九年级化学上册时原子的结构和离子同步授课沪教解析PPT课件

1、原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？第1页/共42页 英国科学家 卢瑟福（E.Rutherford,18711937)第2页/共42页在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转卢瑟福提出的原子核式结构卢瑟福原子模型第3页/共42页19191919年 卢瑟福发现质子 19191919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。 在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。 19201920年，卢瑟福又提出了中子假说。第4页/共42页波尔的原子结构模型

2、 1932年，英国物理学家查德威克用粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。第5页/共42页 原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。第6页/共42页一、原子的构成第7页/共42页原子核的大小约为10-1510-14 m。原子的直径大约是10-10m。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。第8页/共42页He 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 一个质子带一个单位正电荷 如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。质子、中子、电子的电性和电量怎样？第9页/共4

3、2页 (不显电性) 原子核(带正电)核外电子(带负电)质子 (带正电荷)中子 (不带电)1、原子的构成想一想： 原子为何不显电性？ He核电荷数=质子数=核外电子数第10页/共42页原子种类原子种类核电核电荷数荷数原子核原子核核外电核外电子数子数质子数质子数中子数中子数氢氢(H)(H)1 11 10 01 1氦氦(He)(He)2 22 22 22 2氮氮(N)(N)7 77 77 77 7氧氧(O)(O)8 88 88 88 8铁铁(Fe)(Fe)2626262630302626铀铀 (U235)(U235)929292921431439292不一定所有的原子核内都有中子分析下表可以获得哪些

4、信息？第11页/共42页比较电子、质子与中子的质量大小原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子(带负电荷)质子 (带正电荷)中子(不带电)9.117610-31千克1.672610-27千克1.674810-27千克m(原子) m(原子核) m(电子) m(原子核) m(质子) m(中子)第12页/共42页1、原子结构中，下列等式成立的是（ ） 中子数=质子数 核电荷数=电子数 质子数=电子数 核电荷数=中子数 A、 B、 C、 D、C2、原子结构中一定含有的微粒是（ ） A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、质子、中子 D、中子、电子B你会吗第13页/共42页原子的质量 原子的实际质量很

5、小如： 一 个 碳 原 子 的 质 量： -2 6 kg 即：0.00000000000000000000000001993 kg设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？第14页/共42页相对原子质量1、定义： 以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2、定义式： 某原子的相对原子质量 = 碳-12原子质量 1/12一个该原子的真实质量 第15页/共42页相对原子质量 质子数+中子数质子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076 11.0089

6、 11/1836（可忽略不计） 原子的质量主要集中在原子核上信息：结论：第16页/共42页1、一个铁原子共有8282个粒子， 其中3030个不带电，则铁的相对原子质量为多少？2、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成。131314思 考第17页/共42页 3 3分子的质量 分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。 相对分子质量= =构成分子的各个原子的相对原子质量的总和，符号为MrMr。 有单位，为一，省去不写。 试求H H2 2O O的相对分子质量。第18页/共42页1 1、一个铝

7、原子：4.4824.48210102626kgkg、一个氟原子：3.1563gkg，计算铝、氟的相对原子质量。2 2、一个氨分子（NHNH3 3）是由1 1个氮原子和3 3个氢原子构成的，计算氨的相对分子质量。3 3、计算碱式碳酸铜和尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2的相对分子质量。你会吗第19页/共42页1、高速无规则运动 ；2、分层排布； 3、具有能量；4、能量不完全相同。电子层 1 2 3 4 5 6 7离核远近低高近远电子能量第20页/共42页 第一层最多排2个e ；第二层最多排8个e；最外层最多排8个e（第一层为最外层则最多排2个e）； 据能量最低原

8、理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。原子结构的简明表示画法： 画圆圈， 标核电， 弧线呈扇面， 数字一条线。 +82 6 氧 O第21页/共42页1、判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na P Li 2、用原子结构示意图表示：比镁原子少1个质子的原子；原子核只有1个质子的原子；核电荷数为18的原子；第22页/共42页+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢H氦H

9、e锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar读图探索：1、下面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？2、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金 属元素？3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？第23页/共42页+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯C

10、l氩Ar 周期数即原子核外的电子层数； 同一横行，原子的电子层数相同，最外层电子数由1依次递增到8； 同一纵行，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增。第24页/共42页+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar稀有气体元素思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素

11、的分类有何关系？金属元素非金属元素第25页/共42页 一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8 8个或一个电子层时的2 2个）。注 意第26页/共42页原子结构与元素性质的关系元素的元素的分类分类最外层电子最外层电子数数得失电子趋得失电子趋势势化学性质化学性质结论结论金属金属元素元素非金属非金属元素元素稀有气稀有气体元素体元素一般小于4易失去电子一般大于3（氢为1)易得到电子易发生化学反应、性质活泼为8（氦为2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应、性质稳定元素的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切最外层电子数总结：第27页/共42页1、指出下列哪

12、几种原子的化学性质相似 ABECD2、下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。 A B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D EAE第28页/共42页 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 反 思第29页/共42页原子失去电子后，变成什么微粒呢？第30页/共42页第31页/共42页二、离子带电荷的微粒1、分类阴离子带负电荷的微粒2、书写方法离子符号阳离子带正电荷的微粒Mg2+ClNa+O2-镁离子氯离子钠离子氧

13、离子离子符号的写法： 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； 数字在前，“+”、“-”号在后； 离子所带电荷数为1时，1省去不写。第32页/共42页离子符号的意义： Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷2表示2个镁离子第33页/共42页原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子和离子的联系和区别第34页/共42页原 子硫S、铁Fe、氦气HeO2H2H2ONaCl CaO结合结合分解聚集结合物质与构成微粒之间的关系：离子得到或失去e物质物质物质分子失去或得到e第35页/共42页你 会 吗？1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子，所有氢原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是( ) A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 有第36页/共42页第37页/共42页 3、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空: 元素分类 _； 相对原子质量 _； 元素的化学性质 _； 离子所带电荷数 _； 最外层电子数质子数、中子数 最外层电子数最外层电子数第38页/共42页4、对于下面结构