专题7化学反应速率和化学平衡化学新课标(SJ)

1、 新课标（新课标（RJA）新课标（新课标（SJ） 课件编辑说明课件编辑说明本课件是由精确校对的本课件是由精确校对的wordword书稿制作的书稿制作的“逐字编辑逐字编辑”课课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。 如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、此公式，点击右键、“切换域代码切换域代码”，即可进入编辑状态。，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、修改后再点击右键、“切换域代码切换域代码”，即可退出编辑状态。，即可退出编辑状态。第二十单元第二十单元化学

2、反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素第二十一单元第二十一单元 化学反应的方向与限度化学反应的方向与限度 化学平化学平衡常数衡常数 第二十二单元化学平衡移动及其应用第二十二单元化学平衡移动及其应用专题提升九专题提升九 突破化学反应速率、化学平衡图像突破化学反应速率、化学平衡图像题的题的“三种三种”手段手段目目 录录返回目录返回目录考点考点2012年年2013年年2014年年化学反应化学反应速率速率山东山东27(解答解答)；广东广东31(解答解答)；江苏江苏14(选择选择)；安徽安徽9(选择选择)；浙江浙江27(解答解答)；福建福建24(解答解答)；北京北京26(解答解答)；新；新课标全国

3、课标全国27(解答解答)福建福建12(选择选择)、23(解答解答)；四川；四川6(选择选择)；重庆；重庆11(解解答答)；新课标全国；新课标全国28(解答解答)新课标全国新课标全国9(选择选择)；重庆；重庆7(选择选择)；天津；天津3(选选择择)；安徽；安徽10、12(选择选择)；北京；北京12(选择选择)；四川；四川7(选择选择)；海南；海南14(解答解答)；全国；全国28(解答解答)返回目录返回目录化学平化学平衡及其衡及其移动移动江苏江苏10(选择选择)；天津天津6(选择选择)；福建福建23(解答解答)；海南海南15(解答解答)全国全国7(选择选择)；山；山东东12(选择选择)；广；广东东

4、31(解答解答)；北；北京京11(选择选择)；江；江苏苏15(选择选择)；天；天津津10(解答解答)；重；重庆庆7(选择选择)新课标全国新课标全国26(解解答答)；全国；全国28(解答解答)；山东山东29(解答解答)；浙江；浙江12(选择选择)；天津；天津3(选选择择)；江苏；江苏11(选择选择)；海南海南12(选择选择)；浙江；浙江27(解答解答)返回目录返回目录化学反化学反应速率应速率及平衡及平衡图像图像福建福建12(选择选择)；新课标全国新课标全国27(选择选择)；山东；山东29(解答解答)；广东；广东31(解答解答)安徽安徽11(选择选择)；广东广东31(解答解答)；福建福建12(选择

5、选择)、23(解答解答)；浙江；浙江27(解答解答)；安徽；安徽28(解答解答)福建福建12(选择选择)；新课；新课标全国标全国28(解答解答)；新课标全国新课标全国26(解解答答)；全国；全国28(解答解答)；浙江浙江12(选择选择)、27(解解答答)；重庆；重庆7(选择选择)；天津天津10(解答解答)；江苏；江苏20(解答解答)返回目录返回目录化学平衡化学平衡的综合应的综合应用及有关用及有关计算计算新课标全国新课标全国27(解解答答)；山东；山东29(解解答答)；广东；广东31(解解答答)；福建；福建12；浙；浙江江27(解答解答)；天；天津津10(选择选择)四川四川6(解答解答)；重；重

6、庆庆7(选择选择)；天津；天津10(解答解答)；福建；福建23(解答解答)；江苏；江苏15(选择选择)；广东；广东31(解答解答)四川四川7(选择选择)；江苏；江苏15(选择选择)；重庆；重庆11(解解答答)；浙江；浙江27(解答解答)；天津天津10(解答解答)；福建；福建24(解答解答)；山东；山东29(解解答答)；海南；海南14、15(解解答答)；广东；广东31(解答解答)返回目录返回目录 教学教学建议建议本专题化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之本专题化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一，它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要一，它贯穿于整个中学化学之中。任何一

7、个化学反应都要涉及两个方面的问题：一是化学反应的快慢，也就是化学涉及两个方面的问题：一是化学反应的快慢，也就是化学反应速率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学反应速率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学平衡平衡(限度限度)问题。因此，在历年的高考命题中，化学反应问题。因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高速率和化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高考中出现的频率较高。考中出现的频率较高。返回目录返回目录化学反应速率是高考的常考题，主要考查对化学反应速率化学反应速率是高考的常考题，主要考查对化学反应速率及外界因素对化学反应速率影响的

8、理解，对化学反应速率及外界因素对化学反应速率影响的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单计算，常以选择题、填空题的量数的关系进行有关的简单计算，常以选择题、填空题的形式出现。化学反应的方向与平衡是高考的重点和热点，形式出现。化学反应的方向与平衡是高考的重点和热点，出现的题目主要是选择题和计算型填空题。在选择题中多出现的题目主要是选择题和计算型填空题。在选择题中多以考查化学平衡的概念和影响化学平衡移动的条件为主；以考查化学平衡的概念和影响化学平衡移动的条件为主；这类问题设计时常常与图像相结合

9、，填空题主要考查学生这类问题设计时常常与图像相结合，填空题主要考查学生读图、分析与解决问题的能力。读图、分析与解决问题的能力。化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡及沉淀溶化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等知识的核心，对很多知识的学习和理解起着指导解平衡等知识的核心，对很多知识的学习和理解起着指导作用，学习这部分知识时要注意以下几点：作用，学习这部分知识时要注意以下几点：返回目录返回目录(1)要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念间的要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念间的内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确掌握内在联系，并应用所学概念和有关

10、规律，特别要准确掌握化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移动四个概念，弄清三者的范畴及相互联系。移动四个概念，弄清三者的范畴及相互联系。(2)要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题；用化学学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题；用化学平衡常数定量解决有关的平衡移动问题。平衡常数定量解决有关的平衡移动问题。(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实验，弄清实验现象，发

11、生的反应及所要说明的问题，通过验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解和应用，提高解决实际问题的能力。和应用，提高解决实际问题的能力。返回目录返回目录(4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习，要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习，做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。 课时安排课时安排本专题建议用本专题建议用10课时完成，其中课时完成，其中6课时用于在课堂上互动课时用于在课堂上互动式完成第式完成第2

12、022单元，单元，2课时用于处理各单元的习题讲评，课时用于处理各单元的习题讲评，2课时用于测试和讲评。课时用于测试和讲评。返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测考考点点分分层层突突破破返回目录返回目录1了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。用。3结合具体实例理解外界条件结合具体实例理解外界条件(浓度、温度、压强、催化浓度、温度、压强、催化剂等剂等)对化学反应速率的影响，认识并能解释其一般规律。对化学反应速率的影响，认识并能解释其一

13、般规律。4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。域中的重要作用。考点一化学反应速率考点一化学反应速率返回目录返回目录考考点点分分层层突突破破返回目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 1基础知识基础知识通常表示方法，具体问题中也可能以单位时间内某物质的通常表示方法，具体问题中也可能以单位时间内某物质的质量、体积、压强、颜色等变化进行表示，所以也有相应质量、体积、压强、颜色等变化进行表示，所以也有相应的单位。的单位。molL1min1 molL1s1 化学计量数之比化学计量数之比 返回

14、目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 2化学反应速率的计算化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：算。例如，对于反应：mAnB=pCqD，A的浓度为的浓度为a molL1，B的浓度为的浓度为b molL1，反应进行至，反应进行至 t1 s 时，时，A消耗了消耗了x molL1，则反应速率可计算如下：，则反应速率可计算如下：返回目录返回目录第二十单元第二十单

15、元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 返回目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 3注意事项注意事项(1)化学反应速率是指一定时间内的化学反应速率是指一定时间内的_速率而不是速率而不是_速率，且只取速率，且只取_值。值。(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能速率，其数值可能_，但表示反应的快慢程度，但表示反应的快慢程度_。(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。平均平均 瞬时瞬时 正正 不同不同 相同相同 返回目录返回

16、目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 4反应速率的实验测定反应速率的实验测定(1)直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；(2)依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；的发射、导电能力等；(3)溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。量反应速率。返回目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 【判断思考判断思考】 1判断正误

17、判断正误(正确的划正确的划“”，错误的划，错误的划“”)(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同速率，其数值和意义都不一定相同()答案答案 (2)10 molL1s1的反应速率一定比的反应速率一定比1 molL1s1的反应的反应速率大速率大()答案答案(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变量，反应速率保持不变()答案答案 返回目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 (4)对于某可

18、逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差之差()答案答案(5)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度化学反应速率表示的是化学反应进行的限度()答案答案(6)化学反应速率可以是正值，也可以是负值化学反应速率可以是正值，也可以是负值()答案答案(7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显明显()答案答案返回目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 2比较化学反应速率的大小是否只看数值的大小？比较化学反应速率的大小是否只看数值的大小？否。同一化学反

19、应，在相同条件下用不同的物质表示的反否。同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。通过数据应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。通过数据比较反应速率大小的方法：一看单位是否统一；二看是否比较反应速率大小的方法：一看单位是否统一；二看是否是用同一物质表示的化学反应速率；三看时间段是否相同。是用同一物质表示的化学反应速率；三看时间段是否相同。 返回目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 例例12014北京卷北京卷一定温度下，一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶溶液发生催化分解。不同时刻测

20、得生成液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积的体积(已折算为标已折算为标准状况准状况)如下表。如下表。下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9返回目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 B06 min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C反应至反应至6 min时，时，c(H2O2)0.30 mo

21、l/LD反应至反应至6 min时，时，H2O2分解了分解了50%返回目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 答案答案 C解析解析 H2O2的催化分解反应为的催化分解反应为2H2O2 2H2OO2，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，06 min，n(O2)1103mol，n(H2O2)2103 mol，c(H2O2)0.2 mol/L，v(H2O2)0.2 mol/L6 min33.3102 molL1min1，A正确；随着反应进行，过氧正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故化氢浓度减小

22、，反应速率在减小，故B正确；开始正确；开始n(H2O2)4103 mol，06 min消耗了消耗了2103 mol，故，故6 min时，时，c(H2O2)0.2 mol/L，C错误；开始错误；开始n(H2O2)4103 mol，06 min消耗了消耗了2103 mol，分解率为，分解率为50%，D正确。正确。返回目录返回目录第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 例例22014福建卷福建卷在一定条件下，在一定条件下，N2O分解的部分实验数分解的部分实验数据如下：据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图

23、中半衰期指任一浓度注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示均表示N2O初始浓度且初始浓度且c1v逆逆，3 min后后v正正b2，t1t2 B两图中阴影部分面积一定相等两图中阴影部分面积一定相等C(b)中中A的平衡转化率大于的平衡转化率大于(a)中中A的转化率的转化率D若若mnpq，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大率影响程度大返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测

24、第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 3把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的的速率如图速率如图204所示，在下列因素中，影响反应速率的因素所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是是()图图204盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度的浓度ABCD返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 答案答案 C解析解析 Mg2H=H2Mg2，实质是镁与，实质是镁与H间的反间的反应，与应，与Cl无关；开始接触面积大，反应

25、速率快，但随着无关；开始接触面积大，反应速率快，但随着镁的消耗，接触面积减小，则反应速率减小；溶液的温度镁的消耗，接触面积减小，则反应速率减小；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快；速率会逐渐加快；H浓度随着反应的进行逐渐减小，速浓度随着反应的进行逐渐减小，速率减小。率减小。返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 4下列各图是温度下列各图是温度(或压强或压强)对对2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，其中正确的

26、是的正、逆反应速率的影响，其中正确的是()图图205返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 答案答案 A解析解析 升高温度，增加压强，升高温度，增加压强，v正正、v逆逆均增大，均增大，B中中v逆逆，D中中v正正、v逆逆走向均减小，则走向均减小，则B、D均错；可逆反应均错；可逆反应2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正反应是一个气体体积增的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v正正v逆逆，A项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故项正确；增

27、大压强，平衡向逆反应方向移动，故v逆逆v正正，C项错误。项错误。返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 5一定温度下，在一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图气体的物质的量随时间变化的曲线如图205所示：所示：图图206(1)从反应开始到从反应开始到10 s时，用时，用Z表示的反应速率为表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了_，Y的转化率的转化率为为_。(2)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。返回目录返回目录随随堂堂巩巩固

28、固检检测测第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 (3)10 s后的某一时刻后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图变化图像如图206所示。则下列说法符合该图像的是所示。则下列说法符合该图像的是_。图图206At1时刻，增大了时刻，增大了X的浓度的浓度Bt1时刻，升高了体系温度时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂时刻，使用了催化剂返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 返回目录返回目录随随

29、堂堂巩巩固固检检测测第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 (2)由各物质转化的量：由各物质转化的量：X为为0.79 mol，Y为为0.79 mol，Z为为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1 1 2，则化学方程式为，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件的改变同等程度地增大了该反应由图像可知，外界条件的改变同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，同等程度地改变正、逆反

30、应速率，A、B错误；由错误；由(2)中的中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，应速率，D正确。正确。返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测第二十单元第二十单元化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 返回目录返回目录随随堂堂巩巩固固检检测测考考点点分分层层突突破破返回目录返回目录1了解化学反应的方向与化学反应的焓

31、变与熵变的关系。了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。2掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。4理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。考点一化学反应进行的方向考点一化学反应进行的方向返回目录返回目录考考点点分分层层突突破破返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元1自发反应自发反应(1)含义：在温度和

32、压强一定的条件下含义：在温度和压强一定的条件下_就能就能自发进行的反应称为自发反应。自发进行的反应称为自发反应。(2)特点特点体系趋向于从体系趋向于从_状态转变为状态转变为_状态状态(体系对外部体系对外部_或或_热量热量)。在密闭条件下，体系有从在密闭条件下，体系有从_转变为转变为_的倾的倾向性向性 (无序体系更加稳定无序体系更加稳定)。无需借助外力无需借助外力 高能高能 低能低能 做功做功 释放释放 有序有序 无序无序 返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元2判断化学反应方向的依据判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数研究表明，对于化学

33、反应而言，绝大多数_热反应都能热反应都能自发进行，且反应放出的热量越自发进行，且反应放出的热量越_，体系能量，体系能量_得也得也越越_，反应越，反应越_。可见，反应的焓变是制约化学反。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的的另一个因素是体系的_。大多数自发反应有趋向。大多数自发反应有趋向于体系于体系_增大的倾向。增大的倾向。放放 完全完全 多多 降降 多多 混乱度混乱度 混乱度混乱度 返回目录返回目录第二

34、十一单元第二十一单元熵和熵变的含义熵和熵变的含义a熵的含义熵的含义熵是衡量一个体系熵是衡量一个体系_的物理量。用符号的物理量。用符号_表示。表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是态下熵值也不同，一般规律是_。b熵变的含义熵变的含义熵变是反应前后体系熵变是反应前后体系_，用，用_表示，化学反应表示，化学反应的的S越大，越有利于反应越大，越有利于反应_。混乱度混乱度 S S(g)S(l)S(s) 熵的变化熵的变化 S 自发进行自发进行 返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元(3)综合判断反应方向的依据综

35、合判断反应方向的依据HTS0，反应，反应_。能自发进行能自发进行 达到平衡状态达到平衡状态 不能自发进行不能自发进行 返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元【判断思考判断思考】 1判断正误判断正误(正确的划正确的划“”，错误的划，错误的划“”)(1)体系有自发地向混乱度增加体系有自发地向混乱度增加(即熵增即熵增)的方向转变的倾向，的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律这是自然界的普遍规律()答案答案 (2)H0，S0的反应，一定是自发反应的反应，一定是自发反应()答案答案(3)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行进行()答案答案

36、 返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元(4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程所有的过程()答案答案(5)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的()答案答案(6)10 的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性性()答案答案返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元(7)反应的自发性不仅能够用于判断过程的方向，还能确定反应的自发性不仅能够用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生过程是否一定能发生()答案答案返回目录返回目录

37、第二十一单元第二十一单元2能自发进行的反应一定能实际发生吗？能自发进行的反应一定能实际发生吗？不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。 返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元例例1下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是()A2014天津卷天津卷某吸热反应能自发进行，因此该反应是某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应熵增反应B2014江苏卷江苏

38、卷2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常在常温下能自发进行，则该反应的温下能自发进行，则该反应的H0C2013江苏卷江苏卷反应反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温在室温下可自发进行，则该反应的下可自发进行，则该反应的H0D2012江苏卷改编江苏卷改编CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温室温下不能自发进行，说明该反应的下不能自发进行，说明该反应的H0返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元答案答案 B解析解析 A选项，当选项，当HTS0时，反应能自发进行，吸热时，反应能自发进行，吸热反应的反应的H0，吸热反应能自发进行，说明，吸热反应能自发进行，说明S0

39、，A项正项正确；确；B选项，反应为气体体积减小的反应，反应选项，反应为气体体积减小的反应，反应S0，若，若反应能自发进行，则反应能自发进行，则HTS0，故反应的，故反应的H0，B项项错误；错误；C选项，本反应前后气体变固体，熵变小于零，只选项，本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发，有在焓变小于零时自发，C项正确；项正确；D选项，分解反应一般选项，分解反应一般是吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发进行，是吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发进行，D项正确。项正确。返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元1下列反应中，在高温下不能自发进行的是下列反应中，在高温下

40、不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)1/2O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元答案答案 A解析解析 A、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应，都是分解反应，都是吸热反应，B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行；三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行；A是熵减是熵减小的反应，在高温下也不能自发进行。小的反应，在高温下也不能自发进行。返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元2下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A焓

41、变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应自发进行的反应都是放热反应B在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大越大，熵值越大C一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元答案答案 C解析解析 本题考查焓变与熵变对反应方向的共同影响。焓变本题考查焓变与熵变对反应方向的共同影响。焓变是一个

42、与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素，是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素，焓减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热焓减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，反应，A选项正确；熵是描述体系混乱度的物理量，熵值选项正确；熵是描述体系混乱度的物理量，熵值越大，体系混乱度越大，在同一条件下，不同物质的熵值越大，体系混乱度越大，在同一条件下，不同物质的熵值不同，不同，B选项正确；实验证明大多数自发进行的反应是放选项正确；实验证明大多数自发进行的反应是放热反应，也有一些吸热反应能自发进行，如热反应，也有一些吸热反应能自发进行，如NH4HCO3(s)CH3CO

43、OH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.70 kJ/mol，C选项选项返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元错误；焓变与熵变对反应方向有着共同影响，焓减小有利错误；焓变与熵变对反应方向有着共同影响，焓减小有利于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行，于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行，D选项正选项正确。确。 考点二可逆反应与化学平衡状态考点二可逆反应与化学平衡状态返回目录返回目录考考点点分分层层突突破破1可逆反应可逆反应(1)定义：在定义：在_下既可以向下既可以向_方向进行，同方向进行，同时又可以向时又可以向_方向进行的化学反应。方向进行的化学反应。(2

44、)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都_(填填“大于大于”或或“小于小于”)100%。(3)表示：在方程式中用表示：在方程式中用“_”表示。表示。返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元同一条件同一条件 正反应正反应 逆反应逆反应 小于小于 2化学平衡状态化学平衡状态(1)建立：对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的建立：对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，此时反应物的浓度最大。密闭容器中投入一定量反应物时，此时反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐反应开始后，反应物的浓度逐渐_，生成物

45、的浓度则，生成物的浓度则由零开始逐渐由零开始逐渐_。因此，反应开始时，。因此，反应开始时，v正正_，v逆逆为为_。随着反应的进行，。随着反应的进行，v正正逐渐逐渐_，v逆逆逐渐逐渐_。反应进行到某一时刻，。反应进行到某一时刻，_，此时，此时，该可逆反应达到了该可逆反应达到了_状态。状态。返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元减小减小 增大增大 最大最大 0 减小减小 增大增大 v正正v逆逆0 化学平衡化学平衡 图图211(2)概念：一定条件下的概念：一定条件下的_反应中，当正、逆两个方向反应中，当正、逆两个方向的反应速率的反应速率_时，反应体系中所有参加反应的物质时，反应体系中所有参加反应的

46、物质的的_保持恒定，达到一种表面静止的状态。保持恒定，达到一种表面静止的状态。返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元可逆可逆 相等相等 质量或浓度质量或浓度 (3)平衡特点平衡特点图图212返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元正反应速率正反应速率 逆反应速率逆反应速率 质量或浓度质量或浓度 (4)突破化学平衡状态的判断突破化学平衡状态的判断“两审两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。

47、固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。具体示例具体示例返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元举例反举例反应应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否达到平衡状态是否达到平衡状态正逆反正逆反应速率应速率的关系的关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A，同时生成，同时生成m mol A，即，即v正正v逆逆是是在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗，同时消耗p mol C，即，即v(B)正正 v(C)逆逆n p是是在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A，同时生成，同时生成n mol B，即，即v(A

48、)正正 v(B)逆逆m n是是v(A) v(B) v(C) v(D)m n p q，v正正不不一定等于一定等于v逆逆不一定不一定返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元举例反应举例反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否达到平衡状态是否达到平衡状态混合物体混合物体系中各组系中各组分的含量分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定一定是是各物质的质量或各物质的质量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定是是总压强、总体积、总物质的量、总浓度一定总压强、总体积、总物质的量、总浓度一定不一定不一定压强压强mnpq时，总压强一定时，总压强一定(

49、其他条件不变其他条件不变)是是mnpq时，总压强一定时，总压强一定(其他条件不变其他条件不变)不一定不一定返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元举例反应举例反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否达到平衡状态是否达到平衡状态温度温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的条件下，条件不变的条件下，(绝热绝热)体系温度一定时体系温度一定时是是颜色颜色当体系的颜色当体系的颜色(反应物或生成物均有颜色反应物或生成物均有颜色)不不再变化时再变化时是是返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元举例反应举例反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是

50、否达到平衡状态是否达到平衡状态密度密度反应物、生成物全为气体，定容时，密度反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定一定不一定平衡不一定平衡mnpq，恒温恒压，气体密度一定时，恒温恒压，气体密度一定时是是定容时，有非气体物质存在，密度一定定容时，有非气体物质存在，密度一定是是【判断思考判断思考】 1判断正误判断正误(正确的划正确的划“”，错误的划，错误的划“”)(1)二次电池的充、放电为可逆反应二次电池的充、放电为可逆反应()答案答案 (2)对反应对反应A(g)B(g)C(g)D(g)，压强不随时间而变，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态说明反应已达平衡状态()答案答案 (3)对对NO2(g

51、)SO2(g)SO3(g)NO(g)反应，当每消耗反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状时，说明反应达到平衡状态态()答案答案 返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元(4)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了()答案答案(5)对于反应对于反应A(g)B(g)2C(g)D(g)，当密度保持不变，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志状态的标志()答案答案(6)在一个固定容积的绝热密闭容器中发生可逆反应在一个固定

52、容积的绝热密闭容器中发生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当，当m、n、p、q为任意正整数为任意正整数时，当单位时间内时，当单位时间内m mol A断键发生反应，同时断键发生反应，同时p mol C也也断键发生反应，说明达到平衡状态断键发生反应，说明达到平衡状态()答案答案 返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元(7)在在2 L密闭容器内，密闭容器内，800 时反应时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态应已达到平衡状态()答案答案返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元2化

53、学反应的限度是什么？此时反应物的转化率如何？化学反应的限度是什么？此时反应物的转化率如何？可逆反应进行一段时间之后，一定会达到化学平衡状态。可逆反应进行一段时间之后，一定会达到化学平衡状态。平衡混合物的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一平衡混合物的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。此时，反应物在给定条件下的转化率最大。定的限度。此时，反应物在给定条件下的转化率最大。 返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元例例22014宁夏大学附属中学一模宁夏大学附属中学一模在一定温度下的在一定温度下的2 L固固定容积的密闭容器中，通入定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和和3 mol

54、 H2，发生的，发生的反应为反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Ha kJmol1(a0)，测得，测得CO2(g)和和CH3OH(g)的浓度随时的浓度随时间变化的曲线如图间变化的曲线如图213所示：所示：(1)能说明该反应已达平衡状态的是能说明该反应已达平衡状态的是_(填序号填序号)。ACO2的体积分数在混合气体中保持的体积分数在混合气体中保持不变不变B混合气体的平均相对分子质量不随混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而改变时间的变化而改变返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元C单位时间内每消耗单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成，同时生成0.4 mol

55、H2OD反应中反应中H2O与与CH3OH的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为1 1，且，且保持不变保持不变(2)从开始到从开始到10 min，v(H2)_。返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元【方法技巧方法技巧】判断平衡状态的方法判断平衡状态的方法“逆向相等，变量不变逆向相等，变量不变”“逆向相等逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。和生成速率相等。“变量不变变量不变”：如果一个量是随反应

56、进行而改变的，当：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。能作为是否是平衡状态的判断依据。返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元1下列反应中不属于可逆反应的是下列反应中不属于可逆反应的是() AN23H2 2NH3B2NO2N2O4CCl2H2OHClHClODPbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元答案答案 D解析解析 可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能

57、向逆反应方向进行的反应，注意条件相同，同时同时又能向逆反应方向进行的反应，注意条件相同，同时向正逆两个方向进行。向正逆两个方向进行。A、B、C项中向两个方向反应的条项中向两个方向反应的条件相同，并且向两个方向的反应同时进行，为可逆反应，件相同，并且向两个方向的反应同时进行，为可逆反应，D项中向两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故项中向两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故D正确。正确。 返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元22014杭州学军中学期中杭州学军中学期中在一定温度下的定容密闭容在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：器中，当下列物理量不再随时间

58、变化时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)一定已达到平衡状态的是一定已达到平衡状态的是()A混合气体的压强混合气体的压强B混合气体的密度混合气体的密度C混合气体的物质的量混合气体的物质的量D混合气体中混合气体中C和和D的物质的量比的物质的量比返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元答案答案 B解析解析 上述可逆反应为反应前后气体体积相等的反应，在上述可逆反应为反应前后气体体积相等的反应，在一个定容的密闭容器中，压强和气体的总物质的量不会发一个定容的密闭容器中，压强和气体的总物质的量不会发生改变，所以无法用生改变，所以无法用A、C项判断是否达到平衡；而密度项判断是否达到平衡；而密度随着

59、气体总质量变化而发生改变，当反应正向进行，密度随着气体总质量变化而发生改变，当反应正向进行，密度增大，逆向进行，密度减小，增大，逆向进行，密度减小，B项可以用来判断；项可以用来判断；C、D均均为生成物，且生成的物质的量之比为为生成物，且生成的物质的量之比为1 1，不论是否达到，不论是否达到平衡都是平衡都是1 1，无法用，无法用D项来判断是否达到平衡。项来判断是否达到平衡。返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元32014湖南益阳模拟湖南益阳模拟在绝热、恒容的密闭容器中进行在绝热、恒容的密闭容器中进行反应反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0.060返回目录返回目录第二十一单元

60、第二十一单元返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元根据上述三段式求得，在根据上述三段式求得，在700 ，K2.6，则温度升高，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若的温度为减小，该反应为放热反应，若的温度为800 ，此时与，此时与为等效平衡，为等效平衡，b0.060，但的温度为，但的温度为900 ，则平衡逆，则平衡逆向移动，向移动，b0.060，则，则D项错误。项错误。返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元返回目录返回目录第二十一单元第二十一单元答案答案 A解析解析 A选项，由平衡常数表达式得该反应的方程式为选项，由平衡常数表达式得该反应的方程式为