2020年高考化学一轮复习课时检测：物质的量

1、跟踪检测（二）物质的量1 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（）A 臭氧的摩尔质量是 48 gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2 : 3C . 16 g 臭氧中含有 6.02X1023个原子23D. 1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18X6.02X10解析：选 C A 项，臭氧的摩尔质量是 48 gmol，错误；B 项，同温同压条件下，等 质量的氧气和臭氧体积比为3 : 2，错误；D 项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24X6.02X1023，错误。2黑火药是我国古代的四大发明之一， KNO3、C 如图所示）

2、爆炸生成 K2S、CO2和 N2，下列说法正确的是A .该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂只有 KNO3C.32 g S8含有 S S 键的数目约为 6.02X1023D.1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为解析：选 C 该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应，A 错误；该反应中 S8转化为 K2S，故 S8也得电子作氧化剂，B 错误；根据 S8的结构可 知，在该结构中含有 8 个 SS 键，C 正确；1 mol KNO3作氧化剂时得到 5 mol 电子，在反 应中 S8也能得电子，D 错误。3. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是（）A

3、 .将 1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有 NA个 NH4-1-1B.1 mol L CH3COOH 与 1 mol L CHsCOONa 溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO的总数为 2NAC.常温常压下，3.6 g H2O 中含有电子数为 2NAD .含有 2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g解析：选 B A 项，根据电荷守恒，NH4的物质的量等于 NO3的物质的量；B 项，没235X6.02X1023()有指明混合溶液的体积；3 61C 项，X10NA=2NA； D 项，质量为 16 g mol1X

4、2 mol = 32 g。 184设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NAB. 定温度下，1 L 0.50 mol L NH4NO3溶液中含氮原子个数为 NAC .过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L 02,转移电子数目为 0.2NAD . 28 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 C H 键的数目为 2NA解析：选 B A 项，由于 NO 与 02反应生成 NO2,NO2与 204之间存在 2NO2N2O4,产物的分子数小于 2NA，错误；B 项，1 L 0.50 mol b NH4NO3

5、溶液含有 0.5 mol NH4NO3, 含氮原子个数为 NA,正确；C 项，H2O2分解生成 1 mol O2转移 2 mol 电子，标准状况下 1.12 L O2的物质的量为 0.05 mol，则转移电子数目为 0.1NA，错误；D 项，28 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 C H键的数目为 乎X2nXNA=4NA,错误。14n5.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A 标准状况下 2.24 L 氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB.标准状况下，0.1NA个 NO?分子体积小于 2.24 LC .标准状况下 2.24 L 的 CCl4中含有的 C Cl 键数为 0

6、.4NAD . 6.8 g 液态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子解析：选 B A 项，氯气与水的反应为可逆反应，2.24 L 氯气不能全部反应，转移电子数小于 0.1 NA,错误；B 项，NO2发生反应：2NO2N2O4,0.1NA个 NO2分子有一部分转化为 N2O4,体积小于 2.24 L,正确；C 项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4不是 0.1 mol,错误；D 项，6.8 g 液态 KHSO4的物质的量为 0.05 mol,液态 KHSO4只能电离出 K+, 不能电离出 H J 故有 0.05NA个阳离子，错误。6.浓度为 2 mol L1的盐酸 V L,欲使

7、其浓度变为 4 mol L勺勺，以下列出的方法中可行 的是（）A .通入标准状况下的 HCl 气体 44.8 LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5 V LC .蒸发掉 0.5V L 水D .加入 10 mol L“盐酸 0.6V L ,再将溶液稀释至 2V L解析：选 D 浓度为 2 molL“的盐酸 V L 含溶质 HCl 2 V mol。A 项，加入 2 mol HCl , 体积会发生改变，错误；B 项，加热浓缩时 HCl 和水都要蒸发出去，错误； C 项，蒸发掉0.5V L 水后溶液体积无法求出，错误； D 项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol L 盐酸 0.6V L 后，溶质 HCl

8、 的物质的量为 8V mol，再将溶液稀释至 2V L ,浓度变为 4 mol L一二正确。7若 20 g 密度为 pgmL1的 Ca（NO3）2溶液中含有 2 g Ca（NO3）2，则溶液中 NO3的物 质的量浓度为（）P-1_ 20-1A.400mol LB.pmol LC. mol L141解析：选 C 溶质的物质的量n= 164 器 ol-1=C .用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH = 1 的盐酸配制 100 mL pH=2 的盐酸D 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选 C 配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B 均错

9、误；D 项，定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。10. 20C时，饱和 NaCl 溶液的密度为pgcm3，物质的量浓度为 c mol L二则下列说法中错误的是( () )120C时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c mol L密度小于pg cm3的 NaCl 溶液是不饱和溶液5 850 cD.pmol L141X103L mL1= 50pL , Ca(NO3)2的物质的量浓度:1moln 82_ 50p1c=V=82mol L，莎pLNOa的物质的量浓度为 50pmol L1X2= 50j-Pmol L S八一1218某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg )= 2

10、 mol L , c(SO4) = 6.5 mol L-,200 mL 的此混合液中的 Mg2+和 Al3+分离，至少应加入 1.6 mol L1的氢氧化钠溶液( (2+c(Mg )= 2 mol L若将C. 1.8 LB. 1.625 L解析：选 D 根据电荷守恒得：2c(Mg2+) )+ 3c(Al3+) = 2c(SOJ), c(Al3+)=112X6.5 molL2X2 mOl L= 3 mol L1,加入氢氧化钠溶液使 Mg2+ Al3+分离，此时NaOH 转化为 Na2SO4和 NaAIO?,由电荷守恒V(NaOH)=2n SO4+nAl2V( )c NaOH112X6.5 mol

11、 L-X0.2 L+3 mol LX0.2 L=2 Lo1.6 mol L-9下列有关溶液配制的说法正确的是A .在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol( )L碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol K2Cr2O7溶液B. 20C时, 饱和 NaCI 溶液的质量分数为58.5XcX100%A .温度低于20C时,20C时,82 mol，溶液的体积：V =饱和 NaCl 溶液的溶解度 S=p8；g_a_溶质的物质的量浓度 c=V、mol L1=匸箸 mol LS 正确；C 项，根据溶液呈电中性1 000原则可知，溶液中 c(OH) )= c(

12、NH4)+ c(H+)=1 00bmol L1+ c(H+)，正确；D 项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2 倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。12.设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( () )A.1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NAB.46 g Na 与一定量 02完全反应生成 Na?。和 Na2O2时转移的电子数为 3NAC.0.5 L 1 mol L1的 NaHS 溶液中含有的 HS、S2的总数为 0.5NAD.2 mol NO 和 1 mol O

13、2充分反应后，体系中含有的NO?分子数为 2NA解析：选 A A 项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2 个碳原子，无论以怎样的比例混合，1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA，正确；B1项，46 g Na 只能转移 2 mol 电子，错误；C 项，0.5 L 1 mol L 的 NaHS 溶液中含有的 HS、S2、H2S 的总数为 0.5NA，错误；D 项，体系中存在 2NO2N2O4的转化，得到的产物是 NO2和 N2O4的混合物，错误。1113.实验室需要 0.1 mol L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol L-硫酸溶液 500 mL。根解

14、析：选 D A 项，低于 20C，会析出少量 NaCI，所以饱和 NaCI 溶液的浓度小于 c mol 13L-，正确；C 项，NaCI 溶液越浓，密度越大，所以密度小于pgcm_的 NaCI 溶液为不饱和溶液，正确;D 项,_S=58.5cS=_5 850c_g错误 100+ S 1 000p，1 000p58.5cg错误。11.在 tC,将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，设该溶液的密度为3pg cm质 量 分 数 为 w ， 其 中 含 NH4的 物 质 的 量 为 b mol 。 下 列 叙 述 中 不 正 确 的 是( (A 溶质的质量分数 w =X100%Vpa1

15、000aB.溶质的物质的量浓度 c= 17V mol LC.溶液中 c(OH)=1 00bmol L1+ c(H+)D .上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选 A A 项，溶质的质量分数mf 溶质 Xm(溶液)100% =.X100%PV错误;B 项,据这两种溶液的配制情况回答下列问题:（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _（填字母）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _ （填仪器名称）。（2）在配制 NaOH 溶液时：1根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为_g;2若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _ （填“

16、”“ v”或=” ）0.1 mol -1 2 3;3若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶T洗烧杯T洗涤液移入容量瓶T定容，则所得溶液浓度 _ （填“”“或）0.1 mol L1（3）在配制硫酸溶液时：1所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm4的浓硫酸的体积为 _ （计算结果保解析：（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 的容量瓶。因无 450 mL 的容量瓶，配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶，m（NaOH） = c V M11=0.1 mol Lx0.5 Lx40 g mol = 2.0 g;NaOH 溶于水放出大量热，应把它冷却

17、至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。2 000 x1.84x98% 、土/口 、土c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）,即-%XV（浓）=0.5X0.5,得 V（浓戶 0.0136 L = 13.6 mL ;选用 15 mL 量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：（1）AC 烧杯、玻璃棒（2）2.0 （3）13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌14过氧化钙晶体（CaO28H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供 氧等。（1）已知：12+ 2S2O3=2|+ S4O6，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含

18、量的实验步骤如下：第一步：准确称取 a g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI 晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量 2 mol L1的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。D留一位小数）mL;2如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用 _ mL 量筒最好；3配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是第三步：逐滴加入浓度为 c mol L1的 Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是若滴定消耗 Na2S2O3溶液 V mL,则样品中 CaO2的质量分数为（2）已知过氧化钙加热至 350C左右开始分解放出氧气

19、。将过氧化钙晶体（用字母表示）。(CaO28H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350C左右所得固体物质的化学式为解析：（1）根据得失电子守恒，可得关系式 CaO2-122S2O2-，则样品中33八，eVX10X7236cVX10分数为X100% =X100% o （2）CaO28H2O 的摩尔质量为 216 g molCaO2的质量,故 2.16 g 过氧化钙晶体为 0.01 mol,350C左右所得固体质量为0.56 g,根据钙元素守恒可知为 CaO。答案：（1）溶液由蓝色变无色，振荡，且 30 s 内不出现蓝色336cVx10 x100%CaO15.铬元

20、素总浓度的测定：准确移取25.00 mL 含 Cr2O7一和 Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NHJ2S2O8溶液将 Cr3+氧化成 CJO2，煮沸除去过量的（NH4辰208；向上述溶0.015 mol L-1的液中加入过量的KI 溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加Na2S2O3标准溶液，终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度 伸位: mg-L1,写出计算过程）。已知沉淀过程中发生的反应如 2Cr3+ 3S2O8-+ 7H2O=Cr2O7+ 6SO：-+ 14H+Cr2o7-+ 6I-+ 14H+=2Cr3+ 3I2+ 7H2O 12+ 2S2O2=2I + S4O2答案：由离子方程式得关系式:Cr207-3126S2O3-1 mol6 mol-10.025 LX