八年级生物上册 5.1.4鱼课件 （新版）新人教版 (18)

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3-2-2 3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）（第二课时）【思考】（1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？（2）如何判断溶液的酸碱性？（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应它的逆反应为中和反应一、水的电离一、水的电离 结论结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离生成电离生成H+与与OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式(2) 注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，、

2、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)定义：定义：在一定温度下，水中在一定温度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的乘积是一个常数，用）的乘积是一个常数，用Kw表示表示 ，叫做水的离子积常数。叫做水的离子积常数。(3 )影响因素：影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移均使水的电离左移

3、， Kw不变不变 ,(H2O) 变小变小 B、温度、温度C、易水解的盐：、易水解的盐： 在纯水中加入能水解的盐，不管水在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，解后显什么性，均促进水的电离，但只但只要温度不变，要温度不变， Kw不变。不变。 D、其他因素：、其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值1、定义：化学上常采用、定义：化学上常采用H+的物质的量的物质的量浓度浓度的负对数的负对数来表示溶液的酸碱性。来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（OH）

4、 pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7碱性溶液：碱性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - lg c(H+)注意：注意：pOH -采用采用OH -的物质的的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 pOH + pH =14注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH -，而是，而是c（OH -）=1mol/L有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的p

5、H =_，加水稀释到原，加水稀释到原来的来的10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH= _,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释到原来的到原来的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到原来的原来的105

6、倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_7777注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，时，不可忽略水的电离，只能接近只能接近7，酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能只能约等于约等于7或接近或接近7：酸不能大于：酸不能大于7；碱不能；碱不能小于小于7结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠靠拢一个单位。拢一个单位。归纳总结归纳总结3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶倍，溶液的液的pH值范围值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液倍，溶液的的pH值范围值范围_。 结论：弱酸

7、结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单位；一个单位；交流研讨交流研讨4、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合等体积混合例例4、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等溶液等体积混合，求混合溶液的体积混合，求混合溶液的pH值。值。例例5、pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值值 交流研讨交流研讨 结论：结论： 1、两种强酸溶液、两种强酸溶液等体积等体积混合，溶液混合，溶液的的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH加加0.3。 总结论：总结论： 两种

8、强酸（碱）溶液等体积混合，溶两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的液的pH值以原浓溶液的值以原浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单个单位。位。 2、两种强碱溶液、两种强碱溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH减减0.3。归纳总结归纳总结例例8、0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pH值。值。 例例9、pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液溶液等体积相混合，求混合后溶液的等体积相混合，求混合后溶液的pH值。值。5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合交流研讨交流研

9、讨结论：结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混= pH碱碱-0.3方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值值。若碱过量，求。若碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值归纳总结归纳总结五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例10、（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶液等体的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈积相混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12 的氨水和的氨水和PH为为2 的盐酸等体积相混合，的盐酸等体

10、积相混合，则混合液呈则混合液呈 _性性（3）PH为为2 的盐酸和的盐酸和PH为为12 的某碱等体积相混合，的某碱等体积相混合，则混合液则混合液PH_（4）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体的某酸溶液等体积相混合，则混合液积相混合，则混合液PH _（5）盐酸的）盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y，体积，体积相混合，则混合液相混合，则混合液PH _己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液它们等体积相混合，混合液的的PH值值 。己知己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液它们等体积相混合，混合液的的PH值值 _。（5）盐酸的）盐酸的PH值为值为X，

11、NaOH溶液的溶液的PH为为Y，体积相混合，则混合液，体积相混合，则混合液PH _交流研讨交流研讨pH差值差值2的两种强碱等体积混合后，的两种强碱等体积混合后，pH混混pH大大0.31溶液溶液pH计算计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释异强混合看过量，无限稀释 7 为限。为限。2pH差值差值2的两种强酸等体积混合后，的两种强酸等体积混合后， pH混混pH小小0.3归纳总结归纳总结1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸C.KI淀粉试纸 D.pH试纸D当堂检测当堂检测（ ）2.9

12、9时，水的离子积为110-12，若把pH=12的NaOH溶液从25 升温到99 （水的蒸发忽略不计），则溶液的pHA.仍为12 B.增至13 C.减为10 D.减为11 3.常温下某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是（ ）A.10:1 B.1:10 C.1:1 D.1:2CB当堂检测当堂检测4.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、pH=n的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 性；m+n=15，则溶液的pH 7（填“”“”或“=”）（2）如果混合后pH=7， 若m+n=14，则 = (填表达式，下同）； 若m+n=13，则 = ； 若m+n14，则 = ，且V1 V2。酸11/10