高二普通班化学竞赛试题

1、高二普通班化学竞赛试题（100分钟 100分）卷（50分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、由下列各组的三种元素组成化合物，既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物 （ )AH N OBNa S OCH O CDH S O2、下列变化中，不需破坏化学键的是 （ ) A、加热氯化铵 B、干冰气化 C、食盐熔化 D、氯化氢溶于水32008奥运会吉详物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚纤维（结构简式如下图）。下列说法中，不正确的是 ( )A羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D聚酯纤维和羊毛在一

2、定条件下均能水解4、根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）O2（g）=SO2（g）H=297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 （ ）AS的燃烧热为29723 kJ/molBS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量大于29723 kJCS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量小于29723 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量5、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中C的质量分数为72，则混合气体中氧元素质量分数为 （ ) A22B32 C19.56 D26下列分子式只表示一种纯净

3、物的是 （ ) AC2H6O B.C3H8 C.C4H10 D.C7、一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。等量的该有机物与适量的纯碱反应，生成相同状况下的气体V2L。若V1V2，0，那么该有机物可能是下列中的 （ ） A、HO(CH2)2OH B、HO(CH2)2COOH C、HOOC-COOH D、(CH3)3CCOOH8、 下列各组物质作为单体，可以合成高分子化合物的是 （ ) 丙烯酸 乙醇和乙二醇 氨基酸 乙二酸和乙二醇 乙二酸A B C D全部9、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2

4、）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）10、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是：（ ）A负极反应可能是O2+2H2O+4e- =4OH-B负极反应的产物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC正极反应可能是6C6H12O624e- + 24OH-=6CO2+18H2OD正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O11、下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶呈红色。下列说法正确的是（ ）AX是阴极，Y是阳极 BX是负极，Y是

5、正极C硫酸铜溶液的PH值逐渐减小 D硫酸铜溶液的PH值保持不变12、用惰性电极实现电解，下列说法正确的 （ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:113. 锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用。其电池的总反应式为：8Li+3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 +2S，则下列说法中不正确的是 （    ）。A. 负极反应为：8Li-8e - = 8L

6、i+B. 正极材料可以选用多孔隙的石墨材料C. 正极反应为：3SOCl2 +8e - = SO32-+2S+6Cl-D. 电池工作时，电流经外电路由负极到正极14下列叙述正确的是 ( )A铁制品在干燥的空气中易生锈 B用浓烧碱溶液洗衣服上的油污C硫酸铜用于自来水消毒 D光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维152004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJ·mol1，而NN的键能为942 kJ·mol1（键能表示形成化学键释放的能量

7、或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是 （ ）A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用16关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-17、为提纯下列物质（括号内为杂质

8、），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH (H2O)新制生石灰蒸馏18、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A 溴乙烷和乙醇 B 丙醇和乙二醇 C 溴苯和水 D 甘油和水19.两种气态烃以任意比混合，在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合条件的是A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H2、C3H620.已知二氯苯

9、的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种21、结构简式是 CH2 = CHCH2CHO的物质不能发生（） A.加成反应 B.还原反应 C.水解反应 D.氧化反应22.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量23某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔

10、端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极24、乙酸乙酯水解反应可能经历如下步骤：若将上面反应按加成、消去、取代分类，其中错误的是（ ）A、加成反应： B、消去反应：C、取代反应： D、取代反应：25、某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）卷（50分）二、填空题26、（4分）（1）化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，已知1mol晶体硅中含有2mol SiSi键，该反应的反应热H_

11、（2）右图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _ ；27、(4分)甲烷是一种较理想的清洁能源，但甲烷在空气中的爆炸极限为5%15%。为了减少爆炸危险，人们研究将甲烷催化氧化开发成较安全的甲醇燃料，或将其设计成燃烧电池以提高能量转化效率。（1）已知甲烷的燃烧热为 -890.3kJ/mol，甲醇的燃烧热为 -726.0kJ/mol，试根据盖斯定律计算并写出甲烷催化氧化生成气态甲醇的热化学方程式_ _。(2)如果以多孔石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液设计成燃料电池，两电极分别通入甲烷和空气，试写出负极反应方程式：_。三、实验题：

12、28、 (12分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；（2）步骤中洗涤沉淀的操作是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较AB用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为

13、准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指_；（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；（5）若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_；（6）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变。四、有机合成题：

14、29、（8分）人的视色素中含有视黄醛（结构如A），如缺少视黄醛，人就易患夜盲症。它是由人体摄入的视黄醇（结构如B）转化而成的。CH3 CH3C CH3H2C C（CH=CHC=CH）2CHOH2C CCH3 CH2O （可简写成：）（A）OH（B）（1）视黄醇的分子式是 。（2）视黄醇转化为视黄醛属 反应（填反应类型），1mol视黄醛最多可与 molBr2发生加成反应。（3）若视黄醇中碳的骨架不变，只是虚线框内双键位置不同，试写出视黄醇虚线方框内的所有可能的结构简式（不含视黄醇结构） 。E+Cl2C氧化D氧化B+H2O高温、高压、催化剂A脱去1分子HClF催化剂G30、（14分）某链烃A有下列

15、的转化关系已知，D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。（1）请用结构简式表示下列物质：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 ，G是 。（2）FG的反应类型是 31（8分）某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化；已知C的一氯代物D有两种，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色。（提示：OH 与FeCl3溶液显紫色） 请回答： （1）B表示分子中含有的官能团是 、 。 （2）由B转化为C的反应属于（选填序号） 。氧化反应还原反应加成反应取代反应 （3）与B具有相同官能团的同分异构体有 种（包含B）。 （4）A的结构简式是 。 （5）由F生成G的化学方程式是 。高二普通班化学竞赛试题答题纸班级 姓名 分数 一、选择题：（每小题2分，共50分）12345678910111213141516