2020年高考化学复习课时规范练21化学平衡的移动

1、课时规范练 21 化学平衡的移动一、选择题(本题共 8 小题,每小题 7 分，共 56 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()一A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B. 合成 NH3反应,为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D. 对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深2向密闭的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B,发生反应 2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C 的体积分数

2、 为 w%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol 充入容器，达到平衡后,C 的体积分数仍为 w%,则 x 的值()A.只能为 2B.只能为 3C.可能为 2,也可能为 3D.无法确定3在一定条件下发生反应4NO2(g)+O2(g)2N2Os(g)H0,温度为 Ti时，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入NO?和。2,部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是()时间/S051015c(NO2)/(mol L-1)4.002.522.00C3c(O2)/(mol L-1)1.00C1C20.50A. 05 s 内 N2O5的平均反

3、应速率为0.148 mol L-1s-1B. 其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时C(N2O5)2 mol L-1C. 设 T1时平衡常数为订2时平衡常数为 心,若 T1K2D. T1时平衡常数为 0.125,平衡时 NO2和。2的转化率均为 50%4在 t C 时，向 a L 密闭容器中加入 1.6 mol HI(g),发生反应 2HI(g)H2(g)+l2(g) AH0,H2的物质的 量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是()A. 平衡时,l2蒸气的体积分数为 25%B. 若在 1.5 min 时降低温度，则反应将向左进行C. 平衡后若升高温度，v(正)增大,v(逆)

4、减小D. 平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小5.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I .向 5 mL 0.05 mol L-1FeCh 溶液中加入 5 mL 0.05 mol L-1KI 溶液(反应 a),反应达到平衡后将溶液 分为两等份。n .向其中一份中加入饱和KSCN 溶液，变红仮应 b);加入 CCl4,振荡、静置，下层显极浅的紫色。川.向另一份中加入 CCl4,振荡、静置，下层显紫红色。结合实验，下列说法不正确的是()A. 反应 a 为 2F+2i2Fe2+l2B. n 中，反应 a 进行的程度大于反应 b 进行的程度C. 实验 n 中变红的原理 F

5、+3SCN#TFe(SCN)32+D. 比较水溶液中 c(Fe ): n 川6.(2019 河北邢台质检)一定温度下，在三个体积均为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)_容器温度起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2OI6070.1 0.150.05n6070.20.3出6270.10.156 X10-3下列说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 容器川达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动C. 容器 H 达到平衡时，容器中 COS 的物质的量浓度为 0.025 mol L-1D. 607 K 时,该反应的平衡常数

6、为0.507.（2018 黑龙江大庆一模）一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA（g）+ yB（g）、zC（g）,达到平衡后测得 A 的浓度为 0.5 mol L-1,保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后 测得 A 的浓度为 0.8 mol L-1,则下列叙述正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动B. x+yzC. B 的物质的量浓度减小D. C 的体积分数降低8定条件下存在反应：H2（g）+l2（g）二2HI（g）AH0。恒 温、恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 _。A. 混合气体的密度不再变化B. 混合气体的压强不再变化C. N2、O2

7、、NO 的物质的量之比为 1 : 1 : 2D. 氧气的转化率不再变化汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以 Ag ZSM 5 为催化剂,测得 NO 转化为 N?的转化率随温度变化情况如图所示。 若不使用 CO,温度超过 775 K,发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为_ ,在4NO(g)+6H2O(g)=1 的条件下，为更好地除去 NOx,应控制的最佳温度在_ K 左右。JOO &OD 7（X18001000反虫）8度/K0iFfNO直按分辭为N曲产卓ACOfl余恼廿分率O lNO）/ji（CDJ=L*ftTf（3）车

8、辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物 NO。在 5 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭（假设无杂质）,一定条件下生成气体E 和 F。当温度分别在 TiC 和 T2C 时,测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：_物质温度（C）活性炭NOEF初始n3.0000.1000Ti2.9600.0200.0400.040 :T22.9750.0500.0250.0251写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 ：_ 。2若 Ti” ”或=”）0。3上述反应C 时达到化学平衡后，再通入 0.1 mol NO 气体,则达到新化学平衡时 NO 的转化率为。

9、课时规范练 21 化学平衡的移动1.D 加入 AgN03溶液后，生成 AgBr 沉淀,c(Br-)降低,平衡向右移动，c(B降低，溶液颜色变浅，可以用 勒夏特列原理解释,A 项不符合题意；对于反应 N2(g)+3H2(g)T2NH3(g) AH2.00 mol L-,B 项错误；对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，C 项正确；达平衡时C(NO2)=2.OOmol L-1,c(O2)=O.5O mol L-1,c(N2O5)=1.OO mol L-1,则 K=- =0.125,平衡时 NO2的转化率为-7X1OO%=5O%,O2的转化率为 -7X100%=50%,D 项正确。4.A 该反应为反

10、应前后气体体积不变的反应，由图可知，平衡时 n(H2)=0.4 mol,则有 n(b)=0.4 mol,故碘蒸气的体积分数为 X100%=25%,A 项正确;1.5 min 时降低温度反应是否达到平衡状态未知，反应速率减慢，反应进行的方向无法判断,B 项错误；平衡后若升高温度，v(正卜 v(逆)均增大，但 v(正)增大 的程度大于 v(逆),平衡向右移动,C 项错误；平衡后加入 H2,平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，达 到新平衡后,c(H2)比原来大，则新平衡后 H2的体积分数增大，D 项错误。5.B由反应试剂用量看，F 与的物质的量恰好符合反应比例关系，再依据 H、川实验现象可知，反应后

11、混合物中存在 F 和因而 F 与的反应为可逆反应,A 项正确;结合 n、川实验现象可 知,a 反应后 12浓度较大,b 反应后 12浓度较小，说明 SCN-结合 F的能力比 I-还原 F 的能力强，使2F+2I-2Fe2+l2的平衡逆向逆动,B 项错误。Fe3+与 KSCN 反应生成红色 Fe(SCN)3,C、D 项正确。6.D 由容器 I 中数据可计算出 607 K 时反应的平衡常数L-1)-1L )CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)c(始)/(mol0.050.07500c(变)/(mol0.0250.0250.0250.025c(平)/(molL-1)0.0250.05

12、0.0250.025平衡常数 K-=0.5,D 项正确；对比 I、 川可知随温度升高,平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应放热,A 项错误；n 相对于 I ,是成比例的增加投料量，相当于 加压，由于题给反应是气体体积不变的反应，所以平衡不移动,c(COS)n=2c(COS)i=0.05 mol L-1,C 项错 误；容器川平衡时，再充入少量氦气，容器体积不变，各成分浓度不变，平衡不移动,B 项错误。7.A 压缩容器的容积时体系压强增大，假设平衡不移动,A 的浓度应为 1 mol L-1,但再次平衡后小于 1 mol L-1,说明增大压强平衡向正反应方向移动，根据平衡

13、移动原理知，x+yz，平衡向正反应方向移动，C 的体积分数增大，因为压缩了容器的容积，则 B 的物质的量浓度增大，故 A 项正确,B、C、D 项错误。8.C 容器 I 从正反应方向开始，开始时正反应速率最大，容器 n 从逆反应方向开始，开始时正反应速 率最小。因此开始时正反应速率不相同，故 A 项错误;增大压强平衡不发生移动，但是由于反应是在恒容绝热的环境中进行，当反应达到平衡时容器 I、川中温度不等，二者的反应的平衡常数就不相同，故 B 项错误；该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应容器的温度升高，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，而容器 n 是从逆反应方向开始，随着反应的进

14、行，容器内的温度逐渐降低，根 据平衡移动原理：降低温度,平衡向放热的正反应方向移动，因此容器 i 中的 I2气体的物质的量比容器n 多，所以混合气体的颜色容器 i 比容器 n 中的气体颜色深，故 C 项正确；在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始，在题给条件下物质的转化率之和为1,由于反应在恒容绝热容器中进行，所以容器 I 中 H2的转化率比恒温时小，容器 n 中 HI 的转化率也比恒温时小，因此二者之和小于 1, 故 D 项错误。9答案(1)2CO2+6H2C2H5OH+3H2O (2)ab_-1(3)正反应(或右)40%1.5a mol L解析 由题给信息可得到该反应的化学方程

15、式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。该反应为气体分子数减小的化学反应，当体系的压强不再改变时，反应达到平衡状态，另外氢气的浓度不再变化，也能说明反应达到平衡状态；由于在 500 K 时,所有物质均为气体，故在恒容状态下气体的密度恒为定值,密度不变不能说明反应达到平衡状态；根据化学方程式可知，任何单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比均为 3 : 1。由图中信息可知，其他条件不变时，升高温度,CO2的转化率降低，说明平 衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即降低温度，平衡将向正反应方向移动。700 K 时，当氢-=1.5 时，由图像可知二氧化碳的转化率为20%,由化学方程式：2

16、CO2+6H2iC2H5OH+3H2O,可计算出氢气的转化率为40%。设起始时 c(CO2)=x mol L-1,则起始时 c(H2)=2x mol L-1,根据三段式：2CO2+6H2,C2H5OH+3H2O起始 /(mol L-1):x2x0转化 /(mol L-1):0.6x1.8x0.3x平衡/(molL-):0.4x0.2x0.3x1 r-10.2x=a mol L ,则 0.3x=1.5a mol L 。-110.答案(1)2NO(g)LN2(g)+O2(g)H=-180.8 kJ mol(2) 0.375 mol L-1min-1 C B (3)60% PtFRu_解析(1)已知

17、:反应 I :4NH3(g)+5O2(g)盏潯 4NO(g)+6H2O(g)n：4NH3(g)+3O2(g2 汨2N2(g)+6H2O(g) AH=-1 266.6 kJ mol-1,根据盖斯定律可知(n - I )- 2 可得 2NO(g) 一O2+N2(g), AH=(-1 266.6 kJ mol-1)-(-905.0 kJ mol-1) - 2=-180.8 kJ mol-1,则 NO 分解生成 N2与。2的热化学方程式为 2NO(g)LN2(g)+O2(g) AH=-180.8 kJ mol-1;(2)反应从开始到第 2 min时,v(H2O)=-v(NO)= - -=0.375 m

18、ol L-1min-1;在第 3 min 后到 4 min,根据数据可知反应按比例向逆反应方向进行，因为该反应为气体体积增大的放热反应，故使用催化剂不能使平衡移动，选项 A不选；减小压强平衡向气体体积增大的正反应方向移动，不符合，选项 B 不选;升高温度平衡向逆反应方向移动，选项 C 符合题意;增加 O2的浓度平衡向正反应方向移动，不符合题意，选项 D 不选;恒容条件下，气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，密度不变不能作为达到平衡状态的标志，选项 A 错误;单位时间内消耗 n mol NO 的同时消耗 n mol NH3,符合正逆反应速率相等，可作为达到平衡 状态的标志，选项 B 正确;物质的百分含量 w(NHj=w(NO)不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡 状态的标志 选项 C错误;用 NH3、O2、NO、H2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为4 : 5 :4 : 6 的状态，不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项 D 错误;(3)C时,c(N2)=1.2 mol L-1,则生成氮气的物质的量为1.2 mol L-1