人教版九年级化学下册单元知识总结

1、第八单元金属合金金 属 资 源课题一金属材料一、金属材料：1、金属材纯金属（90多种）合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、金属的物理性（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（2）钙：人体中含量最多的金属元素。（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）。（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）。（5） 铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。（7）汞：熔点最低的金属。（8）锇：密度最大的金属。（9）锂：密度最小的金属。4、金属分类：广黑色金属：通常指铁、锰、铬及

2、它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：合金是混合物）:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛镍合分2%2%合金合金合金金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。J|（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易

3、于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应占燃2Mg +Q= 2MgO2Mg +O2= 2MgO占燃4AI +3O2=占2Al2Q34AI +3O2= 2Al2Q3点燃3Fe + 2 O2FesO2Cu + O2丄2CuO注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜, 从而阻止了反应的注：MgO白色固体注：进行，所以铝在常温下不会锈蚀。2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼2、 金属+酸=盐+ H2f置换反应(条件：活动性：金属H)HSQ + Mg = MgS

4、O4+ H2?2HC1 + Mg = MgCl2+ H2f现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3H2SO4+ 2Al = Al2(SO4)3+ 3H2f6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2f现象：反应剧烈，有大量气泡产生。H2SO4+Zn = ZnSO4+ H2f2HCl +Zn = ZnCl2+ H2f现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。H2SO4+ Fe = FeSO4+ H2f2HCl + Fe = FeCl2+ H2f现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3、金属+盐=另一金属+另一盐 置换反应 (条件：活动性：参加反应的金属 化合物中金属元素)Fe + CuS

5、O4= Cu + FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意：CuSO溶液：蓝色FeSO4、FeCb溶液：浅绿色2Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应：1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是F

6、esO)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)三、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb-(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca Na除外)课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还原出来。C + 02=点CQC + CO温L2CO高温3CO + Fe22Fe + 3

7、CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需注意：(1)实验幵始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热(可 能会发生爆炸)。(2)实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。(3)尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物05、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。二、铁的锈蚀：(1)铁生锈的条件是：铁同时与Q、水接触(铁锈的主要成分：FQQXH

8、2O)。(铜生铜绿的条件：铜同时与Q、水、CO接触。铜绿的化学式：Cib(OH)2CO)(2)防止铁制品生锈的措施：-保持铁制品表面的清洁、干燥。2表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。3制成不锈钢。(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。三、 金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀1、 保护金属资源的途径：回收利用废旧金属3合理幵采矿物4寻找金属的代用品2、 意义：节约金属资源，减少环境污染。第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质

9、。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：(1)溶液不一定无色，如CuSO为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。(3)溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积 工溶质的体积+溶 剂的体积。(4)溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)。4、溶质和溶剂的判断：(1)固体、气体溶于液

10、体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。(2) 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶 质。(3) 根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。(4) 如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、 乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、 常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用) 。三、物质溶解时的热效应：(1)溶解吸热：如NH4NO3溶解。(2) 溶解放热：女口NaOH溶解、浓HSO溶解。(3) 溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶

11、液：1概念:饱和溶液：指 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所 得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时 所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶降温或蒸发溶喇饱和溶注:升温或加（1）Ca（O%和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:（1）饱和溶液

12、不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克(2)溶解度的含义:20C时NaCI的溶液度为36g。含义：1在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI。2在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3) 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质(种类

13、)温度(外在因素)/大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCI极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH匕(4) 溶解度曲线：1曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。2曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。3两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。4曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：(1) 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：条件：压强为101kPa一定温度 标准：1体积水状态：达到饱和

14、 单位：升(2)影响气体溶解度的因素：气体本身的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)3压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离：(1)过滤法：分离可溶物和难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：1蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCI（如海水晒盐）。2降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO课题三、溶质的质量分数1溶质质量分数的计算公式:溶质质量分数=溶质的质x100%2、 在饱和溶液中：I uS溶质质量分数C%=x100% （C S）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数

15、就不变。3、 配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：1步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。2仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2） 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、 概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、 常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、 石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸:浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含

16、Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）（敞口置于空气中，则瓶口 有白雾生成）吸水性脱水性腐蚀性用途1金属除锈2制造药物3人体胃中含有少量盐酸，助消化1金属除锈2浓硫酸作干燥剂、脱水剂3生产化肥、精炼石油1浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以 溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增

17、加，所以 溶质质量分数减小3%（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）:（1） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2） 金属+酸=盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属H）HSQ + Fe = FeSO4+ H2?2HC1 + Fe = FeCI2+ H2f（3） 金属氧化物+酸=盐+水FQO +6HCI = 2F

18、eCI3+ 3H2O （注FeCb溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCI = CuCI2+ 2H2O（注CuCb溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4） 碱+酸=盐+水HCI + NaOH = NaCI + H2O H2SO + 2NaOH = NazSO + 2H2O3、三种离子的检验：试剂现象CI-AgNO及HNO产生白色沉淀SO2-BaCh及盐酸产生白色沉淀C&-HCI /石灰水有无色气泡产生/石灰水变 浑浊三、常见的碱:1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色

19、粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH+NaCO= CaCOJ+2NaOHCaO +H0 = Ca(OH)2用途1氢氧化钠固体作干燥剂2化工原料：制肥皂、造纸3去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠1工业：制漂白粉2农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：（1）氢氧化钠的潮解属于 物理变化（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO、Ca（OH、CaCO的俗名及相互转化关系:CaCO3:石灰石、大理石2

20、、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH）:（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2） 非金属氧化物+碱=盐+水2NaOH + CO = NazCO + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）咼温2:熟石灰、消石灰2NaOH + SO = Na2SO + H2O2NaOH + SO3= Na2SO + H2O（3）酸+碱=盐+水NaOH + HCI = NaCI + H2OCa(OH)2+ 2HCI = CaCI2+ 2H2O2NaOH + HSO = Na2SO+ 2H2O四、溶液的导电性:1酸、碱、盐的水溶液可以导

21、电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳 离子）。.酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸（HNO）碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根 组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NHH0）盐是由金属元素（或铵根）和酸根 组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠-A2、 酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐*金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的 化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧 根离子的化学性质4、几种离子的检验:ClA

22、gNO溶液*白色沉淀稀硝酸 沉淀不溶解白色沉淀稀硝酸*沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应中和反应:H-石蕊试* 变红0H酚酞试变红S02-BaCl2溶或Ba(NO)2溶1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱=盐+水HCI + NaOH = NaCI + H2O2HCI + Ca（OH）2= CaCI2+ 2H2OHbSO + 2NaOH = Na2SO + 2H2O2、实质：OH+H = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则 加碳酸水中和。（2） 处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

23、（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄 蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有 碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、溶液酸碱度的表示法一一pH:1 PH值的范围：0-140714酸性增强中性碱性增强2、PH值与溶液酸碱性的关系:PH=7溶液呈中性例如：HbO NaCI溶液NazSO溶液PH 7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液在酸性溶液中，酸性越强,PH值越小，溶液中氢离子浓度越大;在碱性溶液中，碱性越强,PH值

24、越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。3、改变溶液PH值的方法:（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。4、pH的测定：最简单的方法是 使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润

25、湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变5、酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO）;pH的雨水为酸雨。第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐一、常见的盐:物质俗称物理性质用途（1）作调味品。（2）作防腐剂。白色粉末，（3）消除积雪（降低雪的熔点）。水溶液有咸（4）农业上用NaCl溶液来选种。氯化钠食盐味，溶解度（5）制牛理盐水（% NaCl溶液）。NXNaCl受温度影响可维持细胞内外的水分分布，促进细胞不大内外物质交换；Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠NaCCO纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工

26、业等。碳酸氢 钠NaHCO小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、 碳酸钠从溶液中析出时，会结合 定数目的水分子，化学式为NQCO10H2O碳酸钠晶体NQCO, 100（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCNaCO+ HO+COfNaHCO3+HCI = NaCl+ HO+CO二、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含

27、有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质:1碳酸钙的化学性质:(1) 与酸的反应：CaCO+2HCI = CaCI2+ CO2T+H2O(2) 高温分解：CaCOCaO + CO2f2、碳酸钠的化学性质：(1) 与酸的反应：Na2CO+ 2HCI = 2NaCI + CO2?+ H2O这两个反应可(2) 与碱溶液的反应；Ca(OH + NazC

28、O = CaCOsJ+ 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO HCI = NaCI +CO2f+HO碳酸根离子的检验：澄清石灰*CO2-稀HCI怙无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:+CuO +O或CO+NQCO+Ca(OH+Q+CO+Ca(OH+NaOH+CO2+NQCOCaO+1ICI、+Ca(O(+O2HCI + Na2CO = 2NaCI + CO2f+ H2O2HCI + CaCO3= CO2f+ CaCI2+ H2O检验CO32的方法：(1)加入稀HCI，若有无色气泡产生，则存在CO2(2)加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在C

29、O32(3)加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO2三、盐的性质：1、 酸、碱、盐的溶解性：(1)酸：大多数都可溶。(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉 淀。(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO难溶，AgSO、CaSO微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。2、盐的化学性质：(1)盐(可溶)+金属1 =金属2 +新盐(条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 反应类型：置换反应Fe + Cu

30、SO4= Cu + FeSO4(“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag(2)盐+酸=新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应HbSO + BaCI2= BaSO4J+ 2HCINaOHNa2CO3HCI +NaHCQ= H2O +NaCI+CO21HCI + AgNO3= HNOa+ AgCIJ(3)盐+碱=新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO= Cu(OH)2(+ Na2SO现象：出现蓝色沉淀(注：Cu(OH沉淀：蓝色)3NaOH +

31、 FeCl3= Fe(OH)3J+ 3NaCI现象：出现红褐色沉淀(注：Fe(OH)3沉淀：红褐色)Ca(OH)2+ NazCO = CaCQj+ 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊(4)盐+盐=两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型： 复分解反应NaCI + AgNO3= AgCIJ+ NaNO现象：出现白色沉淀NQSO + BaCI2= BaSO4J+ 2NaCI现象：出现白色沉淀四、复分解反应：1概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。3、复分解反应的沪水酸

32、盐盐物十+ + +M4J皿金碱盐盐盐+十+ +十酿酸酸碱盐HCI +NaHCQ= H2O +NaCI+CO21HCI + AgNO3= HNOa+ AgCIJ金属氧化物+酸=盐+水、|这三种复分解反应一定碱+酸=盐+水-RHCO3/RCO3+酸=另一种盐+ CO21+ H2O五、特殊离子鉴别:离子种检验方法(所加试剂)现象类c先加AgNO溶液，再加稀HNO产生白色沉淀SO先加Ba（NO）2（或BaCb）溶液，再加稀HNO产生白色沉淀先滴加稀HCI，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H+滴加紫色石蕊试液试液变红NH+先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润

33、的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝课题二、化学肥料一、 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。二、 化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：1氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄（2）常用氮肥:含N量使用注意事项NH|HCO%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮， 且均不能与碱性物 质（如早木灰、熟石 灰等）混合施用NH4NQ35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2S(4%长期使用会使土壤酸化、板结NH|CI%长期使用会使土壤酸化、板结C0(NH)2%含氮量最咼的氮肥（有机物）Nh3 H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NHNaN（3）生

34、物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖早木灰：农村最常用钾肥（主要成分为&CO）,呈碱性sq：长期使用会使土壤酸化、板结。3、磷肥：（1） 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（2） 常用磷肥：磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2Pq）2和Casq不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用。重过磷酸钙Ca（H2PO）24、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。KNO3NHUPO不能与碱性

35、物质混合施用（NHJ2HPQ三、使用化肥、农药对环境的影响：发黄（2KCI嘅1、使用化肥、农药对环境的影响:(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。(2)大气污染：NO、NH、HS、SO2。(3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥。(2)农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：氮肥钾月巴磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力口水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、N+的检验:试剂：碱(NaOH Ca(OH)2等)、湿润的红色

36、石蕊试纸。NHNO + NaOH=NaNO+NH3?+H0第十二单元化学与生活课题一人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸 收)。一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。植物的种子（如花生、大豆）。3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。4、人体蛋白质代谢：_摄入胃肠道J尿素+CO+H2O,放出热量蛋白质人体k氨基酸水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）：（1）血红蛋白：由血红素（含Fe

37、2+）和蛋白质构成。作用：运输Q和CO的载体。血红蛋白+ O *氧合血红蛋白。CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性。淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉（能使碘变麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cf、Ag+等）等。应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类：1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%70%2、 组成：由

38、C、H、0三种元素组成。3、 常见的糖：（1）淀粉（GHQ）n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖GH12Q（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：GH12Q+6Q6C02+6HO供机体活动和维持体温需要.光合作用：6CQ+6HOC6H12Q+6Q（3）蔗糖C12H2O1:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂：1、 分类：植物油脂：油动物油脂：脂肪2、 功能：维持生命活动的备用能源（储存能量）。3、 存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。四、维生素多数在人体中不

39、能直接合成，需从食物中摄取。1、 存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。2、 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺V:夜盲症缺VC:坏血症课题二化学元素与人体健康一、组成人体的元素：50多种一 常量元素（11种）在人体中含量% C、H O N、Ca P、K、S、Na、Cl、Mg微量元素在人体中含量% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素：1钙：99%在于骨骼和牙齿中（1） 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。（2） 钙过多：结石、骨骼变粗。过少：青少年 佝偻病、发育不良。老年人骨质疏松。（3） 补钙产品：葡萄糖酸钙。2、钠和钾:

40、（1）Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。（2） 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的）。三、人体中的微量元素：必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 =1儿糸对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿人，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题三有机合成材料、有机化合物:物质按是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO CQ和NQCO、CaCO等碳酸盐）1生活中常见的有机物：CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、QHOH（乙醇，俗名：酒精）、CHaCOOIH乙酸，俗名：醋酸）、GEO（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。有机小分子化合物，如：CH、CHOH、CHCOOHGH2Q有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉3、有机物按相对分子质量大小等。等。二、有机合成材料:1