2020年高考化学复习(天津专用)专题十二钠、铝及其化合物

1、专题十二 钠、铝及其化合物挖命题【考情探究】考点内容解读5 年考情预测热考题示例难度关联考点度钠及其化合物1. 能应用金属的活动性顺序判断反应 并解释相关现象。2. 根据研究物质的思路和方法，掌握钠 及其重要化合物的主要性质和应用。2018 天津理综,22016 天津理综,1中化学与生活、元素周期律铝及其化合物1. 根据研究物质的思路和方法，掌握铝 及其重要化合物的主要性质和应用。2. 了解生活中的常见合金。2017 天津理综,72015 天津理综,1中化学工艺流程、化学与生活分析解读钠、铝及其化合物与生产、生活的联系较多，是高考联系实际命题的优良素材。有关Na 和Na2O2的性质、Na2CO

2、3与 NaHCO3间的转化、氧化铝和氢氧化铝的两性、铝的重要化合物的用途等都是 高考常考的内容。【真题典例】（2O僮砸恩想本占 T W 弓仃冏屮化学 t ：瓦机化冷利约n-fiJimi 1 側mA.符俯1课i的 黒世,松 !gii持血 性脈 收用 连的 时矗艾泵N苇再円询m駁*祎 柠理持檢心考点九带乩化泮翎的性哑堆其胡苣用途能力娶欢v wr学丄的卄円、椎理郴刿斷牠力 考査素养舟査 T 鳶 BWHR 与懺现捋析甜料审血度与社快畀命題趋曉近几年天沖向$中对抽 ifl 地币比件抑的i的 UH 戌较少.RjtjJUi-:芒仙 diL4IN：IK? ,【：w .匹叨 J込抻輩曲上.卄產拧技壬丑叫询了旌

3、t小问的 iK普嵌破考点【考点集训】考点一钠及其化合物下列说法中不正确的是（）A.必须在间添加吸收 HCI 的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度D.称取样品和 中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO 固体的纯度答案 A2.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A.木炭和浓硫酸共热B.NazQ 跟足量的稀硫酸反应C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排岀的气体答案 BC.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中辽苏单科，3* 2#）T 列有黄鞫质栓羸川*具有_ 爻臬必呈. .AA-HCO,覺掛晶分解*可用于制中和制并点高僮度大.叫出卜;M）t 辱野

4、滩匚闸旳是两件礼化轲叩 IIM MStiW .i cJ!H3PQB.非金属性：CIBrC.碱性:NaOHMg（OH）D 热稳定性：Na2CONaHCQ答案 D8. （2015 山东理综，10,5 分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba（HCO）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A.AICI3B.Na2OC.FeCk D.SiO?答案 A9. （2014 上海单科,19,4 分）下列反应与 NaC2+SC* NazSO 相比较，Na2Q 的作用相同的是（）A. 2Na2Q+2CO - 2Na2CQ+QB. 2Na2Q+2SQ ” 2Na2SQ+QC. Na

5、zQ+HSQT NazSQ+HQDSNaCb+CaQ- - 2Na2CrQ+NaO答案 D10. （2014 江苏单科,6,2 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB. 0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA答案 A考点二铝及其化合物A 组自主命题天津卷题组1.（2015 天津理综,1,6 分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确.的是（）A.点

6、燃爆竹后，硫燃烧生成 SQB.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCC 溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱答案 A2.（2017天津理综,7,节选）某混合物浆液含 AI（OH）3、MnQ 和少量 NaC。考虑到胶体的吸附作用使NsbCrQ不易完全被水浸岀，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图）,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液并回收利用。回答下列问题。I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）同体 W 阳诸”聃裁川馋号靛 B|一固晖 C 一 ACD I 丽石 口1M 怵魁合物分處剧

7、用的薇程两（1）反应所加试剂 NaOF 的电子式为 _ ,B-C 的反应条件为 _,C-Al 的制备方法称为_ 。该小组探究反应 发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有 剩余，此时滴加硫酸，又产生 CI2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。a.温度 b.CI 的浓度 c.溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO? xfO 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为 _ 。答案（1）Na+【.H加热（或煅烧）电解法ac（3）2Cl2（g）+TiO2（S）+2C

8、（S）TiCl4（l）+2CO（g） H=-85.6 kJ mol-1B 组统一命题、省（区、市）卷题组3. （2016 上海单科，12,3 分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化铁中混有二氧化硅D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案 D4. （2014 北京理综，7,6 分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）答案 D5.（2014 江苏单科,4,2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂A

9、.K B.NaC. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 答案 B6.（2015 福建理综，24,15 分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。工业上用铝土矿（主要成分为 Al2C3,含有 FezQ、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下C.Fe D.Al已知:物质SiCI4AICI3FeCl3FeCl2沸点/c57.6180（升华）300（升华）1 0231步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写岀一种)。2步骤n中若不通入氯气和氧气，则反应生

10、成相对原子质量比硅大的单质是 _。3已知：Al 2Q(S)+3C(S) - 2AI(s)+3CO(g)1 HI=+1 344.1 kJ mol2AICI3(g) - 2AI(S)+3CI2(g)I4=+1 169.2 kJ mol-1由 AI2Q、C 和 Cl2反应生成 AICI3的热化学方程式为 _ 。4步骤山的尾气经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为_。5结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是 _ 。答案(1)AI3+3H.O- AI(OH)3+3H(2)防止后续步骤生成的 AICI3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率2

11、铁或 Fe Al2Q(S)+3C(S)+3CI2(g) 2AICI3(g)+3CO(g)H=+174.9 kJ mol-1NaCI、NaCIQ NQCQ 除去 FeCL,提高 AICI3纯度c 组教师专用题组7. (2014 重庆理综，2,6 分)下列实验可实现鉴别目的的是()A. 用 KOH 溶液鉴别 SQ(g)和 SQB. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NQC. 用 CQ 鉴别 NaAIQ 溶液和 CHCQQN 溶液D. 用 BaCL 溶液鉴别 AgNQ 溶液和&SQ 溶液答案 C8. (2016 浙江理综，27,18 分)I.化合物 MgAl3(QH)19(H2Q)4

12、可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分2MgAl3（QH）19（H2Q）427 出 0 匸 +10MgQ+3AJQ(1)_ 写出该化合物作阻燃剂的两条依据 _用离子方程式表示除去固体产物中Al 2Q 的原理_ 。(3)已知 MgQ 可溶于 NHCI 的水溶液，用化学方程式表示其原理n.磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成请回答:1_ 。比较 S、Cl 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_ _ 。已知：化合物MgOAAOMgC2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/c2 8002 050714191工业制镁时，电解 MgCb 而

13、不电解 MgO 的原因是 _;制铝时，电解Al2O3而不电解 AlCl3的原因是_ 。碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg（OH）2和 1 mol 烃,该烃分子中碳、氢元素质量比 为 9 ：1,烃的结构简式为 _ ;Q 的化学式为 _。（5）熔融状态下，钠和 FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下）。反应原理为:2Na+FeCl2Fe+2NaCI。放电时，电池的正极反应式为 _ ;充电时，_ （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_ 。(2)r(02-) r(Na+) HCIO HSQMgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AICI3是

14、共价化合物，熔融态不导电Ct=Ch | MgC3(5)-Fe2+2eFe 钠B-Al 2Q 固体7.(2018 天津河北区一模,7)(15 分)A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中 A B、C 均含有同一种元素。 在一定条件下相互转化的关系如下图所示。(皿)请回答下列问题：(1) 若通常情况下 A B、C D 都是气体,且 B 和 D 为空气的主要成分，写出反应(山)的化学方程式：_ 。(2) 若 D 为氯碱工业的重要产品,A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(山)的离子方程式为_ 。若 B 为非金属单质，且 B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子总数的比值为3 : 5,则反应(山)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _ ,0.1 mol A 与含 0.15 mol NaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 _ 。(已知：常温下 H2S 的电离平衡常-7-15数=1.3X10 ,=7.1X10)(4)若 A、B、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。1A中所含化学键类型为 _ ,D 的电子式为 _。225 C 时，浓度均为 0.1 mol/L 的 B、C 溶液,pH 较大的是(填溶质的化学式)溶液，写出 B 溶液中显电中性的原因：_ (用 B 溶液中有关粒子的浓度