【人教版】九年级化学上册：第3单元课题2原子的构成(共33张PPT)

1、3 32 2 原子的结构原子的结构 是保持物质化学性质的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画水的电解：分析动画 ，归纳信息。，归纳信息。 水水 氧气氧气 + 氢气氢气 2 H2O O2 + 2 H2分子分子通电通电水分子水分子氢气分子氢气分子氧气分子氧气分子氢原子氧原子氧原子通电通电原子原子通电铝箔由很多很多的铝原子构成，铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分实验证明：大部分粒子粒子能穿过能穿过铝箔；少数的铝箔；少数的粒子方向发生大粒子方向发生大角度改变。为什么？角度改变。为什么？原子是不是简单而不可分割的实心球体？

2、他由哪些部原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成分构成？阅读课本第阅读课本第53至至55页页。 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？原子的体积很小 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。地球的体积之比。 原子核（蚂蚁）原子核（蚂蚁）原子（体育场原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多碳原子（碳原子（C12）结构动画）结构动画+-电子

3、-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质子质子（不带电）6+6+6 -+原子核原子核下面以硫原子为例，下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？、为什么整个硫原子不显电性？三种，质子、中子和三种，质子、中子和核外电子核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子核外电子围绕围绕原子核，原子核，在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。，构成原子。因为原子核所带的电量与因为原子核所带的电量与

4、核外电子核外电子的电量相等，的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。但电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数原子序数原子序数观看原子核外电子的运动观看原子核外电子的运动二、核外电子的排布（又叫分层运动）二、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：、电子能量的高低与离核远、近的关系：1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低近 远低 高观看核外电子的排布2 2、原子结构示意图、原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）

5、核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层？该电子层上该电子层上的电子数的电子数？最外层电子数在原子中：在原子中：原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。低低 高高 1 1、以下碳原子的结构示意图正确的是（、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）

6、A A、B B、D D、2 2、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAlC C、练习：练习：2 2、元素与最外层电子数的关系、元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定2 2、元素与最外层电子数的关系、元素与最外层电子数的关系元素的种类元素

7、的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子2 2、元素与最外层电子数的关系、元素与最外层电子数的关系3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属

8、元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素元素、元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。、元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子288+

9、16阴离子阴离子硫离子（硫离子（ S2- ）4 4、离子：带有电荷的原子或原子团。、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。5 5、离子的形成、离子的形成原子原子得电子得电子阴离子阴离子( - )( - )失电子失电子阳离子阳离子( + )( + )、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。、离子的表示方法：、离子的表

10、示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。可以省略不写。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习

11、：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +在粒子结构示意图中怎样判断是原子和阴离子、阳离子在粒子结构示意图中怎样判断是原子和阴离子、阳离子6 6、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-：练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个单位的负电荷个单位的负电荷表示表示3个硫离子

12、个硫离子小结：构成物质的粒子有分子、原子和小结：构成物质的粒子有分子、原子和离子离子练习练习：3 3、写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。离子符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-1、由原子直接构成的物质有稀有气体、金属单质、一般的固态非金属（碘除外：I2）等。（单质的化学式右下角没有小数字）2、由分子构成的物质一般是不含金属元素的化合物和气体单质及溴液（Br2）、碘（I2）等小结：构成物质的粒子有分子、原子和离子小结：构成物质的粒子有分子、原子和离子例：铜由

13、铜原子构成；氖由氖原子构成；硫由硫原子构成。例：水由水分子构成；氧气由氧分子构成；五氧化二磷由五氧化二磷分子构成。3、由离子构成的物质一般是含金属元素的化合物。例：氯化钠由氯离子和钠离子构成；碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构成；氧化汞由汞离子和氧离子构成。讨论与思考：讨论与思考： 原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区别区别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带

14、电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是稳定结构而离子是稳定结构阴离子阴离子原子很小，让我们看看一个原子有多重：原子很小，让我们看看一个原子有多重：三、相对原子质量三、相对原子质量 （kg）A一种原子（一种原子（A）的质量）的质量（kg）氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量 1 11.671.671010-27-27kg kg 1.661.661010-27-27kgkg碳原子的相对原子质量碳原子的相对原子质量=12=121.661.661010-27-27kgkg 1.99210-26kg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量 16161.661.661

15、010-27-27kgkg 2.65710-26kg kg（千克（千克（Kg）1实际实际一个原子一个原子小结：小结：张青莲张青莲 练习练习：4 4、氯原子结构示意图为、氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ， 1717代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表表示示 ，在化学反应中，易，在化学反应中，易 电子，电子，成为成为ClCl- -，其结构示意图为，其结构示意图为 ，ClCl与与ClCl- -的不同点是因为的不同点是因为 ， ClCl与与ClCl- -性质性质不同，是因为不同，是因为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数得得1 1个个最外层电子数不同最外

16、层电子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2 Cl Cl最外层电子数为最外层电子数为7 7，没有达到稳定结构；，没有达到稳定结构；Cl最外层电子数为最外层电子数为8，达到了稳定结构。，达到了稳定结构。5 5、根据下列原子或离子结构示意图填空。、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子

17、的是 ， 其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-3个个化学性质化学性质18S2-6 6、某粒子的结构示意图如下表示：、某粒子的结构示意图如下表示：1 1）该粒子有）该粒子有 电子层。电子层。 y y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该粒子为中性原子，时，若该粒子为中性原子， 则则x=x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该粒子带有二个单位负电荷，时，若该粒子带有二个单位负电荷， 则该粒子符号为则该粒子符号为 。y+x82原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88

18、 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656看数值，找规律看数值，找规律核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数、同种原子核电荷数、质、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？子数与电子数有何关系？、同种原子质、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何子数与中子数与相对原子质量有何关系？关系？8 8、填表：、填表：9 9、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g1010、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质的超重元素原子，该原子内质子数为子数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷