高中化学_选修四_第三章_第一节_弱电解质的电离_课件_新人教版

1、第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离( (第一课时）第一课时）学习目标学习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。5.了解电离常数。了解电离常数。 知识回顾：知识回顾：思考：思考：1、什么叫电解质？试举例说明。什么叫电解质？试举例说明。 电解质：电解质：在水溶液中在水溶液

2、中或或熔化状态下能够熔化状态下能够 导电导电的的化合物。化合物。实例：实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。思考：思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。什么叫非电解质？试举例说明。非非电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔化状态下都不能熔化状态下都不能导导电电的的化合物。化合物。实例：实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1电解质：在电解质：在_能导电的化合物。能导电的化合物。2非电解质：在非电解质：在_都不导电的化都不导电的化合物合物。水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下水

3、溶液中和熔融状态下水溶液中和熔融状态下现有现有硫酸铜晶体、硫酸铜晶体、碳酸钙固体、碳酸钙固体、纯纯磷酸、磷酸、硫化氢、硫化氢、三氧化硫、三氧化硫、金属镁、金属镁、石石墨、墨、固态苛性钾、固态苛性钾、氨水、氨水、熟石灰固体。熟石灰固体。(1)其中属于强电解质的是其中属于强电解质的是_(填序号，填序号，下同下同)；(2)属于弱电解质的是属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是属于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是能导电的是_。注意注意1 1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2

4、 2）COCO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，但等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。3 3）难溶的盐（）难溶的盐（BaSOBaSO4 4等）虽然水溶液不能导电等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。思考感悟思考感悟1能导电的物质都是电解质吗？能导电的物质都是电解质吗？【提示】【提示】电解质概念的前提必须是化合物，像电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是化合物，所以也不是电解质

5、。化合物，所以也不是电解质。学与问学与问? ?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 （1 1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？可能会发生触电事故？手上的水中含有某种电解质，使水溶液手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。具有较强的导电能力。 3 3、电解质导电的原因、电解质导电的原因 水溶液中或熔融状态下能电离出自由移水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子动的阴阳离子4 4、电解质溶液的导电能力的因素、电解质溶液的导电能力的因素阴阳离子的浓度和所带的电荷数阴阳离子的浓度和所带的电荷数(2) (2

6、) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 因为盐酸的去污能力比醋酸强。因为盐酸的去污能力比醋酸强。实验探究实验探究1 1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。醋酸与等量镁条的反应。实验要点：实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象观察、比较气球鼓起的快慢等现象. 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率的速率, 前者快于后者。前者快于后者。 镁与盐酸反应

7、非常镁与盐酸反应非常剧烈剧烈，产生，产生大量的气泡，气球鼓起很大量的气泡，气球鼓起很快快。等浓度的盐酸中等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大比醋酸大.镁与醋酸反应镁与醋酸反应较快较快，产生气泡，产生气泡,气球鼓起较气球鼓起较慢慢。实验探究实验探究2:用用pH试纸测定试纸测定0.1mol/L的盐酸、的盐酸、醋酸醋酸 pH.实验数据：实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 数据处理数据处理: : 结结 论论: : u 盐酸完全电离盐酸完全电离, , 电离程度电离程度( (即电离度即电离度) )为为100%100%；u 醋酸不能完全电离醋酸不能完全电离, , 电离程度较小，且小

8、于电离程度较小，且小于 100%100%，即醋酸的电离是可逆的。，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH即即 pH1c(H+) = 0.1mol/L c(H+) = 0.001mol/L 即即c(H+) 碳酸碳酸 硼酸硼酸 在相同温度下，电离常数在相同温度下，电离常数较大较大，则，则酸性较酸性较强强，即，即电离常数的大小反映了酸性的强弱电离常数的大小反映了酸性的强弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用常数，通常用K K1 1、K K2 2、K K3 3等来分别表示。例如等来分别表示。例如H H3

9、3POPO4 4的电离：的电离： 一般一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比即第二步电离通常比第一步难得多，第三步比第二步电离难得第一步难得多，第三步比第二步电离难得多多。即：即：多元弱酸的酸性由第一步电离决多元弱酸的酸性由第一步电离决定定变式训练变式训练2在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH的电离的电离达到平衡的标志是达到平衡的标志是()A溶液显电中性溶液显电中性B溶液中无溶液中无CH3COOH分子分子C氢离子浓度恒定不变氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)变式训练变式训练3(2011年广东汕头高二检测年广东汕头高二检测)已知已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：

10、的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶，要使溶液中液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措值增大，可以采取的措施是施是(双选双选)()A加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 B升高温度升高温度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水加水BD探究整合应用探究整合应用判断电解质强弱的常用方法判断电解质强弱的常用方法1取相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸与取相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸与活泼金属或碳酸盐反应，根据反应的剧烈程度可活泼金属或碳酸盐反应，根据反应的剧烈程度可以判断电解质的相对强弱。以判断电解质的相对强弱。2取相同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸，取相同

11、物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸，测其测其pH并比较，并比较，pH小的为强电解质。小的为强电解质。3取相同体积和相同物质的量浓度的强电解质和取相同体积和相同物质的量浓度的强电解质和弱电解质溶液，做导电性实验，导电能力强的是弱电解质溶液，做导电性实验，导电能力强的是强电解质，反之，是弱电解质。强电解质，反之，是弱电解质。已知已知pHlgc(H)。用实验确定某酸。用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：是弱电解质。两同学的方案是：甲：甲：量取一定量的量取一定量的HA酸制成酸制成0.1 mol/L的的溶液；溶液；用用pH试纸测出该溶液的试纸测出该溶液的pH，即可证明，即可证明HA是弱电解质。是

12、弱电解质。乙：乙：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的HA溶液、盐溶液、盐酸溶液酸溶液,分别配制分别配制pH1的两种溶液各的两种溶液各10 mL；分分别取这两种溶液各别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管中，各取相同体积的两种稀释液装入两支试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。是弱电解质。(1)在甲、乙两方案的在甲、乙两方案的中，都要用到的定量仪器中，都要用到的定量仪器是是_。(2)甲方案中，证明甲方案中，证明HA是弱电解质的理由是测得是弱电解质的理由是测得溶

13、液的溶液的pH_1(选填选填“”、“”或或“”)。乙方案中，说明。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是弱电解质的现象是是_。A装盐酸的试管中放出氢气的速率大装盐酸的试管中放出氢气的速率大B装装HA溶液的试管中放出氢气的速率大溶液的试管中放出氢气的速率大C两支试管中产生气体的速率一样大两支试管中产生气体的速率一样大100 mL容量瓶容量瓶B(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是：分别是：_，_。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药药品可任取品可任取)，作简明扼要表达：，作简明扼要表达：_。【解

14、析解析】配制溶液都要用到容量瓶，而容量瓶配制溶液都要用到容量瓶，而容量瓶只有一个刻度，所以应指明容量瓶的容积；只有一个刻度，所以应指明容量瓶的容积；0.1 mol/L HA溶液或盐酸溶液，若溶液或盐酸溶液，若pHlg 0.11，则说明它是强酸；若则说明它是强酸；若pHlgc(H)1，则说明，则说明c(H)0.1 mol/L，推知它没有完全电离，即它是，推知它没有完全电离，即它是弱电解质。弱电解质。HCl完全电离，稀释完全电离，稀释10倍，倍，c(H)0.01 mol/L，若，若HA是弱电解质，稀释是弱电解质，稀释10倍，假设倍，假设HA不再电离，不再电离，c(H)0.01 mol/L。而没有电

15、离的。而没有电离的HA分子在稀释时继续电离生成分子在稀释时继续电离生成H，故，故H浓度实浓度实际上大于际上大于0.01 mol/L。H与锌粒反应受到多种因与锌粒反应受到多种因素的影响，如锌粒表面积、素的影响，如锌粒表面积、H浓度，只有当固体浓度，只有当固体表面积相同时，才能根据反应速率比较表面积相同时，才能根据反应速率比较H浓度大浓度大小。配制小。配制pH1的的HA溶液困难，因为稀释时体积溶液困难，因为稀释时体积增大的程度大于增大的程度大于H增大的程度。检验增大的程度。检验HA是弱酸是弱酸的方法有多种：由碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶的方法有多种：由碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，联想到检验酸的强碱盐溶液的酸碱性，液呈中性，联想到检验酸的强碱盐溶液的酸碱性，可以推测酸是强酸还是弱酸。可以推测酸是强酸还是弱酸。【答案】【答案】(3)很难配制一定很难配制一定pH，一定体积的弱酸，一定体积的