2020年高考化学一轮复习课时检测：计算入门——以物质的量为中心的计算

1、跟踪检测（二） 计算入门以物质的量为中心的计算1. （2019 唐山一模）阿伏加德罗常数的值用 NA表示，下列叙述正确的是（）12A室温时，1 L pH = 2 的 NH4CI 溶液中所含 H 的数目为 1X10 NAB. 1 mol LiAIH4在 125C时完全分解生成 LiH、出、AI，转移电子数为 3NAC . 1.7 g 氨气中含有共价键的数目为0.4NAD .标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于 3NA解析： 选 B A 项， 室温时， 1 L pH = 2 的 NH4Cl 溶液中所含 H+的数目为 0.01NA；B 项， 1 mol LiAlH4在 125C时完全分解

2、生成 LiH、出、Al，反应中 Al 元素的化合价从+3价降低到 0 价，因此转移电子数为 3NA； C 项，1.7 g 氨气的物质的量是 0.1 mol，其中含有 共价键的数目为 0.3NA; D 项，标准状况下，NO2不是气体。2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC.1 L 1 mol L：1的 Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAD .某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0

3、.1NA解析：选 C 30.0 g 氟化氢的物质的量为 30.0 g -20 g mol-1=1.5 mol，含有氟原子的数 目为 1.5NA，故 A 正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol,它们分子中均含有 2 个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA,故 B 正确；在 Na2CO3溶液中，除 Na2CO3含氧原子外，H2O 也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3NA,故 C 错误；根据化学反应 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2, 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故 D

4、 正确。3.（2019 福州一模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂B.实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，制得 2.3 g 钠时，电路中至少转移0.1NA个 电子C .标准状况下，44.8 L HCl 气体溶于 1.0 L 水中，所得溶液每毫升中含2X103NA个HD. 含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，可产生 NA个 C“分子解析： 选 B A 项， 0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷，反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂；B 项

5、，实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，钠由+ 1 价变为 0 价，所以制得 2.3 g 钠时，电路中至少转移0.1NA个电子；C 项，标准状况下，44.8 L HCl气体溶于 1.0 L 水中，所得溶液体积不是1.0 L ； D 项，稀盐酸与 MnO2不能反应产生 C“，含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，产生的C分子数小于 NA个。4.（2019 巴东三中模拟）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为2NAB.4.4 g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中的电子数目为2

6、.2NAC .含有氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的共价键数目为0.5NAD .常温下，1.0 L pH = 13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NA解析：选 A 未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L 气体的物质的量，A 错误； CO2和 N2O 的摩尔质量均为 44 g mol ， 且两者 1 个分子中均含 22 个电子， 故 4.4 g(0.1 mol)CO2和 WO 的混合气体中含有 2.2NA个电子，B 正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH 的物质的量为 0.1 mol,每个 CH3OH 分子中含有 5 个共价键，所以 0.1

7、 mol CH3OH 分子中含0.5NA个共价键，C 正确；常温下，pH = 13 的 Ba(OH)2溶液中 OH浓度为 0.1 mol - *.。L 该溶液中含有 0.1 molOH，含有的 OH数目为 0.1NA, D 正确。5.(2018 西二模 股 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( () )A.7.8 g Na2O2与足量水反应， 转移的电子数为0.1NAB.36 g由35CI和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC . 25C时，pH = 12 的氨水中所含 OH的数目为 0.01NAD . 30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C H 键的数目为

8、2NA解析：选 A A 项，7.8 g Na2O2的物质的量为7.8 g，-1= 0.1 mol，与足量水反应的化78 g mol学方程式为 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2T, 0.1 mol 过氧化钠反应转移 0.1 mol 电子，因此转移的电子数为 0.1NA； B 项，由35Cl 和37Cl 组成的氯气的相对分子质量在 7074 之间， 无法计算 36 g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气的物质的量；C 项，溶液的体积未知，无法计算 25C时 pH = 12 的氨水中所含 OH的数目；D 项，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但 1 个 HCHO 分子中含 2 个 C

9、 H 键，1 个 CH3COOH 分子中含 3 个 C H 键，故无法计算 30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含 C H 键的数目。6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮高温革、电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+ 2C=Na2S+ 2CO2T。下列说法正确的是( () )1A.1 mol L Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.1 L 0.1 mol L1Na2S 溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC .生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为4NAD 通常状况下，11.2 L CO2中含质子的数目为 11NA解

10、析：选 C 未注明溶液的体积，无法计算 Na2SO4的物质的量和溶液中水的物质的量，因此也无法计算所含氧原子的数目， A 错误；1 L 0.1 mol L 厂1Na2S 溶液中含有 0.1 mol Na2S, S2水解生成 HS和 OH,阴离子的数目大于 0.1NA,B 错误；题给反应的氧化产物为 CO2, C 元素化合价由 0 价升高到+ 4 价，生成 1 mol CO2时转移电子数为 4NA, C 正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L mol 故 11.2 L CO2的物质的量不是 0.5 mol，所含质子的数目不是 11NA， D 错误。7.（2019 南昌一模股 NA为阿伏加

11、德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.1 mol 甲醇中含有的共价键数为4NAB.1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC .电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少 6.4 gD. 1 mol CHsCOONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3C00的数目为NA解析：选 D A 项，1 mol 甲醇中含有的共价键数为5NA; B 项，1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时，氯元素化合价由 0 变为 1，所以转移的电子数均为2NA； C 项，粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中通过的电子数为0.2NA时，阳极质量不一定减少6.4

12、 g; D项，根据电荷守恒，n（CH3COO）+ n（OH）= n（Na+） + n（H十），溶液呈中性，贝 U n（OH）=n（H+）,所以 n（CH3COO）= n（Na+）= 1 mol。8.NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（）A.在0C、 101 kPa条件下，11.2 L 丁烷中含极性共价键数目为5NAB.含 23 g 钠元素的 Na2O 和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和 NA之间C . 5NH4NO3=4N2f+ 2HNO3+ 9日日2。中当氧化产物比还原产物每多14 g 时，转移电子数为 15NAD .用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mo

13、l 电子时产生气体分子总数为NA解析：选 A 在 0C、101 kPa 条件下，11.2 L 丁烷的物质的量为 0.5 mol，其中含极性 共价键（C H）的物质的量为 0.5 molx10= 5 mol, 故 A 正确；根据钠原子守恒，含23 g 钠元素的 Na2O 和 Na2O2混合物的物质的量为 0.5 mol,而 Na?。和 Na2O2均由 2 个钠离子和 1 个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故 B 错误；5NH4NO3=4N2f+ 2HNO3+9H2O 中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5 : 3,当氧化产物比还原产物每多14 g 时，共

14、生成氮气 2 mol，转移电子数为 7.5NA，故 C 错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过 2 mol 电子时产生 1 mol H2、0.5 mol O2，分子总数为 1.5NA，故 D 错误。催化剂9.设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应 C6H12O6-2CH3CH2OH + 2CO2f。下列说法正确的是（）A.0.1 mol 葡萄糖（C6H12O6）含羟基（一 OH）数目为 0.6NAB.10.0 g 质量分数为 46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NAC 常温常压下，4.48 L CO2和 NO2的混合气体含原子总数为0

15、.6NAD . 4.8 g Mg 在足量的 CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA解析：选 D A 项，葡萄糖的结构简式为HOCH2( (CHOH)4CHO,1 个葡萄糖分子含 5个羟基，错误；B 项，酒精中含有水，水与钠也反应生成H2,错误；C 项，常温常压下，占燃4.48 L 气体的物质的量小于 0.2 mol，错误；D 项，2Mg + CO2=2MgO + C, n(Mg) = 0.2 mol，转移电子为 0.4 mol，正确。10.(2019 六安一中月考) )用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( () )122 g T2O 含有电子数为 10NA20.44 g C3

16、H8中含有的共价键总数目为0.1NA31 mol Na2O2与 CO2完全反应时转移电子数为2NA428 g 硅晶体中含有 2NA个 Si Si 键511.2 L Cl2通入足量的 NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA6200 mL 1 mol L一1Al2(SO4)3溶液中 Al3+和 SO：-的数目总和是 NAA .B.C .D .解析：选 D T 原子核内有 1 个质子、2 个中子，T2O 的相对分子质量为 3X2 + 16= 22,22g T2O 的物质的量为F = 1 mol，含有电子数为 10NA,正确；0.44 g C3H8的物质22 g mol的量为 0.01

17、mol,1 mol C3H8中含有的 共价键数目为 10NA,所以 0.01 mol C3H8中含有的 共价 键总数目为 0.01 molx10NAmo1= 0.1NA,正确；Na?。？与 CO2反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2, 1 mol Na?。？与 CO?完全反应时转移电子数为NA,错误；28 g 硅晶体中含有硅原子的物质的量为1 mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，一个硅原子与周围四个硅原子形成四个 SiSi 键，每个 Si Si 键被两个硅原子所共有，故 1 个硅原子实际含有 2 个 Si Si 键，所以含有 1 mol 硅原子的硅晶体中含有 2

18、NA个 Si Si 键， 正确；没有指明气体所处的状况，无法计算氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法计算，错误；200 mL 1 mol -L1Ah(SO4) )3溶液中，Al2( (SO4) )3的物质的量为 0.2 mol, Al3+发生水解，所以 A 产和 SO：的数目总和小于 NA,错误。11.在 Al2( (SO4) )3、K2SO4和明矶的混合溶液中， 如果 c(SO：_) )等于 0.2 mol 二当加入 等体积的 0.2 mol Lt 的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解， 则原混合溶液中 K+的物质的 量浓度为( ( ) )-1-1A. 0.25 mol L-B. 0.2

19、 mol L-1-1C. 0.45 mol L-D. 0.225 mol L -解析：选 A 根据 Al3+ 4OH-=AlO2+ 2H2O 可知，加入等体积的 KOH 溶液时生成的沉淀恰好溶解， 说明原溶液中 c(Al3+)=；x0.2 mol L-1= 0.05 mol L-1O设 K+的物质的4量浓度为 x mol L-j 则根据电荷守恒可知，c(K+)+ c(Al3+)x3 = c(SO4-)x2,即 x mol L-1+ 0.05 mol L-1x3= 0.2 mol L-1x2，解得 x= 0.25。12. (2018 邯郸丛台区模拟) )向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入

20、 300 mL 0.5 mol L的 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中 Cu 和 Fe2O3的物质的量之比为( () )A. 2：1B. 1 : 1C . 1 : 2D .无法计算解析：选 B Cu、Fe2O3的混合物中加入 H2SO4溶液，固体混合物恰好完全溶解，所 得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现，说明不含Fe3+，溶液中溶质为 CUSO4、FeSOq,根据得失电子守恒可知：n(Cu) = n(Fe2O3) ),所以原混合物中 Cu 和 Fe2O3的物质的量之比为 1 : 1。13.人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mg

21、 cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量 的草酸铵(NH4)2C2O4 溶液， 可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸 可得草酸(H2C2O4),再用酸性 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。抽取血样 20.00 mL,经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol L一1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO4溶液。(1) 已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为=2MnX*+ 10CO2T+ 8H2O，则其中的 x=_。(2) 经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为 _mgcm解析

22、：( (1)由电荷守恒可得 x = 2。( (2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca2+ C2O4=CaC2O4；CaC2O4+ 2H =Ca2+ H2C2O4；2MnO4+ 5H2C2O4+ 6H*=2Mn2+ + 10CO2T+ 8H2O，由此可得关系式：5Ca2+ 5CaC2O45H2C2O42MnO4，所以 n(Ca2j = n(MnO4) =5x0.012 00 Lx0.020 mol L一1= 6.0 x10一4mol，血液答案：( (1)2(2)1.214 .利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式

23、为 _铁渣中铁元素的化合价为 _。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g, CO2体积为 1.344 L(标准状况) )，则钴氧化物的化学式为2MnO+ 5H2C2O4+ 6H样品中 Ca2+的浓度=-1-440 g molx6.0X10 mol20.00 cm一3=1.2X10一3一3g cm = 1.2 mg cm 。解析：酸性条件下，CO(OH) )3首先与 H+反应生成 Co3*, Co3+具有氧化性，可将 SO；氧 化为 S0：，根据电子守恒和质量守恒定律，配平可得：2CO(OH)3+ 4H+ SO, =S0；+2CO2+5H；0。由于

24、 NaCI03和 0；具有氧化性，铁渣中铁元素应为+ 3 价。在空气中煅烧1 344 LCOG。4生成钴氧化物和 C02,n(C02) )= 22.4L mo1 =0.06 m01，设钴氧化物的分子式为COxOy,则有y煅烧XCOC2O4+；O2=COXOy(59X+16y)g2Xmol2.41 g0.06 mol则有(59X+ 16y)X0.06 = 2.41X2X，得X: y= 3 : 4。所以钴氧化物的化学式为CO3O4。答案：2CO(OH)3+ S0；+ 4H*=2CO2+ + S0：+ 5H20或 CO(OH)3+ 3H*=CO3+ + 3H；O,2CO3+ S0+ H；O=2CO2

25、+ S0：+ 2H+ 3 CO3O415.过氧化钙晶体(CaO;8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供 氧等。已知：I2+ 2S；O3=2+ S406，测定制备的过氧化钙晶体中CaO；的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取 a g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI 晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量 2 mol L t 的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为 c mol L-1的 Na；S203溶液发生反应，滴定达到终点时出现的 现象是_若滴定消耗 Na；S203溶液 V mL,则样品中 CaO；的质量分数为

26、 _ (用字母表示) )。(2)已知过氧化钙加热至350C左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO；8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350C左右所得固+2XCO2解析：( (1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO；I；2S；O3一，则样品中 CaO；的质量分数为-3eVX10X722XaX100%336cVX10X100%。一1(2)CaO28H2O 的摩尔质量为 216 g mol ，故 2.16 g 过氧化钙晶体为 0.01 mol,350 C 左右所得固体质量为 0.56 g,根据钙原子守恒，可知为 CaO。16. (2017 北京高考)SCR

27、 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原) )工作原理:1尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2,该反应的化学方程式： _2反应器中 NH3还原 NO?的化学方程式： _3当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在。2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示( (NH4)2SO4的形成： _。4尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素( (M = 60 g mol一 )含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3,所得 NH3用过量的 v1mL C1mol L一1H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2mL C2mol L一1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的 质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原) )工作原理：NOx的储存和还原在不同时段