福州市-学第一学期高三期末质量检测化学试卷及答案

1、福州市2022-2022学年第一学期高三期末质量检测1 化学与生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是A. 光导纤维的主要成分是单质硅B. 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C. 明矶可用于自来水消毒B.硫离子的结构示意图:D.氧化铁的化学式：D. 福尔马林可用于食品保鲜2 以下对物质的结构组成表示恰当的是A. H2O2 的结构式：HO H Oc.二氧化碳的比例模型：3.以下物质中具有良好导电性的是A. 冰醋酸B .盐酸 C . KCl晶体 D .蔗糖溶液4 .以下各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的选项是A. 胆矶晶体由蓝色变无色B. pH试纸变红C.蓝色石蕊试液褪色D.白纸变黑5 .以

2、下关于金属腐蚀的表达不正确的选项是.A. 黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B. 与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C. 金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D. 金属腐蚀的本质是M - n e- = Mn+6 .以下有关氮及其化合物的说法不正确的选项是.A. 硝酸应保存在棕色试剂瓶里B. 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C. 常温下铁、铝不与浓硝酸反响D. NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集7 .以下关于有机物的表达不正.确.的选项是.A. 乙烯和苯都能使溴水褪色B. 乙醇和二甲醚CH3OCH互称为同分异构体C. 石油的分馏属于物理变化D. 纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解

3、8.以下方法可用于工业冶炼金属的是A. 电解熔融AIC3获取金属铝B.电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO复原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠9 .共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，以下物质中只 存在上述一种作用方式的是A. 二氧化碳B.氢氧化钠固体C. NaCl 晶体 D. 氯气D. NO210 .常温时能与水反响产生 H2的是A. NaB. NH4CIC. Na2O211 碘元素的一种核素瓷I可用于治疗肿瘤。以下有关碘元素的说法正确的选项是A.核外有72个电子B.与 |互为同素异形体C.I能使淀粉溶液变蓝D.|最外层电子数为712以下别离提纯操

4、作能到达相应目的的是选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏别离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液别离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质13 化学反响伴随能量变化，以下说法中错误的选项是 A. TNT炸药爆炸时局部化学能转化为热能B. 电解饱和食盐水时局部化学能转化为电能C. 镁条燃烧时局部化学能转化为光能D植物光合作用时局部光能转化为化学能14 以下离子方程式正确的选项是A. 醋酸溶解鸡蛋壳： 2H+ + CO32= CC2f + H2OB. 铝片参加烧碱溶液 :2A1+ 2OH + 2H2O 2A1O2+ 3H2 fC. 铁与盐酸反响：2Fe+ 6H+2F3+ 3H2fD

5、.铜片投入 FeC3 溶液中：Cu+ Fc3+Cu2+ + Fe?+15. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol 的Na2S2O3溶液滴 定12溶液，发生的反响为 b+2Na2S2O3 =2Nal+Na 2S4O6，以下说 法合理的是A. 该滴定可用甲基橙做指示剂B. Na2S2O3是该反响的复原剂C. 该滴定可选用右图所示装置D. 该反响中每消耗 2mol Na2S2O3，电子转移数为 4mol16. Na为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 1L mol L71氨水中所含NH4+数为NaB. 1mol Fe与足量氯气反响转移的电子数为2 NaC. 标准状况下，33.6

6、L CQNa个分子D. 1 mol二应中含碳碳双键数为 3 Na17. 第三周期元素 X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+> Zn三种离子， m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反响。以下说法中不正确的选项是A . Y 为 AlB . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HCI0 4C. X与Z结合形成离子化合物D. X、Y、Z原子半径Z>X>Y18. 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反响热。:P4白磷，s+ 502g= P4O10s H=- kJmo151-1P红磷，s+ O2 g= 一 P4O10 s 出=kJ mol 144那

7、么白磷转化为红磷的热化学方程式为A.P4白磷，S=4P红磷，S HkJ mol 1B.F4白磷，S=4P红磷，S H = +kJ mol 1C.F4白磷，S=4P红磷，S H= 2244.7 kJ mol 1D.P4白磷，S=4P红磷，S H= +2244.7kJ mol 119以下有关实验现象或操作预测的表达正确的选项是In川A. I可用于别离乙醇和水B. n说明该装置气密性良好c.川该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D. IV 由a进气可用于收集 NH320以下根据化学事实进行的相关推论，正确的选项是化学事实推论A将S02通入品红溶液中，溶液褪色S02具有氧化性B铝热反响需要咼温引燃该反响的厶

8、H>0C聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路淀粉分子直径>10-7mD向溶液中滴加KSCN无明显现象，再加氯水，看 到溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe2*21 根据水溶液中存在的平衡关系，判断以下说法正确的选项是()A. 往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B. 室温下，稀释O.lmol 匚1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D.浓度均为 moll/1的溶液，pH由大到小排列顺序为：矗一盐柄Cl看匚.一 MZrtSOq®f 被CdSOq 落港NaOH>Na2COJ>NaHSQ>(NH4)2SCH22. 以下有关电化

9、学的表达正确的选项是()A .为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B .氯碱工业通过电解熔融的NaCI生产Cl 2C. 如右上图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D. 氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反响为 O2+ 2H2O + 4e=4OH 23. 工业上常利用 CO与SQ反响生成固态S单质和CO2,从而消除这两种气体对大气的污 染：2 CO(g) + SO2(g)2 CO2(g) + S(s) H= a kJ mol _1(a>0),以下表达正确的选项是()a.该反响的平衡常数表达式为k=B. 假设反响开始时投入 2 mol CO,那么达平衡时，放出热量为 a kJC.

10、 增大压强或升高温度都可以加快化学反响速率并提高SQ的转化率D. 假设单位时间内生成 2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，那么说明反响到达平衡状态24. (12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。1常说 饮食过咸会伤骨，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，以下物质中，可以作 为补钙药品主要成分的是 填标号。A . CaCO3B. CaOC. Ca(OH) 2D. Ca2低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生 反响的化学方程式是 。3加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的抗癌之王，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个

11、实验事实： 4加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO 3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物mol，该反响的离子方程式能使淀粉变蓝，1mol KIO 3被复原时，转移电子 为。25. (8分)600 C时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反响：2SO2 g+ O2 g2SO3 g H= -197 kJ mol 反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示。1反响开始到 20min时，用SO3表示的反响平均速率为。210min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 填选项标号；20min时，曲线发生变化是因为 填选项标号。A 升高温度B 降

12、低压强C.参加氧气D 参加S033以下描述能说明该反响到达平衡状态的是 。A 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 B SO2的转化率到达最大，且保持不变C. 化学反响速率 v(02)=v (S03)D 保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化26 (8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。(1) 次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 (2) 二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的(3) 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电 解时铁电极反响式为。27(9分)盐酸常用于去除金属外表的

13、铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分 步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：试剂A可能是;试剂B的化学式是;沉淀化学式是 28.9分某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响,以生成气体量50mL为标实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X1100mL20%无2100mL20%10gMnO 23100mL20%10gKI4100mL20%新鲜猪肝准，设计了如下实验方案:离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.03. 0Fe2+5. 88. 8Cu2+(1)假设以离子浓度降至1 X10-5 mol L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp : Fe(O

14、H)3: = ;AB的作用。(1) 在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到(3) 以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：填标号。A.将双氧水的体积增大至 200mLB. 将双氧水的浓度增大至 30%C. 对装置A加热D. 上下移动B装置使量气管内气体压强增大(4) 从控制变量的原理来看，该方案是否合理 填 是或 否。理由是： 29. 8分为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取固体，进行如下实验:1实验仪器A的名称为。2装置C中浓硫酸的作用是。3假设测得装置 D中枯燥管实验前后增重了，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度 为。4该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果

15、填 偏高或 偏低。为使结果准确，你的建议是 。一、选择题(此题包括23小题，每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题题序1234567891011答案BCBDBCDCCAD121314151617181920212223ABBBCDABDCDA二、非选择题(此题包括6小题，共54分。)24. 共 12 分1A 2 分2Mg SO 4 +2NH 3 H20= Mg (OH) 2 J+ (NH 4) 2SO4 或 Mg 2+2NH 3 H2O= Mg (OH) 2 J +2NH+ 3 分3硒与氢气化合比硫更难 (或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置 换出硒等其它合理答案)2分45 2 分2103 + 5SO32 + 2H*=|2+ 5SO42 + H2O 3 分25. 共8分10.001 mol L-1 min-12 分2AE2分C 2 分3BD2分26. 共8分(1) CIO+ H2OHC1O+ OH 一 3 分(2) 二氧化碳2分(3) 2H+ 2e- = H2I或 2 H20 + 2e- = H2T + 20H3 分27. 共 9 分：11.0 X10-38 3 分2