影响化学平衡的条件

1、2022年4月8日星期五浓度对化学平衡的影响演示实验23现象：增大反应物增大反应物浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度减小反应物减小反应物浓度浓度增大生成物增大生成物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大反应物浓度，溶液颜色加深。增大反应物浓度，溶液颜色加深。化学平衡移动改变平衡混合物浓度改变化学反应速率V正V逆化学平衡发生移动V正V逆V正VV逆逆减小反应物浓度或增大生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度V正正VV逆逆强调强调其它条件不变浓度对化学平衡的影响增加某一反应物浓度，化学平衡发生移动，在增加某一反应物浓度，化学平衡发生移动，在新平衡下，生成物和增加了浓度的反应物的浓新平衡下，生成

2、物和增加了浓度的反应物的浓度比原来的浓度增大了，另外的反应物浓度则度比原来的浓度增大了，另外的反应物浓度则减小了；减小了；增加某反应物的浓度，可使其它反应物的平衡增加某反应物的浓度，可使其它反应物的平衡转化率增大，而其本身的转化率则减小了；转化率增大，而其本身的转化率则减小了；增加某反应物的浓度，生成物的浓度虽增加了，增加某反应物的浓度，生成物的浓度虽增加了，但它要混合物中的含量却是减小了。但它要混合物中的含量却是减小了。强调强调小结原平衡状态（V正=V逆）新平衡状态（V正=V逆）V正正VV逆逆改变反应条件改变反应条件化学平衡移动化学平衡移动讨论讨论在硫酸工业中，为什么常用过量的空气与二氧化硫

3、反应？影响化学平衡的条件还有哪些，这些条件是如何影响化学平衡的？压强对化学平衡的影响演示 2NO2(气) N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。增大压强增大压强 减小压强减小压强压强对化学平衡的影响2NO2(气) N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响思

4、考用V-t图像分析V正V逆0t1t2V正= V逆加压对化学平衡的影响V正= V逆t3V正V逆平衡状态平衡状态压强对化学平衡的影响练习用V-t图像分析V正V逆0t1t2V正= V逆减压对化学平衡的影响平衡状态t3V正= V逆V正V逆平衡状态小结体积大体积小平衡向着气体体积减小的方向移动平衡向着气体体积减小的方向移动平衡向着气体体积增大的方向移动平衡向着气体体积增大的方向移动增大压强增大压强减小压强减小压强其它条件不变压强对化学平衡的影响P2 P3 P1P1 P3 P2讨论 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的 压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强

5、P2；改 变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： ； 减压： 。压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固) V正V逆0t1t2t3加压对化学平衡的影响0V正V逆t1t2t3减压对化学平衡的影响V正= V逆V正= V逆压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；平衡无影响； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平 衡移动；衡移动； 压强的变化必须改变混合

6、物浓度（即容器体积有变压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变 化）才能使平衡移动。如向平衡混合气体中通入不参化）才能使平衡移动。如向平衡混合气体中通入不参 加加 反应的其它气体，若容积不变，虽然压强增大了，反应的其它气体，若容积不变，虽然压强增大了， 但各气体浓度不变，平衡不移动；若压强和温度不变，但各气体浓度不变，平衡不移动；若压强和温度不变， 则容积增大，因此平衡将向气体体积增大的方向移动。则容积增大，因此平衡将向气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响练习分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡 否移动？怎样移动？ H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2C

7、O反应增大压强减小压强不移动不移动向逆反应方向移动 向正反应方向移动温度对化学平衡的影响演示实验16 2NO2(气) N2O4(气) 57千焦现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。温度温度对化学平衡对化学平衡的影响的影响温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) 57千焦(红棕色)(无色)讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响思考画出升温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1t2V正= V逆升温对化学平衡的影响平衡状态V正= V逆

8、t3V正V逆平衡状态温度对化学平衡的影响练习画出降温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1V正= V逆降温对化学平衡的影响平衡状态t2t3V正= V逆V正V逆平衡状态温度对化学平衡的影响结论在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2 T3 T1T1 T3 T2讨论 对于反应2NO2(气) N2O4(气) 57千焦 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改 变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件

9、平 衡 移 动增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体体积缩小的方向移动减 小 压 强向气体体积增大的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着浓度、压强或温度等），平衡就向着能够能够减弱减弱这种方向移动。这种方向移动。置疑置疑催化剂对化学平衡催化剂对化学平衡是否有影响？为什是否有影响？为什么？用图象表示。么？用图象表示。V正= V逆V正= V逆平衡状态V正V逆0t1t2结论结论： 催化剂