请您回答 氦元素原子最外层有两个电子，为什么氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在不把它排在AA族？族？ 卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪一族？一族？ IA族就是碱金属元素吗？族就是碱金属元素吗？ K K层填充两个电子已达饱和，性质与层填充两个电子已达饱和，性质与AAAA、AA 不对，它还包括氢元素。不对，它还包括氢元素。族的元素完全不同。族的元素完全不同。下列元素一定是主族元素是下列元素一定是主族元素是(不考虑稀有气体不考虑稀有气体):A.短周期元素短周期元素B.最外层电子数少于最外层电子

4、数少于8个的元素个的元素C.非金属元素非金属元素D. 最外层电子数少于最外层电子数少于4个的元素个的元素推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。素周期表中的位置（用周期和族来表示）。2下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（ ）234111961112132467143132210111819ABCD3下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（族的一组元素是（ ）A. 1

5、4、24、34B. 26、31、35C. 5、15、20D. 11、17、18 思考 同一周期中相邻主族元素的原子序数相差同一周期中相邻主族元素的原子序数相差1吗？吗？(1.11.25) 同一主族中相邻周期元素的原子序数相差多同一主族中相邻周期元素的原子序数相差多少？少？(左上右下）左上右下）练习 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为为17，质子数之和为，质子数之和为31，则，则A、B、C分别为什么元素？分别为什么元素？ 三种元素原子最外层电子平均

6、数为三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第三种元素位于第A、A族。族。 三种元素质子数之和为三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素应为第二第三周期元素观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S 5 + 26 = 17例题：例题： 1. X、y 是短周期元素，两者能组成化合物是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3 ，已知已知X原子的原子序数原子的原子序数为为n，则，则Y的原子是的原子是 ( )（A）n +11 （B）n - 6 （C）n + 3 （D）n + 5（E）n+1 2. A和和B两元素

7、在周期表中分别排有两元素在周期表中分别排有m 和和n 种元素，种元素，若若A、B 同在一族，且同在一族，且B 在在A 的上一周期，当的上一周期，当A的原的原子序数为子序数为x 时，时，B 的原子序数为的原子序数为 ( )（A）x - n （B）x + m （C）x - m （D）x + nA、CBE请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性从上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。 同一主族元素，由上而

8、下，电子层数增多，原同一主族元素，由上而下，电子层数增多，原子半径增大，子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。力逐渐减弱。请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左至右，元素的金属性逐渐增强，非金属性从左至右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。 同一周期元素，由左至右，最外层电子数增多，同一周期元素，由左至右，最外层电子数增多，原子半径减小，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能失电

9、子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。力逐渐增强。元素性质的递变规律同周期（左同周期（左右）右）项项 目目核电荷数核电荷数同主族（上同主族（上下）下）电子层数电子层数原子半径原子半径化化 合合 价价 相相 同同 逐渐减小逐渐减小 最高正价：最高正价：+1 +7 逐渐增大逐渐增大 负化合价：负化合价：- 4 -1 增增 大大 增增 多多 逐渐增大逐渐增大 最高正价最高正价=族序数族序数 负化合价负化合价= -(8-族序数）族序数）主族元素原子的最外层电子叫做主族元素原子的最外层电子叫做价电子价电子 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At

10、非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高

11、正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价原子结构原子结构决定决定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，决定，决定性质性质 以下关于以下关于113号元素号元素R性质的预测不正确的是性质的预测不正确的是:A.R位于第七周期位于第七周期A族族.B.R2O3能与能与HCl反应生成反应生成RCl3C.能能NaOH与反应与反应D.R的金属性比的金属性比Fe强强. 115号元素，不可能具有的性质是号元素，不可能具有的性质是 A非金属元素非金属元素 B最高价为最高价为3价价 C无气态氢化物无气态氢化物 D最高价氧化物的水化物呈碱性最高价氧化物的水化物呈碱性 元素周期律及元素周期表 的三大意义

12、 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找半导预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。子叫核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。子互称为同位素。 同位素实际指的是同一元素的不同原子，不同点在于中同位素实际指的是同一元素的不同原子，不同点在于中子数不同，但核电荷数相同，核外电子排布相同，其原

13、子数不同，但核电荷数相同，核外电子排布相同，其原子、单质、元素及其化合物的化学性质几乎完全相同，子、单质、元素及其化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。天然同位素在地壳中的分只是某些物理性质略有差异。天然同位素在地壳中的分布，不论单质、化合物等几乎完全一致，即元素各同位布，不论单质、化合物等几乎完全一致，即元素各同位素的原子个数比这定值素的原子个数比这定值( (丰度一定丰度一定) )。 元素、原子、核素、同位素之间的关系：元素、原子、核素、同位素之间的关系： 常见同位素常见同位素 同位素相对原子质量（原子相对原子质量）同位素相对原子质量（原子相对原子质量） 元素相对原子质量元

14、素相对原子质量 A=A1a1%+A2a2%+ A表示某元素的相对原子质量表示某元素的相对原子质量 A1、A2 为同位素的相对原子质量为同位素的相对原子质量 a1%、a2% 为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数 元素近似相对原子质量元素近似相对原子质量例：已知氯元素有两种天然同位素：例：已知氯元素有两种天然同位素：3535ClCl和和3737ClCl，并测得以下数值：，并测得以下数值：符号符号 同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量 各同位素的原子百分数各同位素的原子百分数3535ClCl34.96934.969 75.77% 75.77

15、%3737ClCl36.96636.96624.23%24.23%用上述数据表示出元素相对质子质量和元素近似相对原子质量。用上述数据表示出元素相对质子质量和元素近似相对原子质量。 用用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 填写下列各空：填写下列各空： 原子种类由原子种类由 决定决定 元素种类由元素种类由 决定决定 元素同位素由元素同位素由 决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由 决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由 决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由 决定决定 元素的化学性

16、质主要由元素的化学性质主要由 决定决定 价电子通常是指价电子通常是指A BABD EA EDDD门捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递增而呈周期性的的递增而呈周期性的变化变化”的的元素周期律元素周期律，并编制了第一个元素周期表。，并编制了第一个元素周期表。 当时已发现的元素仅当时已发现的元素仅63种。种。 有些元素的原子量数据不准确。有些元素的原子量数据不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不

17、自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯恩格斯 1870年门捷列夫预言了年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫号元素镓，门捷列夫把它称作亚铝，指出：把它称作亚铝，指出：“亚铝是一种容易挥发的物亚铝是一种容易挥发的物质，质，将来一定有人利用光谱分析发现它将来一定有人利用光谱分析发现它” 1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。 门捷列夫写信给巴黎科学院，门捷列夫

18、写信给巴黎科学院，“ 镓就是我预言的镓就是我预言的亚铝，它的原子量接近亚铝，它的原子量接近68，比重应该是，比重应该是5.9上下，不是上下，不是4.7，请再试验一下，也许您那块物质还不纯，请再试验一下，也许您那块物质还不纯” 布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是5.9。1870年门捷列年门捷列夫预言的夫预言的亚硅亚硅1885年尼尔生年尼尔生 发现的发现的 锗锗 原子量原子量 比比 重重 颜颜 色色 氧化物氧化物 氯化物氯化物 约约72 72.73 5.5左右左右 5.47 灰灰 灰色，稍带白色灰色，稍带白色 氧化物难熔，氧化物难熔，比重比重4.7 氧化物难熔，氧化物难熔，比重比重4.7沸点沸点BC B BAC