高一化学必修2第1章课堂

1、高二复习系列高二化学必修二第一章 元素周期表和元素周期律课堂笔记：一、选择题1.美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害一、所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列关于的说法中正确的是（ ）A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为146 2.已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ） A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n3.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下

2、列说法中正确的是( )A.原子序数：AB B.原子半径：AB C.离子半径：A2-B3+ D.质量数：AB4.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D.单质铍跟冷水反应产生氢气5.某粒用表示，下列该粒子的叙述正确的是 ( )A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A6已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径A>B>D>C B 原子序数d>c>b&

3、gt;aC离子半径C>D>B>A D 单质的还原性A>B>D>C7、甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A、 B、 C、 D、 8. 核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A. B. C. D. 、9. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一

4、共有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种10. 有六种微粒，它们分别是：、2、，它们所属元素的种类为（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种11.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素 12X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是液态物质13.下列电子式书写错误的是A O

5、 C O BCa Cl 2-C O H -DNa+ O O 2- Na+14下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是 A光气(COCl2) B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼+49281818315张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是AIn为长周期元素BIn为过渡元素CIn易导电导热DIn在反应中容易失电子16.有X、Y两种元素，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数如下表所示，已知C1的最简式为XY4，则C

6、2的化学式是( )XYC1C275%80%25%20%A.XY B.X2Y C.XY2 D.X2Y6二、填空题 17已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 。 (3)请写出与

7、A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。 18致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： 氢化物的易燃性：第二周期: _H2OHF；第三周期:SiH4PH3H2SHCl。化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO

8、2；CCl4CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_，但求助于周期表中元素及化合物的_(填写字母)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸 点 易燃性 水溶性 颜色ABCD19右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。20.与氖原子核外

9、电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号三、计算题（7分） 21元素R的气态氢化物的化学式为HXR。在标准状况下，8.5 g HXR气体的体积是5.6 L。将5.1g HxR气体通入200mL、0.75mol/L 的CuCl2 溶液正好完全反应（非氧化还原反应）。(1)求HXR的式量。(2)推断x值，并确定R的元素符号。 22、（7分）已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8mol/L,10mL这种溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中CO32-全部沉淀，且10mL这种溶液含该金属阳离子0.32g,根据计算推断，是什么元素，画出其阳离子结构示意图及在周期表中的位置一、 选择题12345678AACABCCD910111213141516CBCCABABD二、填空题17、（1） (2)硝酸铵 （3）OH NH4+ （4）N2O3 18（1）CH4NH3，H2SHCl